晶体结构和晶胞示意图NaCl晶体结构和晶胞思考与交流
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3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
思考:根据已有知识,举例说明如何
制得晶体?
4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
思考与交流:
1.如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
水晶石
祖母绿
绿宝石
猫眼石
紫水晶
黄黄 水水 晶晶
NaCl晶体结构示意图：
ClNa+
金刚石晶体 结构示意图
干 冰 晶 体 结 构
玻璃结构示意图
B M
O
Si
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
1、什么是晶体？什么是非晶体？
定义：晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的
示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 典例分析 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成 的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
A、晶体一定比非晶体的熔点高
B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序
C
D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色
D、x-射线衍射实验
D
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种 离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结
构.请回答：
(1)该化合物的化学式为____C_a_T_i.O3 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有__________个.
(3)设该6化合物的相对分子质量为M，
密度为
阿伏加德罗常数为
NA，则晶a体g中/ 钙cm离3子与钛离子之间
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2BΒιβλιοθήκη Baidu
一、晶体与非晶体
本节小结：
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点
的最短距离为_______.
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶 体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量 为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
谢谢！
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
[分组探讨]
2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如 图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?
3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们 很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一 些可能有效的方法鉴别假宝石吗?
◆
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看 作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 （晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？
2、晶体有什么特点和性质？
特点和性质： （1） 晶体有自范性（几何外形和内 部质点排
列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间 里是否呈现周期性的有序排列
4、晶体形成的途径：
5、晶体和非晶体的鉴别
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
[课堂练习]
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
无隙并置
平行六面体
思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
2、晶胞中原子个数的计算
晶胞中原子个数的计算
体心： 1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
晶体空间结构
Cl -
Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
顶点： 1/8 棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
思考:根据已有知识,举例说明如何
制得晶体?
4、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
思考与交流:
1.如何鉴别晶体和非晶体?
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
水晶石
祖母绿
绿宝石
猫眼石
紫水晶
黄黄 水水 晶晶
NaCl晶体结构示意图：
ClNa+
金刚石晶体 结构示意图
干 冰 晶 体 结 构
玻璃结构示意图
B M
O
Si
晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图
1、什么是晶体？什么是非晶体？
定义：晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶胞的
示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2； 碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8； 金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
◆
例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 典例分析 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
◆
4、右面图形是石墨晶体的层面结构图， 试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的 共价键数和碳原子数是分别： A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成 的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
A、晶体一定比非晶体的熔点高
B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序
C
D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 B、硬度
C、颜色
D、x-射线衍射实验
D
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种 离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结
构.请回答：
(1)该化合物的化学式为____C_a_T_i.O3 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离
子距离最近且相等的其他钛离子共
有__________个.
(3)设该6化合物的相对分子质量为M，
密度为
阿伏加德罗常数为
NA，则晶a体g中/ 钙cm离3子与钛离子之间
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2BΒιβλιοθήκη Baidu
一、晶体与非晶体
本节小结：
1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、特点和性质： （1） 晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性 （3）晶体具有固定的熔点
的最短距离为_______.
7、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶 体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量 为M，NA为阿佛加德
罗常数，则CsCl晶体的密度为
（单位：克/cm3）
A、8M/a3NA C、M/a3NA
B、a3M/8NA D、a3M/NA
谢谢！
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
[分组探讨]
2、某同学在网站找到一张玻璃的结构示意图如 图所示，这张图说明玻璃是不是晶体?为什么?
3、根据晶体物理性质的各向异性的特点，人们 很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举出一 些可能有效的方法鉴别假宝石吗?
◆
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看 作数量巨大的晶胞“无隙并置”而成 （晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？
2、晶体有什么特点和性质？
特点和性质： （1） 晶体有自范性（几何外形和内 部质点排
列的高度有序性，非晶体没有） （2）晶体具有各向异性（非晶体不具有各向异
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间 里是否呈现周期性的有序排列
4、晶体形成的途径：
5、晶体和非晶体的鉴别
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1
[课堂练习]
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
无隙并置
平行六面体
思考： 铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
2、晶胞中原子个数的计算
晶胞中原子个数的计算
体心： 1
面心:1/2
顶点:1/8
棱边:1/4
晶体空间结构
Cl -
Na +
3
4
8
7
1
2
5
6
小结:晶胞对质点的占有率
立方晶胞
顶点： 1/8 棱边： 1/4 面心： 1/2
体心： 1