利用化学方程式的简单计算 教案
利用化学方程式的简单计算复习教案
利用化学方程式的简单计算复习教案课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）授课人：时间：班级：利用化学方程式的简单计算教学目标一、知识与技能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。
二、过程与方法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。
三、情感态度与价值观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。
教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。
教学过程一、知识回顾、交流与共享1、说出利用化学方程式计算的依据（1）质量守恒定律；（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。
2、说出利用化学方程式计算的步骤（1）设：设未知数；（2）写：正确写出化学方程式；（3）找：找出已知量、未知量的质量比；（4）列：列出比例式；（5）解：解出未知量；（6）答：答语简明扼要。
二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
学法指导：1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。
2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。
变式训练现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算解：设CaCO 3质量为XCaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4gX=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t高温例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑73 117 4420g×36.5% x yx=11.7gy=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：学法指导：1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。
根据化学方程式的计算教案
根据化学方程式的计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生通过化学方程式计算，分析问题、解决问题的方法。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念及表示方法。
2. 化学方程式的计算方法及步骤。
3. 化学方程式计算在实际问题中的应用。
三、教学重点与难点：1. 重点：化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 难点：化学方程式计算在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 采用案例分析法，分析化学方程式计算在实际问题中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。
2. 讲解化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
3. 分析实际问题，示范运用化学方程式进行计算。
4. 学生练习：布置相关练习题，让学生独立完成化学方程式的计算。
5. 小组讨论：学生相互交流解题心得，讨论解决过程中遇到的问题。
6. 总结与评价：对学生的练习结果进行点评，指出优点和不足，鼓励学生继续努力。
7. 布置作业：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行总结，反思教学方法，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评估：1. 课堂讲解过程中，观察学生对化学方程式的理解和掌握程度。
2. 通过练习题，评估学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 小组讨论环节，观察学生的合作意识和问题解决能力。
七、教学资源：1. PPT课件：展示化学方程式的基本概念、表示方法及计算步骤。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，满足不同学生的学习需求。
3. 案例分析：选取具有代表性的实际问题，供学生分析和讨论。
八、教学进度安排：1. 第1周：讲解化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 第2周：讲解化学方程式的计算步骤和技巧。
化学方程式的简单计算教案
化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的含义；（2）学会简单的化学方程式计算方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的实际问题计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、分析等方法，认识化学方程式的基本要素；（2）运用比例、代数等数学方法进行化学方程式的计算。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生合作、探究的学习态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本要素；（2）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运用；（2）解决实际问题时化学方程式的运用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）教学课件或黑板；（2）化学方程式计算实例；（3）实际问题案例。
2. 学生准备：（1）预习化学方程式相关知识；（2）准备笔记本、笔等学习用品。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）回顾化学方程式的基本概念；（2）引出化学方程式的计算方法。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式的基本要素（反应物、物、反应条件等）；（2）介绍化学方程式的简单计算方法（比例、代数等）。
3. 实例演示：（1）展示化学方程式计算实例；（2）引导学生跟随教师一起计算，讲解计算过程。
4. 练习与讨论：（1）学生独立完成练习题；（2）分组讨论，互相讲解解题思路。
