浙江省温州市2018-2019学年高一化学期末考试试题
温州市2018-2019学年高一化学期末调研试卷
温州市2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2N AD.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．焰色反应均为黄色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多4．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确．．．的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑5．下列表述正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性6．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋17．如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则 A为A．N2 B．C C．Cl2 D．Fe8．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O29．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ AgC．氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2OD．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O10．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。
2018-2019学年浙江省“温州十校联合体”高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.（）A. B. C. D.【答案】D【解析】根据特殊角的三角函数值，可知.故选D.2.已知函数，则的值域是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由于，，所以，故选C.3.为了得到的图象，只需将的图象（）A. 向左平移个长度单位B. 向右平移个长度单位C. 向右平移个长度单位D. 向左平移个长度单位【答案】A【解析】由于可化简为，故只需将向左平移个长度单位得到，故选A.4.函数的部分图象可能是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】因为，所以是偶函数，图象关于轴对称，可排除选项；取，则，可排除，故选C.5.已知，则（）A. 7B.C.D. 1【答案】C【解析】依题意，原式，分子分母同时除以得. 6.已知定义域为的偶函数在上是减函数，且，则不等式的解集是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由于函数是定义在上的偶函数，且在上递减，故函数在上单调递增，且.所以原不等式转化为，即，或，解得或故选A.7.在中，，，，则在方向上的投影是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，两边平方并化简得，即，故三角形为直角三角形，所以，.所以在方向上的投影.故选D.8.若函数能够在某个长度为3的闭区间上至少三次出现最大值3，且在上是单调函数，则整数的值是（）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】B【解析】由于函数“在某个长度为3的闭区间上至少三次出现最大值3”，即为两个周期，由此得到，即.根据函数在上是单调函数，由于函数是奇函数，图像关于原点对称，即函数在上是单调函数，故，即.由得，解得.由于为整数，故，所以选B.9.设定义在上的函数，对于给定的正数，定义函数，则称函数为的“界函数”.关于函数的“2界函数”，则下列等式不成立的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】令，解得或，根据“界函数”的定义，有.所以，，故A选项成立.，，故B选项不成立.，，故C选项成立.，，故D选项成立.综上所述，本小题选B.10.已知函数在上有两个不同的零点，则的范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】根据二次函数零点的分布，列出关于的不等式组，即.将分别看作，画出不等式组对应的可行域如下图所示.取可行域内点代入，得到结果是，排除选项.取可行域内点代入，得到结果是，排除A,B两个选项，故本小题选D.二、填空题（每题5分，满分20分）11.已知，集合，，则__________，__________.【答案】【解析】依题意可知,，故.12.已知向量，，则__________，与方向相反的单位向量__________.【答案】【解析】依题意，故.与方向相反的单位向量为.13.（1）计算__________，（2）若，则__________．【答案】(1). 3 (2).【解析】（1）原式.（2）依题意，故.14.已知扇形的周长为8，当扇形的面积最大时，扇形的圆心角等于__________．【答案】2【解析】设扇形的半径为，则对应的弧长为，扇形的面积为，当且仅当时等号成立，此时弧长为，对应的圆心角为.15.已知函数，当时，，则的取值范围是__________．【答案】【解析】由于等价为函数是减函数，故，解得. 16.已知平面向量与的夹角为锐角，，，且的最小值为，若向量满足，则的取值范围为__________．【答案】【解析】画出图像如下图所示，其中，设.由于的最小值为，根据向量加法的几何意义可知,而，故，.以为坐标原点，分别为轴建立如图所示的平面直角坐标系，，设，由于，即，化简得，即对应的点在以为圆心，半径为的圆上，而表示圆上的点到原点的距离.圆心到原点的距离为，故的取值范围是.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知平面上三点，，.（1）若，求实数的值；（2）若是以为斜边的直角三角形，求实数的值.解：（1）由于，则，解得.（2），由题意得为直角，则，即，故.18.已知函数，的部分图像如图所示，函数图像与轴的交点为，并且与轴交于两点，点是函数的最高点，且是等腰直角三角形.（1）求函数的解析式；（2）若函数在上有两个不同的解，求的取值范围.解：（1）因为是函数的最高点，所以.又为等腰直角三角形，.，，.又因为过点，所以.，.所以.（2），.因为有两个交点，所以.19.已知函数，为常数.（1）若，求证为奇函数；并指出的单调区间；（2）若对于，不等式恒成立，求实数的取值范围. 解：（1）当时，，的定义域为.当时，.，是奇函数，的单调增区间为.（2）由，.令，只需要.由（1）知在上是增函数，所以.则的取值范围是.20.若函数，为常数.（1）若在上的最大值为3，求的值；（2）已知，若存在实数，使得函数有三个零点，求的取值范围.解：（1），当时，，；当时，，.综上，或.（2），有三个零点有三个不同实根，函数与直线有三个不同交点.令，则.①当时，在上单增，在上单减，在上单增.，即.，.②当时，在上单增，在上单减，在上单增.，即.，.综上：.。
高一化学-温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷及答案 最新
温州市部分中学2018学年第二学期期末教学质量检测高一化学试卷2018 考生须知：1.考生解题时仔细分清普通中学和重点中学该做的题目2.全卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ，三大题，35小题．满分100分，考试时间90分钟3.本卷答案必须做在答题卷的相应位置上，做在试卷上无效4.请用钢笔或圆珠笔在本卷相应位置上写上班级、姓名和座号5.本卷可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 0-16 S-32 Ba-137 N-14 H-1卷Ⅰ一、选择题（每题只有一个正确答案，普通中学做1-25题，重点中学做4一28题，每题2分，共50分）．1．十九世纪中叶，门捷列夫的最大贡献是（）A.发现电子B.发现原子内有一原子核C.发现元素周期律D.发表物质结构理论2.下列物质杀菌能力强又不影响水质的是（）A.NaClOB.液氯C.臭氧D.漂白精3.下列元素在自然界必能以游离态存在的是（）A.碳B.硅C.钠D.氯4.下列表示互为同位素的是（）A. O2和O3B。
