假期培优解决方案 寒假专题突破练 高二化学(通用版)寒假课程学习效果验收考试

高二年级寒假课程学习效果验收考试
化学试卷
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
2．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ·mol －1自发进行的原因是()
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应
3．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s),H2S(g)K1，S(s)＋O2(g),SO2(g)K2，则反应H2(g)＋SO2(g),O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为()
A．K1＋K2B．K1－K2C．K1·K2 D.K1 K2
4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢
5．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是()
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
6．下列叙述正确的是()
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()
①25 ℃时NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
8．25 ℃时，0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是() A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
9．下列过程属于熵增加过程的是()
A．一定条件下，水由气态变成液态
B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g)
D．固态碘升华
10．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g),N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是()
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
11．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。

这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()
A．v甲>v乙>v丙B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙12．下列有关电池的说法中正确的是()
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极
C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
13．下列推论正确的是()
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol －1
14．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g),2Z(g)ΔH＜0。

为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥
15．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋
2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A．Zn B．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O
16．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()
A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动D．水的电离平衡也对pH产生影响
17．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属
氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是()
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
18．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大
B.
c(NH＋4)
c(NH3·H2O)
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
19．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
20．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为()
A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b
21．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋
O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是()
A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀
22．下列说法正确的是()
A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NH4Cl溶液的K w
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3 D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性23．某温度下，反应H2(g)＋I2(g),2HI(g)ΔH<0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()
A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C．恒容，升温正反应速率减小D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低24．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
25．(6分)已知2A2(g)＋B2(g),2C3(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为ω mol·L－1，放出热量b kJ。

(1)比较a________b(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母序号，下同)。

a．v(C3)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变
26．(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。

该反应的热化学方程式为
_______________________________________________________________________ _。

(2)反应AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。

起始时AX3
和X2均为0.2 mol。

反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝
_________________。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为
________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：
b______________________________________________________________________ __，
c______________________________________________________________________ __。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
_______________________________________________________________________ _；
实验a和c的平衡转化率：αa为______，αc为______________。

27．(8分)A、B、C、D四种金属按下表中的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式为
____________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式为
____________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是
______________________________________。

28．(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3
c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________________________(用字母填写)。

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是
__________________________________________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)。

(5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋______________________；②c(H＋)＋c(Na＋)＝
__________________________。

29．(11分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。

a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强
利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2产量。

若1 mol CO 和H 2的混合气体(CO 的体积分数为20%)与H 2O 反应，得到1.18 mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 转化率为______________。

(2)图1表示500 ℃、60.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系。

根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数：______________。

(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，
从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图。

答案精析
1.A
2.D
3．D 在反应中S 为固体，与平衡常数无关，则K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)。

H 2(g)＋SO 2(g),O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数为c (O 2)·c (H 2S )c (H 2)·c (SO 2)＝K 1K 2。

] 4．C
5．D A 项，由题意可知两种条件下X 、Y 、Z 的初始物质的量不同，而最终平衡状态相同，则两种条件下建立的平衡为温度、容积不变时的等效平衡，故满足反应前后气态物质计量数之和相等，则1＋m ＝3，m ＝2，正确；B 项，温度不变，平衡常数不变，正确；C 项，X 、Y 的初始物质的量之比为1∶2，根据方程式可知参加反应的X 、Y 的物质的量之比也为1∶2，故X 与Y 的平衡转化率之比为1∶1，正确；D 项，由方程式可知该反应中反应前后气体的物质的量不变，所以第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol ，则Z 的物质的量为4 mol ×10%＝0.4 mol ，Z 的浓度为0.4 mol÷2 L ＝0.2 mol·L －1，错误。

]
6．C A 项，稀醋酸中存在CH 3COOH 的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋ H ＋，加入CH 3COONa ，增大CH 3COO －浓度，抑制CH 3COOH 的电离，错误；B 项，
两者恰好完全反应生成NH 4NO 3溶液，因NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2O NH 3·
H 2O ＋H ＋而使溶液呈酸性，错误；C 项，硫化钠是强电解质，完全电离Na 2S===2Na ＋＋ S 2－
，氢硫酸是弱酸，部分电离H 2S HS －＋H ＋(为主)、HS － H ＋＋S 2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D 项，0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混
合后加入1 L 水中，达到沉淀溶解平衡。

因在同一溶液中，c (Ag ＋)相同，所以有c (Cl －)c (I －)
＝K sp (AgCl )
c (Ag ＋)K sp (AgI )c (Ag ＋)
＝K sp (AgCl )K sp (AgI )
，因两者溶度积不同，所以c (Cl －)≠c (I －)，错误。

