高一12月月考化学试卷(答案解析)74

【精品】湖北省武钢三中高一12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大
B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好
C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱
D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致
2．下列说法错误的是
A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分
C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1
3．铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A．铝合金的熔点比纯铝高B．铝合金的硬度比纯铝小
C．铝合金腐蚀时，铝不反应D．可用铝制容器用来烧水
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。

下列由实验现象得出正确结论的是
A．A B．B C．C D．D
5．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3 C．HCl D．FeSO4
6．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
7．向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。

下列判断正确的是
A．①中仅发生一个反应B．Fe3+能催化H2O2的分解
C．反应过程中溶液酸性不变D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
9．把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
10．下列说法正确的是
A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色
C．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl2
D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体
11．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．FeCl3溶液B．FeCl2溶液C．BaCl2溶液D．Fe(NO3)3溶液12．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花同时有红色物质。

据此判断下列说法中不正确的是（）
A．上述反应是置换反应
B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
13．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是
① CO2+OH-=HCO3-
② CO2+2OH-=CO32-+H2O
③ CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①
14．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O
B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O
D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
15．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2S O4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
16．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，下列有关说法中正确的是
A．Q中n(Cu2＋)：n(Fe2＋)＝1：2
B．反应中转移电子为0.04 mol
C．溶液Q比原溶液增重了1.28 g
D．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1 mol/L
17．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
18．由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为
A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算19．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。

所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
20．下列示意图与对应的反应情况正确的是()
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
二、填空题
21．向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。

(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式：______________。

(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为____，其物质的量浓度之比为____。

(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。

22．将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL 后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围。

三、有机推断题
23．已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）C________H________F （填化学式）
（2）A与B在高温下反应的化学方程式为。

（3）H变成I的化学方程式是。

（4）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为。

（5）D+J生成G的离子方程式为。

四、实验题
24．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n C16-n]m)，广泛用于日常生活用
水和工业污水的处理。

某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有。

A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（）
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量
D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。

（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2D．NaClO3
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。

(写操作名称)。

（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

25．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因：、。

（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①实验I说明；②实验III说明。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，A错误；B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为碳酸氢钠与硫酸铝反应放出的CO2速率快，B正确；C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠水解溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，C
错误；D．五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致，而不是燃烧，D错误，答案选B。

考点：考查碱金属单质及化合物的性质、用途判断
2．D
【解析】
试题分析：A．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，故A正确；B．Fe2O3为红色物质，则常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．明矾水溶液中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，常用作净水剂，故C正确；D．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，O22-是原子团，故D错误；答案选D。

考点：物质的用途
3．D
【详解】
A．合金的熔点比成分金属低，所以铝合金的熔点比纯铝低，故A错误；
B．合金的硬度比成分金属大，所以铝合金的硬度比纯铝大，故B错误；
C．铝在酸性溶液、强碱性溶液中都可以反应，故C错误；
D．铝制容器导热效果好，可用铝制容器用来烧水，故D正确；
故答案为：D。

4．D
【详解】
A．金属性的强弱是金属与酸反应失电子的能力强弱，而不是与碱反应，所以不能说明铝的金属性比镁强，A项错误；
B．金属铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点极高，因此氧化铝从包裹着铝可以使铝不滴落，B项错误；
C．氯化铵水溶液显酸性，因此镁与氯化铵溶液反应产生的气体主要为H2，C项错误；D．根据Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，反应先产生氢氧化铝白色沉淀，加入过量的碱后沉淀
溶解，说明氢氧化铝溶于强碱溶液，D项正确；
答案选D。

5．A
【解析】
试题分析：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜的质量大于铁的质量，因此溶液中质量减小，正确；B、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，错误；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，错误；D、铁与硫酸亚铁不反应，错误；故答案选A。

考点：考查铁与酸以及盐溶液反应的判断。

6．D
【解析】
试题分析：MgCl2、AlCl3既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。

单质铁与盐酸反应生成FeCl2，单质铁在Cl2中燃烧则生成FeCl3，铜在Cl2中燃烧生成CuCl2，铜与盐酸不反应。

故答案选D。

考点：金属单质的化学性质
7．B
【详解】
过氧化氢具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；过氧化氢在铁离子作催化剂条件下分解生成水与氧气，反应方程式为：2H 2O2=2H2O+O2↑，起始反应即①中使c（H+）降低，使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀；
A．①中发生双氧水分解和双氧水与亚铁离子的氧化还原反应，存在两个反应，故A错误；B．②反应片刻后，有大量气泡产生，说明反应生成的铁离子起到催化剂的作用，故B正确；C．根据方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知反应消耗氢离子，酸性减弱，pH不断增大，故C错误；
D．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知，FeSO4与H2O2按照物质的量比2：1参加反应，故D错误。