1H2和2H2 C。
H2O和D2O D。
12C和13C5.下列粒子中与Na+离子具有相同的质子数与电子数的是（）A。
OH- B。
H20 C。
Ne D。
NH4+'6．微量元素硒(Se)对人体有保健作用，下列有关栖的叙述正确的是（）A.硒化氢比硫化氢还原性弱B.最高价氧化物的化学式为SeO2c.单质硒是一种半导体材料 D.原子半径比硫大比溴小7.下列电子式书写正确的是（）8.下列反应中H2O2只作还原剂的是（）A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB.PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OC.2HI+H2O2=2H2O+I2D.2H2O2=2H2O+O2↑9.下列物质中既含离子键，又含极性共价键的是（）A.Nａ2O2B.KOHC.H2SD.MｇCｌ210。
下列说法不正确．．．的是（）A.非金属元素之问不可能形成离子化合物B.共价化合物中不可能含有离子键C.化学键不可能存在于分子之间D.气体单质不可能都通过共价键形成分子11.下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是（）A.H2SO3B.H2SiO3C.H2CO3D.H2SO412.关于SO2的性质说法中正确的是（）①是一种无色无味的气体②能使浪水褪色③能使石蕊试液褪色④有毒是大气污染物⑤常温下，易与空气中O2反应生成S03 ⑥能用NaOH固体干燥A．①③④B。
2018-2019学年浙江省温州市沙城中学高一化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年浙江省温州市沙城中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气参考答案：C略2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。
3. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－参考答案：C4. 下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1molB. 33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D. 同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：DA、标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6L NH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；故选D。
2018-2019学年浙江省温州市十校联合体高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年浙江省温州市十校联合体高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列属于酸性氧化物的是（）A. Mg（OH）2B. H2SO4C. SiO2D. NaClO【答案】C【解析】解：A．Mg（OH）2为难溶于水的碱，不属于酸性氧化物，故A错误；B．H2SO4是酸，不是酸性氧化物，故B错误；C．SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；D．NaClO是盐，不属于氧化物，故D错误；故选：C。
氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物。
本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。
2.下列仪器名称不正确的是（）A. 量筒B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 分液漏斗【答案】B【解析】解：A．为量筒，故A正确；B．为蒸馏烧瓶，故B错误；C．为容量瓶，故C正确；D．为分液漏斗，故D正确；故选：B。
依据仪器的形状及构造特点说出其名称。
本题为实验题，考查了常见实验仪器的名称，熟悉其形状特征即可解答，题目难度简单。
3.下列表示正确的是（）A. NaCl的摩尔质量：58.5gB. 有18个中子的氯原子的符号：ClC. “钡餐”的化学式：BaCO3D. NaOH的电离方程式：NaOH⇌Na++OH-【答案】B【解析】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，故18个中子的氯原子的质量数为18+17=35，表示为：Cl，故B正确；C、硫酸钡俗称钡餐，无毒，难溶于水，不能和胃酸反应，故C错误；D、氢氧化钠是强电解质，故电离方程式用等号，故为NaOH=Na++OH-，故D错误。
故选：B。
A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量数=质子数+中子数；C、硫酸钡俗称钡餐；D、氢氧化钠是强电解质。
2018-2019学年浙江省温州十校联合体高一化学上学期期末考试化学试题含解析
〖答 案〗A
〖解 析〗
〖详 解〗A. 钠可以与水反应，水作氧化剂，还原产物为氢气，故A正确；
B. 氧化钠可与水反应，但是不是氧化还原反应，故B错误；
C. 碳酸钠与水不会发生氧化还原反应，故C错误；
D. 氯化钠与水不反应，故D错误；
故答 案选A。
〖点石成金〗水做氧化剂，发生还原反应，元素化合价降低，还原产物应为氢气，故抓住“发生化学反应”、“生成氢气”这这两个条件即可轻松解决此题。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
6.下列说法正确的是
A. 原子结构模型演变历史可以表示为：
B.14C与14N互为同位素
C. 迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D. 元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
〖答 案〗D
〖解 析〗
〖详 解〗A. 卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；
D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料，故D正确；
故答 案选C。
8.化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是
A. 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸
B. 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
C. 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分
D. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
【浙南名校联盟高一联考】浙江省浙南联盟(温州九校)2018-2019学年高一上期期末联考 化学(含答案)
