2019-2020年九年级化学总复习知识点：第九单元 溶液 复习知识清单

一.溶液

3、溶质、溶剂的确定：

①固液、气液混合液为剂；液液混合多为剂；若有水在水为剂。

②读为：“某某的什么溶液”，若不指明溶剂，一般都是水。

注意：a.溶液并非全是无色，无色不是溶液的特征。

b.溶液质量=溶质质量+溶剂质量；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（为什么？）（二）.溶液的应用

（1）在溶液中反应可。

（2）溶液对动植物生理活动有很大意义。如：生理盐水、眼药水、CO2的输送。

二、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解的过程中有的吸收热量（）,有的放出热量( 、 )。

如果没有温度计。你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案：

1．以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化；

2．用检查气密性的方法；

3．用带U形管的塞子塞住瓶口，观察水柱的移动情况。

4.看气球的膨胀与收缩。

三、悬浊液和乳浊液

9.2 饱和溶液 不饱和溶液

l_如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变103克。此说法对否?为什么?

3．“在一定量的氯化钠溶液中。加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?

4.如图所示，在室温下的饱和食盐水溶液中放入一小球。

①现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？

②若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？ 3.一般情况下：

二.浓溶液、稀溶液 1.与所含溶质的浓度有关； 2.是相对的；

3.与溶液饱和与否无关。

9.3 溶解度

一.溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

乳浊液

乳化现象：液滴更小、不聚成大液滴，能随水冲走

＋乳化剂

溶解性的大小与和有关，还和等因素有关。

二.固体溶解度（溶解性的定量描述）

固体溶解度：在，某固体物质在中达到时所溶解的。一般读法：“某温度下，某物质在某溶剂中的溶解度为多少千克”（若未指明溶剂，则就是水）

[分析]20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?

①。

②。

[练习]：下列叙述是否正确，为什么？：

（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20gNaCl溶解在100g水中刚好制成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为20g；

（3）20℃时，20gNaCl溶解在水中刚好制成饱和溶液，所以NaCl的溶解度为20g；

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。

（5）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

三.溶解度与溶解性的关系

（一）绘制溶解度曲线：用纵坐标表示．横坐标表示。平滑、连续的曲线。

（二）溶解度曲线及意义：

①点：曲线上的点，表示物质在该温度下的_______。

曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度______。

②线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势----大部分随温度的升高而增大，

C a(O H)2相反。

③可比较同一温度下不同物质溶解度的大小。

五、结晶:固体物质从溶液中析出的过程。

[总结]：结晶有两种方法：

（1）法：适用于溶解度随温度变化不明显的物质的提纯。

（2）法：适用于溶解度随温度变化明显物质的提纯。

[介绍]：1.在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它

变成高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。

2.扩展：我国青海高原有很多盐碱湖，湖水中含有大量的食盐和纯碱，而纯碱的溶解度受温度的影响较大。因此，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用你学过的知识说明 六、气体的溶解度：

(1)定义：在压强为101 kPa 和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时所能溶解气体体积。

(2)五因素：lOl kPa 、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。（无单位） (3)影响因素： 、 。

升高 ，气体溶解度减小；降低 ．气体溶解度增大。 增大 ．气体溶解度增大；减小 ，气体溶解度减小。 [课堂练习]

1．在O ℃时，氮气的溶解度为O ．024。这句话的含义是什么?1M 3

水中可溶多少氮气？

2．加热冷水时。当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?

3.天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?夏天鱼为什么容易翻塘。

4..分析汽水问题。

9.5 溶质的质量分数

一.溶液的组成的质量关系：

溶液的质量＝ 的质量＋ 的质量 ----------------------------------① [想一想]：体积能否相加？ 二.溶质的质量分数（ω）

[关联]：化合物中元素的质量分数：（如Fe 2O 3 70%；Fe 3O 4 72.4%；FeO 77.78%） 混合物中某物质的质量分数：（如80%的赤铁矿；95%的碳铵；98%的生铁） 溶质的质量分数是溶质质量占溶液总质量的百分比。

溶质的质量分数 ==

溶液的质量

溶质质量

×100% ---------------------------------②

知二求一：（略）

[注意]①溶质的质量必须是溶解进溶液的质量，没溶解的不能算进来； ②分数越大，溶液越浓；分数越小，溶液越稀。 ③同一溶液不同部位的质量分数相同。 饱和溶液的溶质质量分数