第二讲 硫的转化

师：二氧化硫是什么呢？

生：回答

师：空气质量报告中，为什么会有二氧化硫的指数呢？师：为什么要选择这种污染物呢？

生：回答

师：我们来观察一下溶液有什么的性质。

年份2015 2016

考点硫的转化硫的推断

可见，高考中，硫的性质是非常重要的考点。

知识点一.硫单质

1．硫在自然界中的的存在。

游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。

2．硫的物理性质。

单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2是一种有机物）。

3．硫的化学性质

由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，

硫的转化

＋6，以下是常见的硫化物。

可见，硫单质的处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。 ① 氧化性： 与绝大多数金属反应

Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S (与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na 2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法) 与非金属反应：H 2+S

H 2S （H 2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）

② 还原性：与氧气发生反应

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O 2

SO 2

③ 自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na 2S+Na 2SO 3 +3H 2O 知识点二. SO 2的性质

（一）二氧化硫的物理性质 状态：气体 颜色：无色 气味：有刺激性 沸点：－10℃ 毒性：有毒 密度：比空气大

溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2 。 （二）二氧化硫的化学性质

从物质分类角度入手，SO 2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 1．与CO 2相似, SO 2具有酸性氧化物的通性 （1）与H 2O 反应：SO 2+H 2O

H 2SO 3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中）

△

△

△

点燃

（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2＋NaOH====NaHSO3

（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3）

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2

（CO2, SO2均可使澄清石灰水变浑浊）

（3）与碱性氧化物的作用

SO2+Na2O Na2SO3

（4）与酸碱指示剂反应

能使石蕊试液变红色

（5）与某些盐反应

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸）

Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

2．SO2具有氧化性和还原性

SO2中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。

①氧化性：

②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X2：Cl2 、Br2 、I2）

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl

SO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化

3．SO2的特性：漂白性

SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。

（三）SO2的污染

酸雨：空气中SO X和NO X随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

知识点三.SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途

1．SO2制备

①反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1∶40），所以Na2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

③净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶[来源:

④收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

2．SO2的鉴定：通入品红溶液褪色，加热后又恢复原色。湿润的蓝色石蕊试纸---变红。

3．SO2的干燥：浓H2SO4。

4．吸收SO2尾气：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。

5．SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。

知识点四. SO3

1．物理性质：三氧化硫又名硫酸酐，是一种无色易挥发的固体，熔点16.83 o C，沸点44.8 o C。

2．化学性质：是H2SO4的酸酐；S元素为+6价，处于最高价态，只有氧化性。

与水反应，放热：SO3 + H2O = H2SO4

CaO + SO3= CaSO4

Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O

3．工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4

SO3 + H2O= H2SO4

知识点五. SO2与CO2性质对比

知识点六. 硫酸

1．硫酸的物理性质

纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

2．硫酸的化学性质

（1）. 吸水性：H 2SO 4＋nH 2O ＝＝H 2SO 4·nH 2O

〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！

（2）. 脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H 、O 元素按H 2O 的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C 12H 22O 11(蔗糖)＝＝12C ＋11H 2O ，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是

。

3. 强氧化性：

a 冷的浓硫酸使Fe 、Al

b

活泼性在H 的金属也能反应（Au

除外）

浓H 2SO 4