绝密★考试结束前2018学年第一学期浙南名校联盟（温州九校）期末联考高一年级化学学科试题命题：苍南中学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64完成时间：90分钟分值：100分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于酸的是() A．CO2B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH2、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A B C．D．3、下列属于电解质的是() A．盐酸B．蔗糖C．熔融氯化钠D．铜4、下列分散系能产生丁达尔效应的是() A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．泥浆水5、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是() A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)26、下列反应属于氧化还原反应的是（）B．SO3 + H2O＝H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、下列说法不正确．．．的是() A．液氯和氯气是同种物质B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．H、D、T互为同位素8、下列有关化学用语正确的是() A．氯化氢的电子式：B．中子数为8 的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型：D．Cl－9、下列说法不正确．．．的是() A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是() A．CH3COOH H++CH3COO－B．KClO3＝K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－D．NaHSO4＝Na++HSO4－11、下列物质的保存方法不正确．．．的是() A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中12、下列说法正确的是() A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是() A．Na2SO4B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO414、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O ()15、下列说法不正确．．．的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高16、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是() A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切。
浙江省浙南联盟(温州九校)2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
2018学年第一学期浙南名校联盟期末联考高一年级化学试题命题学校苍南中学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64完成时间：90分钟分值：100分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于酸的是() A．CO2B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH2、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A B C．D．3、下列属于电解质的是() A．盐酸B．蔗糖C．熔融氯化钠D．铜4、下列分散系能产生丁达尔效应的是() A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．泥浆水5、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是() A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)26、下列反应属于氧化还原反应的是（）A B．SO3 + H2O＝H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、下列说法不正确．．．的是() A．液氯和氯气是同种物质B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．H、D、T互为同位素8、下列有关化学用语正确的是() A．氯化氢的电子式：B．中子数为8 的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型：D．Cl－9、下列说法不正确．．．的是() A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是() A．CH3COOH H++CH3COO－B．KClO3＝K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－D．NaHSO4＝Na++HSO4－11、下列物质的保存方法不正确．．．的是() A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中12、下列说法正确的是() A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是() A．Na2SO4B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO414、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O ()15、下列说法不正确．．．的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高16、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是() A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长17、下列实验方法或操作中，正确的是()A B C DA．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气18、下列除去杂质的方法正确的是() A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是() A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－20、下列离子方程式书写正确的是() A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O21、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试 化学(含答案)
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（每小题2分，共56分）
题号
1
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3
4
5
6
7
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9
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11
12
13
14
答案
C
C
B
D
D
C
C
C
B
B
C
B
B
D
题号
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答案
C
B
DAΒιβλιοθήκη ADAD
C
C
C
A
B
A
2、非选择题（共4题，44分）
29.（12分，每空2分）
(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应；
②bcd(实质证明氢离子的存在)
32.（6分）（每空2分）(1). NaOH、Na2CO3（漏一种不给分）