] 7．C 25 ℃时NaNO 2溶液的pH ＞7，说明NO －2水解，则HNO 2为弱酸，①符合题意。

②溶液导电性差，有可能是HNO 2的浓度小，不能说明HNO 2是弱电解质。

③HNO 2不与Na 2SO 4反应，只能说明HNO 2的酸性小于H 2SO 4，不能说明HNO 2是弱酸。

④说明HNO 2未完全电离，则HNO 2是弱电解质。

]
8．C 0.1 mol·L －1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n (H ＋)增大，但c (H ＋)减小，因此pH 增大，A 、D 错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B 错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C 正确。

]
9．D
10．A 升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A 选项错误，B 选项正确；反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C 、D 选项都是正确的。

]
11．B 12.D 13.C 14.B 15.A
16．C A 项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH 增大，说明水解是吸热反应，故A 正确；B 项，ab 段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH 增大，图像符合，故B 正确；C 项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C 错误。

]
17．C A 项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；B 项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确；C 项，该反应为放电时的负极反应，错误；D 项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。

]
18．D A 项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH 3·H 2O 的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH 3COOH 反应完后，加入的NH 3·H 2O 会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误；B 项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c (OH －)一直增大。

由NH 3·H 2O
NH ＋4＋OH －可知，K ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K c (OH －)，而K 是常数，
故K c (OH －)
一直减小，该选项错误；C 项，n (CH 3COOH)和n (CH 3COO －
)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和逐渐减小，该选项错
误；D 项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH 3COONH 4，由CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等可知，CH 3COO －和NH ＋4的水解程度也相等，故c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，该选项正确。

]
19．C 本题考查了沉淀的转化，MnS 与Cu 2＋、Pb 2＋、Cd 2＋生成溶解度更小的硫化物。

]
20．A 由碳的燃烧热ΔH 1＝a kJ·mol －1，得①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH ＝3ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3，即x ＝3a ＋b －c 。

]
21．A 从电池反应式可知，Fe 失电子转变成Fe 2＋，Fe 为负极，A 项对；正极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，B 项错；原电池是将化学能转化为电能的装臵，C 项错；水面的O 2浓度比水下的O 2浓度高，水面处的金属更易被腐蚀，D 项错。

]
22．C 在稀溶液中水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)，K w 只与温度有关而与溶液的酸碱性无关，由于水的电离是吸热的，因此温度升高会促进水的电离，即K w 会增大，例如25 ℃时K w ＝1×10－14，而在100 ℃时K w ＝1×10－12，所以选项A 不正确；I 2具有氧化性，可以将SO 2氧化成H 2SO 4，而I 2被还原成I －，离子方程式为SO 2
＋I 2＋2H 2O===SO 2－4＋2I －＋4H ＋，选项B 不正确；能和铝粉反应产生氢气的溶液既
可以显酸性也可以显碱性，Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3这四种离子虽然在酸性溶液中
不能大量共存(AlO －2会结合H ＋，生成氢氧化铝沉淀或生成Al 3＋)，但可以在碱性溶
液中大量共存，因此选项C 正确；100 ℃时，K w ＝1×10－12，此时pH ＝2的盐酸其浓度为10－2 mol·L －1，但pH ＝12的NaOH 溶液其浓度为1 mol·L －1，所以当二者等体积混合时NaOH 过量，溶液显碱性，D 不正确。

]
23．C A 正确，压缩体积，增大压强，平衡虽不移动，但有色物质c (I 2)增大，颜色加深；B 正确，恒压迅速充入HI ，容器体积增大，开始时c (H 2)和c (I 2)均减小，故正反应速率减小；C 错误，升高温度，正、逆反应速率均增大；D 正确，恒容，充入H 2，c (H 2)增大，平衡右移，导致I 2的百分含量降低。

]
24．A 本题考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性、盐类水解和物料守恒知识。

题干中的NaOH 、CH 3COOH 分别属于一元强碱、弱酸。

导致溶液pH>7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐而显碱性之外，还可能是NaOH 相对于CH 3COOH 过量，A 项错误；因为等式符合溶液电荷守恒，B 项正确；因为在两者体积相等的前提下，若c 1＝c 2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH>7，
为此必须让醋酸适当过量，即c
2>c
1
才可，C项正确；因为该等式符合物料守恒，D
项正确。

]
25．(1)>(2)减小(3)bc 26．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1
(2)①
0.10 mol
10 L×60 min
≈1.7×10－4 mol·L－1·min－1
②bca加入催化剂。

反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。

反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)
③α＝2(1－p
p0)50%40%
解析(1)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。

