高考第一轮复习《元素周期律》公开课课件
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2013届高三一轮复习 第5章 物质结构
元素周期律
第2讲
元素周期律
感受高考1
1、（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊 在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面 判断正确的是 甲 乙 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 丙 丁 戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
即时巩固2
（09年广东化学）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
内定提要
内定提要
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
一、元素周期律
1、概念：元素的性质随着元素原 子序数的递增而呈周期性的变化。
位置、结构、性质三者之间的关系
原子结构
表中位置
元素性质
性质
原 子 半 径 增 大 金 属 性 增 强
结构
原 子 序 数 增 大 电 子 层 数 增 多
＋ ＋
)
即时训练
推测未知元素的某性质。 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可 推知Be(OH)2 不 溶； 已知卤族元素的性质递变规律，可推知未 学元素砹(At)应为 黑 色固体，与氢 难 化 不 稳定，水溶液呈 酸 性， 合,Hat 难 溶于水等。 AgAt
非金属性的强弱比较方法 （1）根据在周期表中的位置 同族上强，同周期右强 （2）根据与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性 （3）根据最高价氧化物的水化物酸性强弱 （4）根据与盐溶液的置换反应 （5）根据对应单质氧化性的强弱
（6）根据气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱
（7）根据非金属得电子放出能量的多少
感受高考2 （2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化 合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙 同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等， 则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物 能相互反应
位置 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At
结构
原 子 序 数 增 大 电 子 层 数 增 多 原 子 半 径 增 大
性质
非 金 属 性 减 弱
总结2：同周期元素递变规律 周期表中位置 原子结构 元素性质 Li Be B Al C Si N P O S F Cl
Na Mg
原子序数增大，最外层电子数增大 化合价（+1→+7，-4→-1） 原子半径减少 金属性减弱，非金属性增强
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
金属性强弱的比较方法 （1）元素在周期表中的位置 同族下强，同周期左强 （2）与水或酸置换出氢气的难易：
越易者金属性越强。
（3）最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性越强者金属性越强。 （4）与盐溶液的置换反应： 一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、 钠等极活泼金属除外)。 （5）在金属活动性顺序中 一般排在前面的金属较活泼。
考试大纲要求
⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)及 其应用 ⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系； (4)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 (5)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及 其性质递变的规律。
金属性强弱的比较方法 负极金属较活泼
(6)在原电池正负极中
(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：
金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳 离子的氧化性越强，则金属性越弱。(Fe3＋特殊) (8)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断 吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强； 吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。
内定提要
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
规律方法
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根
据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性 质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有 的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。 即时巩固 2 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝 同族，位于第六周期。Tl3＋与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是( A．Tl 的最外层有 1 个电子 B．Tl 是 71 号元素 C．Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物 D．Tl 的还原性比 Ag 强
即时巩固1
• （2011天津高考）以下有关原ห้องสมุดไป่ตู้结构及元素周期 律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个 质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半 径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐 增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
元素周期律
第2讲
元素周期律
感受高考1
1、（2010广东理综卷）短周期金属元素甲~戊 在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面 判断正确的是 甲 乙 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 丙 丁 戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
即时巩固2
（09年广东化学）元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
内定提要
内定提要
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
一、元素周期律
1、概念：元素的性质随着元素原 子序数的递增而呈周期性的变化。
位置、结构、性质三者之间的关系
原子结构
表中位置
元素性质
性质
原 子 半 径 增 大 金 属 性 增 强
结构
原 子 序 数 增 大 电 子 层 数 增 多
＋ ＋
)
即时训练
推测未知元素的某性质。 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可 推知Be(OH)2 不 溶； 已知卤族元素的性质递变规律，可推知未 学元素砹(At)应为 黑 色固体，与氢 难 化 不 稳定，水溶液呈 酸 性， 合,Hat 难 溶于水等。 AgAt
非金属性的强弱比较方法 （1）根据在周期表中的位置 同族上强，同周期右强 （2）根据与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性 （3）根据最高价氧化物的水化物酸性强弱 （4）根据与盐溶液的置换反应 （5）根据对应单质氧化性的强弱
（6）根据气态氢化物的还原性或对应阴离子的还原性强弱
（7）根据非金属得电子放出能量的多少
感受高考2 （2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、 丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化 合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙 同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等， 则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物 能相互反应
位置 Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At
结构
原 子 序 数 增 大 电 子 层 数 增 多 原 子 半 径 增 大
性质
非 金 属 性 减 弱
总结2：同周期元素递变规律 周期表中位置 原子结构 元素性质 Li Be B Al C Si N P O S F Cl
Na Mg
原子序数增大，最外层电子数增大 化合价（+1→+7，-4→-1） 原子半径减少 金属性减弱，非金属性增强
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
金属性强弱的比较方法 （1）元素在周期表中的位置 同族下强，同周期左强 （2）与水或酸置换出氢气的难易：
越易者金属性越强。
（3）最高价氧化物的水化物碱性强弱： 碱性越强者金属性越强。 （4）与盐溶液的置换反应： 一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、 钠等极活泼金属除外)。 （5）在金属活动性顺序中 一般排在前面的金属较活泼。
考试大纲要求
⑴掌握元素周期律的实质 ⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)及 其应用 ⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的 递变规律与原子结构的关系； (4)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 (5)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及 其性质递变的规律。
金属性强弱的比较方法 负极金属较活泼
(6)在原电池正负极中
(7)根据金属阳离子氧化性的强弱：
金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳 离子的氧化性越强，则金属性越弱。(Fe3＋特殊) (8)根据金属原子失电子吸收的能量高低判断 吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强； 吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。
内定提要
• 一、元素周期律
• 二、比较金属性及非金属性的方法 • 三、元素周期表及元素周期律的应用
规律方法
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根
据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性 质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有 的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。 即时巩固 2 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝 同族，位于第六周期。Tl3＋与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是( A．Tl 的最外层有 1 个电子 B．Tl 是 71 号元素 C．Tl 能形成＋3 价和＋1 价的化合物 D．Tl 的还原性比 Ag 强
即时巩固1
• （2011天津高考）以下有关原ห้องสมุดไป่ตู้结构及元素周期 律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个 质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半 径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐 增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低