(2)1.12 (3) 1.50（有效数字没保留3位扣1分）
(写成化学方程式不给分，没配平扣1分，化学式错不给分)
31.(14分)（每空2分）
⑴2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑，
⑵a；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；
B中，长颈漏斗中的液面会上升；选c (二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫)
HCl>H2S (4)Mg（没按要求题写序号一律不给分）
(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
2018-2019学年浙江省温州市英才学校高一化学联考试题含解析
2018-2019学年浙江省温州市英才学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是C2. 丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A、①③④⑤B、①③④C、①③D、①②③④⑤参考答案：A略3. 下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C．水的沸点低；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B．4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．分散质粒子直径的大小 B．是否能通过滤纸C．是否是大量分子或离子的集合体 D．是否均一、透明、稳定参考答案：A略5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C6. 为了保护臭氧层，可采取的有敬措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C7. 若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A. b+n-2B. b+n+2C. b-n-2D. b-n+2参考答案：B试题分析：若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b ＋2，答案选B。
2018-2019学年浙江省温州市新力量联盟高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共10小题）1.设集合2，，A. B. C. D.【答案】C【解析】，．故选：C．2.已知向量，则（）A. 3B. 4C. 5D. 7【答案】C【解析】因为向量，则；故选：C．3.的值（）A. B. C. D.【答案】D【解析】因为sin3000=-sin600=-,利用诱导公式可知，选D.4.设集合，，那么下面的4个图形中，能表示集合M到集合N的函数关系的有（）A. B. C. D.【答案】C【解析】图象不满足函数的定义域，不正确；满足函数的定义域以及函数的值域，正确；不满足函数的定义，故选：C．5.函数的零点所在区间是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由于，，，故零点在区间，故选B.6.已知，，，则（）A. B.C. D.【答案】D【解析】，，．故选：D．7.如图，在中，，，若，则( )A. B. C. D.【答案】C【解析】，，，．故选：C．8.函数的图象可能是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】函数是奇函数，排除选项A，C；当时，，对应点在x轴下方，排除B，故选D．9.若要得到函数的图象，可以把函数的图象( )A. 向右平移个单位B. 向左平移个单位C. 向右平移个单位D. 向左平移个单位【答案】A【解析】由于函数，故要得到函数的图象，将函数的图象沿x轴向右平移个单位即可，故选：A．10.设函数，对任意，恒成立，则实数m的取值范围是( )A. B.C. D.【答案】D【解析】由得，整理得：，即恒成立．当时，，因为在上无最大值，因此此时不合题意；当时，，因为在上的最小值为2，所以，即，解得或舍去．综合可得：．故选：D．二、填空题（本大题共7小题）11.已知2弧度的圆心角所对的弧长为2，那么这个圆的半径______．【答案】1【解析】由弧长公式，则，故答案为：．12.已知向量，，若，则实数x的值是______．【答案】【解析】，，．故答案为：．13.已知幂函数的图象过点，则______．【答案】3【解析】设，由于图象过点,得，，，故答案为3.14.已知点在角的终边上，则______．【答案】【解析】点在角的终边上，则，，，，故答案为：．15.已知，，，求______．【答案】16【解析】由余弦定理可得：，所以，由正弦定理得：，所以，所以，即，故答案为：16.16.已知定义在R上的偶函数满足：，当时，，则_____．【答案】【解析】，得，即函数是周期为8的周期函数，，故答案为：．17.已知函数在区间上有两个不同的零点，则的取值范围是____【答案】【解析】由在区间上有两个不同的零点，得：，即，则满足的可行域如为点A，B，C所围成的区域，目标函数，由图可知，当直线过点B时，z取最小值，当直线过点A时，z的最大值趋近0，故，即的取值范围是，故答案为：.。
浙江省温州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
浙江省温州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列实验操作及其结论都正确的是2．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气3．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO —)的值与温度高低有关。
当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6molD．若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-3子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①6．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO29．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气10．下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋11．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 3 mol·L－1的NaClOB.50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 1 mol·L－1的NaClD.200 mL 1.5mol·L－1的CaCl212．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO13．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉14．下列仪器的名称错误的是15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl216．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳17．下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体18．下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化19．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
浙江省温州市瓯海中学高一化学期末试卷含解析
