平衡移动

速 率
V正 V逆
时间
t1
当正反应为放热反应时，降低温度，V正减小 V逆 减小，反应向 正反应 方向进行，因为温度对 吸热反应 反应的影响更大些。
速 率
V正 V逆
时间
t1
当正反应为吸热反应，反应达到平 衡状态后。升高温度、降低温度反应分 别往哪个方向进行?画出升温和降温对 平衡移动影响的图像。
对于反应2X(g) + Y(g)
时间
t1
浓度对平衡移动的影响
减小反应物的浓度, V正 〈 V逆，平 逆 衡向 反应方向移动；
改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变”
速 率
V正 V逆
时间
t1
请分别画出当反应达到平衡状态后， 减小生成物浓度和增加生成物浓度的v-t 图像。
A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(s)
增大反应物A的量，平衡怎么 移动？增加C的量呢？
改变固态和纯液体的量并不影响V正、V逆的大 小，所以化学平衡不移动。
Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分
Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
试用“浓度对化学平衡的影响”来解 释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制 Cl2的溶解”。
浓度对平衡移动的影响
Cr2O72-+H2O
正反应速率增大 → → 体积缩小 → 浓度增大 解释： 加压
逆反应速率增大
→ V正>V逆 →平衡向正反应方向移动。 说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
1.前提条件：
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
① ③
增加KCl固体的量，平衡怎么移动？
FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq） Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq）
对于离子反应，只有改变实际参与 反应的离子的浓度，才能对平衡有影响。
反应2A(g)
2B(g)+E(g) △H＞0
达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增 大，应采取的措施是
D
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步
反应制得，其中的一步反应为
催化剂
CO（g）+ H2O(g) 正确的 B
A 增加压强
CO2(g) + H2(g) △H ＜0
t2
t（s）
思考：对于反应
高温
H2O+CO
催化剂
H2+CO2
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？ 速率-时间关系图：
V(molL-1S-1) V’正= V’逆 V正= V逆
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡 不移动。
T(s)
0
t2
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是 否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是 什么? ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) ② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增 大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
复习回忆
１、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中
B 降低温度
C 增大CO 的浓度
D 更换催化剂
二、压强对化学平衡的影响
N2 十 3H2
实验 压强(MPa) 1 数据： NH3 % 2.0
5 9.2
2NH3
10 30 60 100 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
2Z(g)（正反应为放
热反应），若升高温度，则能使
BC
A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大
在容积不变的密闭容器中进行如下反应： H2O(g)+C(s) H2(g)+CO(g) ∆H>0，达到 平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确 的是 D A、加入H2O(g)，平衡向正反应方向移动， 体系压强减少 B、加入少量C，正反应速率增大 C、降低温度，平衡向正反应方向移动 D、加入CO，H2浓度减小
思考：
1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中， 应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应 的程度？ 增加氧气的浓度 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
结论
温度对化学平衡的影响
2NO2（g） （红棕色） 1.结论: N2O4(g) ∆H =-57 KJ/mol （无色）
在其它条件不变的情况下， 升高温度,平衡向吸热反应方向移动。 降低温度,平衡向放热反应方向移动。
当正反应为放热反应时，升高温度，V正增大 V逆 增大，反应向 逆反应 方向进行，因为温度对 吸热反应 反应的影响更大些。
平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V 正≠ V 逆
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
课堂练习
已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是 B ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产 量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反 应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆 反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
•研究对象：已建立平衡状态的体系 •平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生改变
2、 V正≠ V逆
当外界条件改变时，平衡有 没有被打破？如果被打破，向哪 边移动？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
当外界条件改变时，平衡移动方向的判断
反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
3.速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g)
V（molL-1S-1）
V‘正 V”正 = V”逆 V正
V正= V逆
cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V’逆 V逆
t1 0
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1） V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。
v正 v正
=
v逆
平衡不移动
〉v 逆
正向移动
v正〈 v逆
逆向移动
如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、 压强、或温度）等，平衡将能向着减弱这种 改变的方向移动。
浓度对平衡移动的影响
增加反应物的浓度, V正 > V逆，平 正 反应方向移动； 衡向
改变浓度的 “突变”，没改变浓度的“渐变”
速 率
V正 V逆
橙色
实验2-5 已知在重铬酸钾溶液中存在着如下平衡：
2CrO42-+2H+
黄色
编号 步骤 重铬酸钾溶液
1 加酸
2 加碱
浓度对平衡移动的影响
实验2-6
在反应体系中存在着如下平衡： Fe（SCN）3 1
饱和FeCl3溶液
红色
Fe3++3SCN编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象
2
KSCN溶液
滴加氢氧化钠溶液