由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)ΔH＝－123.8 kJ·mol－1。

(2)①实验a开始时，n0＝0.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，设平衡时总物质的量为n，则
120 kPa 160 kPa＝
n
0.40 mol，n＝0.40 mol×
120 kPa
160 kPa＝0.30 mol，AX3(g)＋X2(g) AX5(g)
起始量/mol 0.20 0.20 0
变化量/mol x x x
平衡量/mol 0.20－x0.20－x x
(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10。

v(AX5)＝
0.10 mol
10 L×60 min
≈1.7×10－4 mol·L－1·min－1。

②实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝
0.10 mol
10 L×40 min
＝2.5×10－4
mol·L－1·min－1。

实验c达到平衡时n＝0.40 mol×140 kPa
175 kPa＝0.32 mol，从反应开始到
达到平衡时的反应速率v(AX5)＝
0.08 mol
10 L×45 min
≈1.8×10－4 mol·L－1·min－1。

所以
v(AX5)由大到小的顺序是bca。

与实验a相比较，实验b达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验a相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。

实验c与实验a比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。

温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。

③ AX 3(g) ＋ X 2(g) AX 5(g)
起始量/mol 0.20 0.20 0
变化量/mol 0.20α 0.20α 0.20α
平衡量/mol 0.20－0.20α 0.20－0.20α 0.20α
n 0n ＝p 0p ，0.40 mol 0.40 mol －0.20α mol ＝p 0p ，
解得α＝2(1－p p 0
)。

实验a 的平衡转化率
α＝2×(1－120 kPa 160 kPa )＝0.5，即50%；
实验c 的平衡转化率
α＝2×(1－140 kPa 175 kPa )＝0.4，即40%。

27．(1)A －2e －===A 2＋ (2)Cu 2＋＋2e －
===Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
28．(1)a ＜d ＜c ＜b (2)BD
(3)大于 稀释相同倍数，一元酸HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，故HX 酸性较强，电离平衡常数较大
(4)9.9×10－
7 (5)①c (HCO －3)＋c (H ＋)
②c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)
解析 (1)酸的电离常数越大，其酸性就越强，酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相同浓度下的pH 就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸＞碳酸的一级电离＞次氯酸＞碳酸的二级电离，所以物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的四种溶液的pH 由小到大排列的顺序是a ＜d ＜c ＜b 。

(2)常温下，0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液加水稀释，由于醋酸为弱酸，其电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，其电离常数K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)/c (CH 3COOH)，因为加水，所以c (CH 3COO －)变小，温度不变，K 不变，所以c (H ＋)/c (CH 3COOH)变大，故B 正确，E 错误；因为加水所以c (H ＋)变小，故A 错误，而温度不变，水的离子积不变，即c (H ＋)·c (OH －)不变，故C 错误，而c (OH －)/c (H ＋)c (H ＋)变大，故D 正确。

(3)由图知HX 的电离平衡常数大于CH 3COOH 的电离平衡常数，因为稀释相同倍数，一元酸HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大，故HX 酸性较强，电离平衡常数较大。

(4)25 ℃时，CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液，若测得pH ＝6，根据电荷守恒可以得到c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋
c(Na＋)，所以c(CH
3
COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－14/10－6＝9.9×10－7 mol·L －1。

(5)标准状况下，1.12 L CO2为0.05 mol,100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为0.1 mol，所以得到的溶质为0.05 mol·L－1的碳酸钠溶液，故根据质子守恒可以知道：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)；根据电荷守恒可以得到：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)。

29．(1)a90%(2)14.5%
(3)如右图
解析(1)反应①是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，将会增加H2的含量，同时提高反应速率；增大水蒸气的浓度，会提高反应速率，但H2的含量会降低；加入催化剂，不会引起H2含量的改变；降低压强，反应速率减小；故a正确。

设CO反应掉n mol。

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
投入量/mol 0.2 0 0.8
变化量/mol n n n
最终量/mol 0.2－n n0.8＋n
则：0.2－n＋n＋0.8＋n＝1.18解得：n＝0.18
CO的转化率为0.18 mol
0.2 mol×100%＝90%。

(2)设投入N2和H2的物质的量分别是1 mol、3 mol，平衡时N2反应掉m mol。

N2＋3H2 2NH3
起始量/mol 1 3 0
变化量/mol m3m2m
平衡量/mol1－m3－3m2m
根据题意：2m
(4－2m)
＝42%，解得m≈0.59，所以平衡时N2的体积
分数为(1－0.59)mol
(4－2×0.59)mol
×100%≈14.5%。

(3)通入原料气，反应开始，氨气的量增加，因为合成氨是一个放热反应，当达到平衡后温度升高，氨气的含量将减小。

所以图像为(如右图)。