江苏省泰兴市黄桥初级中学2021届九年级上学期期末考试化学试题

江苏省泰兴市黄桥初级中学【最新】九年级上学期期末考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程中只涉及物理变化的是

A．铁的锈蚀B．百炼成钢C．冰消雪融D．粉尘爆炸2．下列属于镁条化学性质的是

A．银白色B．易被折弯C．能导电D．能与醋酸反应

3．下列化学用语书写正确的是

A．铝元素AL B．金刚石C C．2个氮原子N2D．铵根NH

4．有一种铪（Hf）原子核内有72个质子、113个中子，则该铪原子的核外电子数是（）A．72 B．113 C．185 D．70

5．下列物质属于纯净物的是

A．空气B．糖水C．青铜D．液氮

6．下列实验操作符合规范要求的是

A．闻气体气味B．CO2气体验满

C．读取液体体积D．测定溶液pH

7．下列有关微粒的叙述正确的是

A．在固体中微粒之间没有空隙B．离子不能转变成原子

C．原子的全部质量几乎集中在原子核上D．原子不可以直接构成物质

8．下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的B．溶液中至少有两种物质

C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶质都以离子形式存在于溶剂里

9．物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（）

A．氧气具有助燃性，可用作燃料

B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨

C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃

D．氮气很稳定，可用作灯泡的填充气

10．下列有关实验的描述正确的是

A．测定空气中氧气含量时，可用蜡烛代替红磷进行实验

B．稀释浓硫酸时，可将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒搅拌

C．实验室中的药品确认无毒的，可以品尝一下感受其味道

D．称量氢氧化钠时，固体可直接放在托盘天平的右盘上称量

11．亚硒酸钠的化学式为Na2SeO3，下列说法正确的是

A．硒元素能够防癌，因此人们可以大量补充

B．亚硒酸钠由Na、Se、O三种元素组成

C．亚硒酸钠中钠、氧元素的质量比为2:3

D．亚硒酸钠中氧元素的质量分数最大

12．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．KNO3和NaNO2的溶解度相等

B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥13．下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题

14．下列说法中，完全正确的是

A．拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发明了元素周期表

B．实验剩余的药品必须放回原瓶；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

C．图书档案室着火时用液态二氧化碳灭火；水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；打开盛放浓盐酸的瓶盖时瓶口出现白雾

15．五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，下图是生产V2O5的工业流程，下列说法正确的是

A．NH3能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

B．反应①中生成的副产物KCl在农业上可用作钾肥

C．反应②的化学方程式为2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

D．操作a中需要的所有仪器为铁架台、烧杯、滤纸、玻璃棒

三、简答题

16．水是人类生产、生活中的重要物质之一。

(1)简易净水器中的活性炭是利用________性。

(2)日常生活中，可以用________区分硬水和软水，用_______方法将硬水软化。

(3)化学实验中常用水做溶剂，现将铝粉加入到新制的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2X=2NaAlO2＋3H2↑。

①NaAlO2中Al的化合价为________。

②NaOH属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)，NaOH中的阴离子为______。

③X的化学式为______，点燃H2之前需_______。

④NaAlO2中铝元素与氧元素的质量比为_______。

四、实验题

17．实验是学习化学的一种重要手段。

(1)如图是实验室制备气体常用的装置。

①装置乙中仪器a的名称是_______，在该装置中它的作用主要是_______。

②实验室用KClO3和MnO2制取O2时，应选用___________(填序号)作为发生装置，该反应的化学方程式为________。

③若用丙装置干燥O2，丙中盛放的试剂名称为_______，气体应从_______(填“b”或“c”)端通入。

(2)实验完全结束后，某同学要从剩余固体中提取KCl，实验流程如下：

①为了加快剩余固体在水中的溶解，可采取的一种措施是________。

②流程中“操作①”的名称是________。

③玻璃棒在“蒸发”过程中搅拌的目的是_________。

五、计算题

18．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100g，恰好完全反应，共生成2.2g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

(1)Na2CO3样品的质量为_________g。

(2)100g稀硫酸的溶质质量分数为________ (写出计算过程)。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。