浙江省温州市瓯海中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。
下列关于NaHSO4的说法正确的是A. 因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键参考答案：D【详解】A．虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A 错误；B．NaHSO4固体中阳离子（Na＋）和阴离子(HSO4－)的个数比是1∶1，B错误；C．NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，C错误；D．NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，破坏的是离子键和共价键，D正确；答案选D。
2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A. ①②③B. ③⑤⑦C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦参考答案：B试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；②乙没有形成原电池反应，故错误；③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．故选B．3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．标况下，9g H2O中含10N A个质子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO42—离子的总数为1.8N AD．18 g OH—中所含的电子数为10N A参考答案：C略4. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
浙江省温州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
浙江省温州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关自然资源的开发利用叙述正确的是A．从食物中获得的糖类、油脂、蛋白质等营养物质均为天然高分子化合物B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油裂化的目的是提高轻质燃料油的质量和产量D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】C【解析】分析：A.相对分子质量超过10000的有机物属于高分子化合物；B.熔融的氯化铝不导电；C. 裂化的目的是提高汽油的产量和质量；D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物。
详解：A. 糖类中的葡萄糖和麦芽糖、蔗糖不属于高分子化合物，油脂的主要成分是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，也不属于高分子化合物，A错误；B.熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化氯的方法，B错误；C. 裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故C正确；D.煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选C。
2．下列化学用语正确的是A．Cl-离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．HCl分子的电子式：【答案】D【解析】【详解】A. Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，A项错误；B. 球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误；C. 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误；D. HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度较易，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下遇铁都发生钝化B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变D．露置于空气中，溶液浓度均不变【答案】A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D．露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。
2018-2019学年浙江省温州市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析
2018-2019学年浙江省温州市第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤NaHSO4A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①②③④参考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。
2. 有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝丙＞乙参考答案：A略3. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是：A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1参考答案：A略4. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A． N: 1s22s22p3 B． S2- : 1s22s22p63s23p6C．Na: 1s22s22p53s2 D．Si: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略5. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中一定正确的是A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略6. “绿色化学”追求减少化工生产对环境造成的污染，下列物质可称为“绿色氧化剂”的是A．浓硫酸 B．“84”消毒液 C．漂白粉 D．双氧水参考答案：D略7. 下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略8. 利用分液漏斗可以分离的一组混合物是A、溴和四氯化碳B、乙醇和乙酸C、苯和水D、溴苯和苯参考答案：C略9. 炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年浙江省温州高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年浙江省温州高一（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，共56分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）根据物质的组成与性质进行分类，CuSO 4 属于（ ）A ．氧 化 物B ．酸C ．碱D ．盐2．（2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．（2分）葡萄酒酿制过程中常添加微量的二氧化硫，它的化学式为 SO 2．其中的硫元素在周期表中处于（ ）A ．第ⅢA 族B ．第ⅣA 族C ．第 V A 族D ．第ⅥA 族4．（2分）下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是（ ）A ．