5. 课堂小结：（1）回顾本节课所学内容；（2）强调化学方程式计算的重要性和应用价值。
五、课后作业：1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固化学方程式的计算方法；3. 选择一个实际问题，运用化学方程式进行计算。
六、教学拓展：1. 引导学生思考：化学方程式计算在实际生活中的应用；2. 举例说明化学方程式计算在工业生产、环境保护等方面的应用；3. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
根据化学方程式的简单计算教案
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一教材分析：
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。
计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
二学生情况分析：
本节课在学习了元素、相对原子质量、化学式及计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三教学目标：
1知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
2能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
3情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
四重、难点：
根据化学方程式计算的步骤；由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
五教学过程:
六课后反思：。
利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算教案引言化学方程式是描述化学反应的重要工具。
通过化学方程式，我们可以了解反应的化学组成、进入反应的物质的摩尔比例以及反应生成的物质的摩尔比例。
本教案将介绍如何利用化学方程式进行简单的计算，包括摩尔比例计算、物质的量计算等内容。
摩尔比例计算摩尔比例是指化学方程式中各个物质的摩尔数之间的比例关系。
通过摩尔比例的计算，我们可以推算出反应中参与物质的量。
例如，对于以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据该方程式，可以得出氢气和氧气的摩尔比为2:1。
换句话说，每2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气参与反应。
根据这个比例，我们可以计算出在给定量的氢气中需要多少摩尔的氧气。
以题目为例，假设有4摩尔的氢气，我们可以通过以下计算得出所需的氧气的摩尔数：4 mol H₂ × (1 mol O₂ / 2 mol H₂) = 2 mol O₂因此，需要2摩尔的氧气与4摩尔的氢气参与反应。
物质的量计算在化学方程式中，物质的量可以互相转化。
通过已知物质的量计算出其他物质的量是化学计算中的常见问题。
例如，对于以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O假设我们已知氢气的摩尔数为2摩尔，现在我们要计算氢气和水的摩尔数。
根据方程式可知，氢气和水的摩尔比为2:2，即每2摩尔的氢气产生2摩尔的水。
因此，当氢气的摩尔数为2摩尔时，水的摩尔数也为2摩尔。
如何进行化学计算进行化学计算时，需要按照以下步骤进行：1.根据化学方程式，确定所需计算的物质之间的摩尔比例。
2.根据已知物质的量，使用摩尔比例计算出其他物质的量。
3.根据所需计算的物质的量，使用摩尔比例计算出其他物质的量。
需要注意的是，在进行化学计算时，需要确保化学方程式已经平衡。
如果方程式未平衡，需要按照化学原理进行平衡反应，然后再进行计算。
总结利用化学方程式进行简单的计算可以帮助我们理解化学反应中物质的转化关系以及摩尔比例。
本教案介绍了如何利用化学方程式进行摩尔比例计算和物质的量计算，并给出了进行化学计算的步骤。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
利用化学方程式的简单计算。教案
利用化学方程式的简单计算。
教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。
2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。
教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.规范化化学方程式计算的书写格式。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。
在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
这些计算都需要根据化学方程式进行。
本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。
今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。
下面通过实例来说明。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。
1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。
32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解。
5.简明地写出答案。
讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
根据化学方程式的简单计算教案
根据化学方程式的简单计算教案第一章：化学方程式基础1.1 化学方程式的概念：介绍化学方程式的定义，表示化学反应的符号和数字的关系。
1.2 化学方程式的组成：解释化学方程式中反应物、物、反应条件等元素的意义。
1.3 化学方程式的平衡：介绍化学方程式平衡的概念，解释平衡符号“↑”和“↓”的含义。
第二章：化学方程式的简单计算2.1 物质的量：介绍物质的量的概念，单位（摩尔）以及物质的量与物质的质量的关系。
2.2 化学方程式的计算步骤：讲解如何根据化学方程式进行简单计算，包括物质的量的计算、质量的计算等。
2.3 化学方程式的实际应用：举例讲解化学方程式在实际问题中的应用，如计算反应物的物质的量、物的质量等。
第三章：化学方程式的过量计算3.1 过量的概念：介绍过量反应物和过量物的概念。
3.2 过量计算方法：讲解如何根据化学方程式进行过量计算，包括反应物过量、物过量的情况。
3.3 过量计算的实际应用：举例讲解化学方程式在过量计算中的应用，如计算过量反应物的物质的量、过量物的质量等。
第四章：化学方程式的极限计算4.1 极限计算的概念：介绍极限计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。