故选：B。

8．B
【详解】
氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则
A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；
B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；
C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；
D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；
答案选B。

9．A
【解析】
试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A。

考点：考查混合物计算
10．B
【详解】
A．Fe与水蒸汽在高温条件下可生成Fe3O4，不生成Fe(OH)3，故A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸生成Fe2+和Fe3+，其中Fe3+与KSCN溶液反应生成红色物质，故B正确；C．铁粉和氯气反应得到FeCl3，无法得到FeCl3，故C错误；
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，如加入NaOH，会生成Fe(OH)3沉淀，故D错误；
故选B。

考点：铁及其化合物的性质
11．A
【详解】
A. FeCl3溶液和AgNO3生成白色沉淀AgCl，和KSCN显红色，和稀H2SO4混合无明显现象，和NaOH反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象各不相同，可以用鉴别这四种溶液，故A选；
B. FeCl2溶液和都KSCN、稀H2SO4不反应，无法鉴别KSCN、稀H2SO4，故B不选；
C. BaCl2溶液和KSCN、NaOH都不反应，无法鉴别KSCN、NaOH，故C不选；
D. Fe(NO3)3溶液和AgNO3、稀H2SO4都不反应，无法鉴别AgNO3、稀H2SO，故D不选；故选A。

12．C
【分析】
在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，据此解答。

【详解】
A．上述过程发生的反应为钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，属于置换反应，A正确；B．根据以上分析，反应是放热反应，B正确；
C．钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，硫酸铜表现了氧化性，C错误；
D．依据分析可知加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；
故答案为：C。

13．A
【解析】
试题分析：由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,BC段发生的反应为BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，故答案选A。

考点：离子方程式的书写
14．C
【解析】
试题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应。

A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：
OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足只消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与
2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-↑+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-↑+H2O，错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应
CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，正确；故答案选C。

考点：考查离子方程式书写正误的判断。

15．D
【解析】
试题分析：因为在Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化剂，所以，A、在2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2中Na2O2是自身氧化还原，故A错误；B、在2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中Na2O2是自身氧化还原，故B错误；C、在Na2O2＋H2SO4→Na2S O4＋H2O2中这是非氧化还原，是一个复分解反应，故C错误；D、在3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故D正确；故选D。

考点：氧化还原反应
16．A
【解析】
试题分析：A、由2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋直接判断出Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1：2，正确；B、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；C、FeCl3溶液的体积未知，故无法判断，错误；D、由电荷守恒原理知3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)+ c(H＋)＝c(Cl-)+
c(OH-)≠0.1 mol/L，错误。

考点：考查铁及其化合物的性质。

17．B
【解析】试题分析：氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，Cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，设混合物中氧化铁的物质的量是xmol，Cu的物质的量是ymol，则160x+64y=22.4，Cu与硫酸铁恰好反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以x=y，解得x=0.1，则氧化铁中O元素的物质的量是0.3mol，所以用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即是O元素的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，答案选B。

考点：考查混合物的计算
18．B
【解析】
试题分析：两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为2.5%，
则钠元素和氧元素的质量分数之和是97.5%．混合物中钠元素和氧元素的质量比为23：
16，故混合物中钠元素的质量分数为97.5%×（23/(23+16)=57.5%，答案选B 。

考点：考查质量分数的计算。

19．A
【解析】
试题分析：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，盐酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n （Fe ）=n （FeCl 2）=0.5×n （HCl ）=0.05mol ，m （Fe ）=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据H 元素守恒生成氢气的物质的量为：n （H 2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，消耗HCl 的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，则与氧化物反应的HCl 的物质的量为：
0.1mol-0.02mol=0.08mol ，所以氧化物中含有n （O ）=0.08mol÷2=0.04mol，m （O ）=0.04mol×16g/mol=0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为：
2.82.8g 0.64g
g ×100×＝81.4%，答案选A 。

考点：考查了混合物反应的计算
20．C
【详解】
A. 首先CO 2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO 3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO 2再和KOH 反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K 2CO 3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO 3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，A 项错误；
B. 假设溶液中含1 mol KAl(SO 4)2，加入1.5 mol 的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO 4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol ，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO 4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，B 项错误；
C. NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，C 项正确；
D. NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸现象是先生成沉淀，后沉淀溶解，不会出现第3个阶段随着盐酸的加入沉淀量不改变的情况，D 项错误；
答案选C 。

