氧气的制法

课题3 制取氧气

教学目标

1.知识与技能

（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

2.过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3.情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点：氧气的制法及实验操作。

教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

教具准备：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。

课时分配：2课时 第一课时 制取氧气的原理

教学过程

知识回顾

1..根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

一、氧气的实验室制法

［演示］ 实验2-5

（一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气

高锰酸钾

−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2

说一说实验装置中各仪器的名称，哪里是发生装置，哪里是收集装置

（二）、用过氧化氢分解制氧气

［演示］1.在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？

3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观 察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明过氧化氢常温下放出氧气少，不足以使带火星的木条复燃。

2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO 2）时能迅速产生氧气。（加快了反应速率）

3.带火星的木条复燃，说明反应前后二氧化锰（MnO 2）的化学性质没有变。 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而自身化学性质不变。

提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。说明二氧化锰（MnO 2）在反应前后的质量没有变。

［提问］ 既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?

催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

催化剂的三大特点：①改变化学反应速率（可加快或减慢）

②反应前后质量不变

③反应前后化学性质不变

过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气

（三）、 在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾分解出氧气 氯酸钾

氯化钾+氧气 二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

［总结］ 简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

三、氧气的工业制法

分离液态空气制氧气：利用液氮的沸点（—196℃）比液氧的沸点（—183℃）低，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氧。

［思考］ 这个变化属于什么变化？为什么？

［回答］ 从空气中分离氧气并没有生成新物质，而没有新物质生成的变化属于物理变化。 ［课堂练习］ 导学案

［课堂小结］通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物三种方法。在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。 板书设计

课题3 制取氧气

一、实验室制氧气

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

1.过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气

2.高锰酸钾−−→

−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 3.氯酸钾加热氯化钾+氧气

二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

布置作业：练习册

第二课时 制取氧气的装置和操作

教学过程

知识回顾：制取氧气的方法

1、加热高锰酸钾固体

2、加热氯酸钾固体(用二氧化锰做催化剂)；

3、分解过氧化氢溶液(用二氧化锰做催化剂)

一、实验室用用高锰酸钾制取氧气

1、实验原理：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

2、发生装置：固体在加热条件下制取气体。固+固

−−→−加热气

3、收集装置。

方法一：排水法，氧气不易溶于水；

方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大。

4、验满：排水法：集气瓶外有气泡冒出。

向上排空气法：用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃。

5、实验步骤：（查、装、定、点、收、离、熄，谐音为“茶庄定点收利息”）

（1）.检查装置的气密性：A:连好装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出。证明装置不漏气

B:导管伸入试管不能太长，应稍出橡皮塞。如果伸入试管内的导管过长，气体难于排出

（2）.装药品。

（3）.固定仪器；A 组装顺序： 先下后上，从左到右。

B 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

C 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

D 集气瓶：盛满水倒放在水槽里; 如果水没有装满，有气泡，就会导致收集的氧气不纯

（4）.给试管加热：先预热，再集中加热。另试管外壁不能有水。

（5）.收集气体，

A:用排水法收集时：导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么?），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

B:收集满氧气的集气瓶为什么要正立放在桌面上？因为氧气的密度比空气的密度大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中逸散掉。

（6）.①如果用排水法收集，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(防止水槽中的水倒流，炸裂试管) ②如果用向上排空气法收集，要验满，验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，