4.2 极限计算方法：讲解如何根据化学方程式进行极限计算，包括反应物不足、物不足的情况。
4.3 极限计算的实际应用：举例讲解化学方程式在极限计算中的应用，如计算反应物的极限物质的量、物的极限质量等。
第五章：化学方程式的综合计算5.1 综合计算的概念：介绍综合计算的定义，解释其在化学方程式计算中的应用。
5.2 综合计算方法：讲解如何根据化学方程式进行综合计算，包括多个反应物和物的计算。
5.3 综合计算的实际应用：举例讲解化学方程式在综合计算中的应用，如计算多个反应物的物质的量、多个物的质量等。
第六章：化学方程式的比例计算6.1 比例计算的基础：介绍比例计算的概念，解释比例在化学方程式计算中的应用。
6.2 比例计算的方法：讲解如何根据化学方程式进行比例计算，包括反应物与物的比例关系。
化学教案根据化学方程式计算
化学教案——根据化学方程式计算一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 根据化学方程式进行计算的方法和步骤。
4. 化学方程式在实际问题中的应用。
三、教学重点：1. 化学方程式的书写和理解。
2. 根据化学方程式进行计算的方法和步骤。
四、教学难点：1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式计算中的比例关系。
五、教学方法：1. 讲授法：讲解化学方程式的概念、意义、书写规则以及计算方法。
2. 案例分析法：分析实际问题，引导学生运用化学方程式进行计算。
3. 小组讨论法：分组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 实践操作法：让学生动手实践，提高运用化学方程式解决实际问题的能力。
教案一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 介绍本节课的教学目标和内容。
二、化学方程式的概念和意义（10分钟）1. 讲解化学方程式的定义和作用。
2. 举例说明化学方程式在化学研究中的应用。
三、化学方程式的书写规则（10分钟）1. 介绍化学方程式的书写规则。
2. 讲解化学方程式中的符号含义。
四、根据化学方程式进行计算的方法和步骤（10分钟）1. 讲解化学方程式计算的方法和步骤。
2. 举例演示化学方程式计算的过程。
五、化学方程式在实际问题中的应用（10分钟）1. 提出实际问题，引导学生运用化学方程式进行计算。
2. 分组讨论，分享解题过程和答案。
六、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的主要内容和知识点。
2. 强调化学方程式在化学学习中的重要性。
七、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课所学内容，巩固化学方程式的书写和计算方法。
2. 完成课后练习题，提高运用化学方程式解决实际问题的能力。
1. 总结本节课的教学效果和学生的学习情况。
根据化学方程式计算教案设计
根据化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 培养学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容：1. 化学方程式的概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则。
3. 化学方程式的计算方法。
4. 化学方程式的实际应用。
三、教学重点与难点：1. 化学方程式的书写规则。
2. 化学方程式的计算方法。
四、教学方法：1. 采用讲解法，讲解化学方程式的基本概念和意义。
2. 采用示范法，演示化学方程式的书写和计算过程。
3. 采用练习法，让学生通过练习掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 采用讨论法，让学生分组讨论化学方程式的实际应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的概念和意义。
2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，让学生理解化学方程式的表示方法。
3. 讲解化学方程式的书写规则，让学生掌握化学方程式的正确书写方法。
4. 示范化学方程式的书写和计算过程，让学生跟随老师一起完成练习。
5. 让学生分组练习，互相讨论，巩固所学知识。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
7. 课后反思：根据学生的课堂表现和作业完成情况，对教学效果进行评估和反思。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学方程式概念和意义的理解程度。
2. 通过书写和计算练习，评估学生对化学方程式书写规则和计算方法的掌握情况。
3. 通过小组讨论和报告，评价学生对化学方程式实际应用的理解和分析能力。
七、教学资源：1. 教案、PPT演示文稿。
2. 化学方程式的实例和练习题。
3. 分组讨论的指南和问题。
4. 作业布置和反馈表格。
八、教学环境：1. 教室内的多媒体设备，用于展示PPT和视频资料。
2. 足够的桌面和椅子，以便学生进行书写和练习。
3. 白板和标记笔，用于板书和解释化学方程式。
4. 安静的学习环境，以利于学生集中注意力。
九、安全注意事项：1. 在进行化学方程式的书写和计算时，提醒学生注意书写工具的安全使用，避免划伤。
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案
人教版五四制化学八年级全册《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析《课题3 利用化学方程式的简单计算》是人教版五四制化学八年级全册的重要内容。
本节课主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
教材通过具体的例子引导学生理解化学方程式计算的步骤和原理，从而提高学生的化学素养。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，具备了一定的化学基础。
但部分学生对于如何将化学方程式应用于实际计算还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，教师需要关注学生的学习需求，针对性地进行辅导，帮助学生克服困难，提高运用化学方程式进行计算的能力。
三. 教学目标1.知识与技能：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能正确书写计算过程和结果。
2.过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的化学素养。