21．（1）H ＋＋OH －===H 2O ； CO 32-＋H ＋===HCO 3-
（2）NaOH和Na2CO31∶1 （3）0.056 L （4）0.75 mol·L
【解析】
试题分析：（1）OA段消耗盐酸50ml，生成CO2气体需要盐酸25ml，说明CO2与NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并且NaOH过量，OA段发生的反应为：H＋＋OH－=H2O；CO32－＋H＋=HCO3-，（2）AB段发生的反应为HCO3‾+H+=CO2+H2O，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，与NaOH反应和与Na2CO3反应的HCl的量相等，正确；（3）根据AB段消耗了盐酸25ml，可求出CO2的体积：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L；（4）B点时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol•L‾1，
c(NaOH)=0.75mol•L‾1。

考点：考查图像的分析和化学计算
22．（6分）
（1）200 （3分）
（2）0.4≤a<1 （3分）
【解析】
试题分析：
（1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4）=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，所以，V（NaOH）==0.2L=200mL，故答案为200；
（2）由于为金属混合物，则a＜1，Al的物质的量为0.1（1-a）mol，反应后的混合溶液，再加入230mL 2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据铝元素守恒可知n（NaAlO2）=0.1（1-a）mol，根据钠离子守恒，应满足n（NaOH）≥2n （Na2SO4）+n（NaAlO2），即0.23×2≥2×0.1×2+0.1（1-a），解得a≥0.4，故0.4≤a＜1，故答案为0.4≤a＜1。

考点：化学计算
23．[（11分）
（1）C Al2O3 H Fe(OH)2 F NaAlO2 (3分)
（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (2分)
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2分）
（4）CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）
（5）2Fe3++Fe==3Fe2+（2分）
【解析】
试题分析：I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3；依据转化关系中的现象分析判断，H为Fe(OH)2；氢氧化铁加热生成的B为Fe2O3，依据J是氢氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，判断D为铁，G为FeCl2，依据A+B在高温下反应判断，A为Al，D为Fe，C为Al2O3，K加热生成氧化铝，说明K为Al(OH)3，E为AlCl3，F为NaAlO2；由此分析可知：
（1）C为Al2O3，H为Fe(OH)2，F为NaAlO2，故答案为C：Al2O3，H：Fe(OH)2，F：NaAlO2；（2）A为Al，B为Fe2O3，A与B在高温下反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（3）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
（4）向NaAlO2中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为
CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-；
（5）D+J生成G的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+
考点：物质框图推断
24．（15分）
（1）ABD（3分）
（2）AD（2分）
（3）C（2分）
（4）6H++6Fe2++ClO3-==6Fe3++Cl-+3H2O（2分）
（5）BC（2分）
（6）洗涤；冷却（2分）
（7）A2O3；Fe2O3(2分)
【解析】
试题分析：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有烧杯、容量瓶和胶头滴管，答案选ABD。

（2）A．PAFC是一种无机高分子化合物，A正确；B．PAFC中Fe显+3价，B错误；C．PAFC 溶于水能电离出OH—，但同时还有氯离子，不是一种碱，C错误；D．能电离出铝离子、铁离子和氢氧根，PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D正确，答案选AD。

（3）应用溶液中含有亚铁离子需要利用后续的氯酸钠氧化，所以步骤Ⅱ中取样分析的目的是测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量，答案选C。

（4）根据电子得失守恒和原子守恒可知向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为6Fe2++6H++C1O3- ＝6Fe3++Cl-+3H2O。

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入二氧化碳转化为氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，二氢氧化铁不能溶于氢氧化钠溶液中，所以测定时所需的试剂有氢氧化钠和二氧化碳，答案选BC。

（6）在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（7）根据小题5中分析可知测定时，直接测定的是Al2O3，Fe2O3的质量。

考点：考查物质制备工艺流程图分析
25．（1）H2O2+2H++2Fe2+==2H2O+2Fe3+（2分）
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)
（2）①红色褪去的原因是SCN-发生反应而不是Fe3+（2分）
②O2不能将SCN-氧化（2分）
【解析】
试题分析：
（1）亚铁离子被过氧化氢氧化生成三价铁离子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三价铁离子与硫氰根离子形成血红色的络合Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故答案为
2Fe2++H 2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
（2）①取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象，说明溶液中SCN-离子不存在；另一份滴加KSCN溶液出现红色说明溶液中存在铁离子，故答案为溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；②实验Ⅲ的目的是排除实验干扰，排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能，如果氧气氧化SCN-红色应褪去，所以实验III说明O2不能将SCN-氧化；
考点：探究性实验。