化学变化中的质量关系—化学反应方程式

化学变化中的质量关系—化学反应方程式

一、使用托盘天平的注意事项

1.左物右码。

2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。

3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。

二、关于质量守恒定律的探究实验

质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。

三、质量守恒定律及其微观解释

大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。

四、化学方程式的意义

质的方面——表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；

量的方面——表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。

基础检测

1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（）A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量

C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码

D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中

2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘；②调整零点；③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（） A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②

3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（） A.9.2gB.9.8 gC.10.8 gD.10.2 g

4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（）

A.细铁丝在氧气中燃烧

B.木炭燃烧

C.高锰酸钾加热分解

D.氧化汞分解

5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）[提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气]

A B C D

6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（）

A B C D

7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向（填“左”或“右”或“不变”）倾斜。

8.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是，反应生成氧气的质量是，同时生成氯化钾的质量是。

9.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。则m和n的关系为m n(填“＜”或“＞”或“=”)；

(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。则x和y的关系为 x y(填“＜”或“＞”或“=”)；

(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。则a与b的关系为a b(填“＜”或“＞”或“=”)；

(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

10.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制

造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C

6H

12

O

6

），则不需要（）

A.碳原子

B.氢原子

C.氮原子

D.氧原子

11.

形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（）

12.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。

13.下列7个选项：①元素的种类；②原子质量；③分子种类；④物质种类；⑤原子的数目；⑥反应物和生成物的总质量；⑦原子的种类。根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。。

14.通过右图所示反应示意图回答下列问题：

(1)该反应的基本反应类型为反应；

(2)用分子和原子的观点来解释该化学反应的变化过程。

能力提高

1．下列说法正确的是（）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氢气和1 L氧气反应

能生成2 L水

B.烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了

D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2．根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（）

A.12克

B.11克

C.44克

D.22克.

3．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O

2====2CO

2

+4H

2

O，则有关R的组成叙述正确的是

（）

A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素

4．下列叙述中，错误的是（）

A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B．元素的种类是一样的

C.各种原子的总数是一样的 D．物质的分子的个数是一样的画龙点睛

5．在A+B===C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和克D物质，这是根据定律进行上述计算的。

6．在化学反应2X

2+3Y

2

===2R中，若用X、Y表示R的化学式为。

7．在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是克。

8．高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO

3

）。当汽车在高速行

驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N

2

O）气体与另一种氧化物充满气袋。。请给出：

（1）NH

4NO

3

受撞击后发生分解反应的化学方程式是。

（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。

9．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO

3

）按一定比例混合

而成的，爆炸时生成硫化钾（K

2

S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式：10．将A．B．C．三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27gC和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为1、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为：。

11．根据质量守恒定律及2Mg+O

2

===2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克

B镁持质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克

C镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克

D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克

12．在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相