氯化钠B ．碳酸钾C ．氯化镁D ．钠5．（2分）反应 Al 2O 3+N 2+3C 高温¯2AlN+3CO 中的还原剂是（ ）A ．Al 2O 3B ．N 2C ．CD ．CO6．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．H 2SO 4C ．O 2D ．CH 3COOH7．（2分）下到表示正确的是（ ）A ．硫原子结构示意图B ．乙炔的结构简式CHCHC ．乙烯的球棍模型D ．NaCl 的电子式8．（2分）下列说法不正确的是（ ）A ．C 60 和纳米碳管互为同素异形体B．C2H4 和C4H8互为同系物C．乙醇和丁烷都存在同分异构体D．16O 和18O 互为同位素9．（2分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．ClO2具有强氧化性，被逐渐代替氯气对饮用水进行消毒B．碳酸钠溶液显碱性，被用作焙制糕点的发酵粉主要成分C．MgO 是碱性氧化物，被用作耐高温材料D．SiO2 熔点高、硬度大，被用于制光导纤维10．（2分）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径（r）：r（W）＞r（X）B．元素的非金属性：Z＞WC．XZ4、XY2中所含化学键类型相同D．Z 的氧化物的水化物为强酸11．（2分）下列方程式书写正确的是（）A．一水合氨在水中的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B．氯气跟水反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．工业上制作印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+12．（2分）下列实验结论或应用不正确的是（）实验操作现象结论或应用A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴发生取代反应，使溴水褪色C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘变蓝D向新制氢氧化铜浊液中滴加葡萄糖溶液，加热溶液中出现砖红色沉淀葡萄糖结构中含有醛基A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列说法不正确的是（）A．绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B．石油的裂化可以提高汽油的产量和质量C．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程D．天然气的燃烧热大，且高效洁净，所以成为我国“西气东输”的燃料14．（2分）配制100 mL 1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液，下列情况对结果没有影响的是（）A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．定容时仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH 且时间过长15．（2分）下列对有关物质制备的说法不正确的是（）A．工业上电解饱和食盐水制取氯气、烧碱B．工业上炼铁用焦炭做还原剂C．工业上接触法制备硫酸的设备：沸腾炉、接触室、吸收塔D．工业上用焦炭和二氧化硅高温下反应可制得粗硅16．（2分）下列说法正确的是（）A．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同B．将钠投入乙醇中，钠浮在液面上，剧烈反应C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同D．苯在空气中燃烧，有明亮的火焰且产生大量黑烟17．（2分）下列说法不正确的是（）A．氨基酸分子中均含有羧基和氨基B．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性C．含淀粉或纤维素的物质可用于制造酒精D．油脂是一种营养物质，发生皂化反应后生成高级脂肪酸和甘油18．（2分）将a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将 a g 粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）A．B．C．D．19．（2分）LED（Light Emitting Diode）即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
2018-2019学年浙江省浙南名校联盟(温州九校)高一上学期期末联考化学试题(答案+解析)
浙江省浙南名校联盟（温州九校）2018-2019学年高一上学期期末联考试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（本大题包括25小题。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于酸的是()A. CO2B. CH3COOHC. K2CO3D. NaOH 【答案】B【解析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
A项、CO2是酸性氧化物，不属于酸，故A不符合题意；B项、CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合题意；C项、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C不符合题意；D项、NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意；故选B。
2.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A. B. C. D.【答案】C【解析】A项、的仪器名称为分液漏斗，故A不符合题意；B项、的仪器名称为圆底烧瓶，故B不符合题意；C项、的仪器名称为蒸馏烧瓶，故C符合题意；D项、的仪器名称为容量瓶，故D不符合题意；故选C。
3.下列属于电解质的是()A. 盐酸B. 蔗糖C. 熔融氯化钠D. 铜【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
A项、盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B项、蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B不符合题意；C项、熔融氯化钠溶于水或熔融状态都能导电，属于电解质，故C符合题意；D项、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故选C。
4.下列分散系能产生丁达尔效应的是() A. 酒精溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 泥浆水【答案】C【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路，丁达尔现象是胶体特有的性质。
2018-2019学年浙江省温州市新力量联盟高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到相对原子质量: H-1;C-12;N-14; O-16; S-32 Na-23; Cl-35.5;K-39 Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40; Ba-137I 选择题部分一、选择题(每小题只有一个正确答案，共28 题，每小题 2 分，共56 分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3B. NaOHC. CaOD. CO2【答案】C【解析】A．Na2CO3含Na、C、O三种元素，属于盐，故A不选；B．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故B不选；C．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故C选；D．CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。
故选C。
2.下列仪器使用前要检漏的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，A.蒸馏烧瓶，B.锥形瓶，D.冷凝管不需要检漏，C项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液，故C正确，答案选C。
3.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A. 氨水B. 熔融的氯化钠C. 液氯D. 固体氯化钾【答案】B【解析】A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；B．熔融的氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故B正确；C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；D．固体氯化钾是电解质，但是没发生电离，离子不能自由移动，不能导电，故D错误。
4.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得2002 年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N 叙述正确的是( ) A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C 与12C 是同一种核素C. 15N2 与14N2 互为同位素D. 13C60 与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】A. 13C 与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B. 13C 与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。
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浙江省温州市2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2N A个B．标准状况下，2.24 LSO3中含有0.1 N A个SO3分子C．1.12 L氧气中含有0.1 N A个氧原子D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A个2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表5．下列物质的分类依据正确的是6．下列有关工业生产的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8．下列有关试剂的保存方法，正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色11．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．512．下列试剂的保存方法中错误．．的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中13．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液14．下列物质不能通过化合反应生成的是( )A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．H2SiO315．下列过程不属于氮的固定的是( )A．工业制氨气B．雷雨天产生NOC．氨气生成硝酸铵D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-16．下列微粒只有氧化性的是A.Fe3+B.SO2C.Cl2D.HCl17．从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧瓶 D．酒精灯18．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2D．图4用于收集NO19．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强20．多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大21．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1 的KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的CaCl222．关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高23．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸24．1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为A．2mol B．4mol C．1mol D．0.5mol25．下列试剂的保存方法错误的是（）A.实验室少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化二、填空题26．硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________,工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚（4）工业上常利用反应2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是___(填化学式,下同),氧化剂是____三、推断题27．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。
若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
四、综合题28．某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。
五、实验题29．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
30．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。
（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。
（3）误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。
（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。
①无水CaCl2②碱石灰③浓硫酸④无水CuSO4（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。
①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。
III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_____________________________，D：________________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________________，D：________________________。
（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。