3.情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的团队合作精神。
四. 教学重难点1.重点：化学方程式的简单计算方法。
2.难点：如何将化学方程式应用于实际问题，并进行准确计算。
五. 教学方法采用问题驱动法、案例教学法和小组合作法进行教学。
通过设置问题情境，引导学生运用化学方程式进行计算；以具体案例为例，分析化学方程式计算的步骤和原理；学生进行小组讨论和合作，共同解决实际问题。
六. 教学准备1.准备相关案例和问题，用于引导学生进行计算练习。
2.准备黑板、粉笔等教学工具，用于板书教学内容。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活实例或故事引入本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
例如：讲述一位学生在家庭小实验中，通过化学方程式计算出某种物质的含量，从而解决了一个问题。
2.呈现（10分钟）展示一个具体的化学方程式计算案例，引导学生关注计算的过程和步骤。
如：计算氢氧化钠与盐酸反应后，溶液中氢氧化钠的剩余量。
3.操练（10分钟）让学生独立完成一个类似的化学方程式计算题目，教师巡回指导，解答学生的疑问。
人教版化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算 教案
课题3：利用化学方程式的简单计算教学目标：知识目标：1.掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
能力目标：培养学生利用化学方程式进行简单计算的能力。
情感、态度、价值观：1.在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
2.以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
难点：解题的格式规范化。
教学方法：回忆→探究→辨一辨→小结→再探→再小结与应用教学准备：教学用课件教材分析：本课题中的利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的含义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
教材中还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
学情分析：本课题是在学生学习了化学方程式及其含义、正确书写化学方程式的基础上安排的，符合学生学习的认知规律。
同时在本课题的学习中学生容易出现的问题也是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的计算等计算错误。
另外，学生最容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重视数学运算的结果，蒋利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。
教学过程：回忆……师：请你以化学方程式：2H2+ O2点燃2H2O为例说一说化学方程式的含义。
如何利用化学方程式进行物质计算的教案
化学方程式是描述化学反应过程的工具，也是进行物质计算的重要手段。
在化学学科中，学生需要学习掌握化学方程式的表示方法和运用技巧，从而能够正确地进行物质计算和预测反应结果。
本文将围绕如何利用化学方程式进行物质计算的教学方法展开讨论。
一、教学目标1.了解化学方程式的概念和表示方法；2.掌握化学方程式的平衡规律；3.学会利用化学方程式计算反应物的摩尔数和质量；4.运用化学方程式预测反应结果和计算反应产物的摩尔数和质量。
二、教学重点和难点教学重点：化学方程式的平衡规律、反应物的计算、产物的预测和计算。
教学难点：化学方程式的运用和化学计算中的实际问题。
三、教学内容和方法1.化学方程式的概念和表示方法化学方程式是化学反应过程中反应物和产物之间精确定量关系的表达方式。
在教学中，可以通过让学生观察实验现象，提问引导学生思考，理解化学方程式的基本概念和表示方法。
2.化学方程式的平衡规律化学方程式中反应物和产物的摩尔比例是根据实验数据确定的。
在平衡状态下，反应物和产物的摩尔比例保持不变。
教学中可采用视频展示、游戏互动等形式，让学生掌握化学反应平衡的基本规律。
3.反应物的计算反应物的计算是化学方程式运用的重要环节。
学生需要根据反应类型和物质的性质，计算反应物的摩尔数或质量。
在教学中，可以通过数学练习、实验模拟等方式提高学生的计算能力。
4.产物的预测和计算利用化学方程式预测反应结果和计算产物的摩尔数和质量是化学计算中的另一个重要环节。
教师可以让学生通过实验和模拟推导计算式，进而培养学生的计算思维。
四、教学评估教学评估是教学的重要环节。
在教学过程中，可以采用课堂练习、小组合作、实验报告等方式对学生的学习成果进行评估，同时也可以通过学生反馈和教师观察，根据实际情况对教学方法和教学内容进行调整和改进。
五、教学拓展化学方程式的运用不仅仅局限于课堂教学，还可以扩展到实际生活中。
例如，可让学生通过某些常见的化学反应解决实际问题，让学生体验到化学方程式的实用价值。
化学方程式计算教案设计
化学方程式计算教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和意义；（2）学会化学方程式的书写方法；（3）能够运用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等活动，培养学生的观察能力和实验能力；（2）运用类比、推理等方法，培养学生的思维能力；（3）通过解决实际问题，提高学生的应用能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）培养学生勇于探究、积极思考的科学精神；（3）培养学生关注生活、关爱环境的意识。
二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和意义；2. 化学方程式的书写方法；3. 化学方程式的计算方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写方法和计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的计算方法。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 利用实验、图片等教学资源，辅助学生理解；3. 通过小组合作、讨论交流等方式，促进学生互动。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示实验现象，引发学生对化学方程式的兴趣；2. 讲解化学方程式的基本概念和意义，引导学生掌握化学方程式的书写方法；3. 讲解化学方程式的计算方法，并通过例题演示；4. 学生练习：布置练习题，让学生独立完成；5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生关注生活、关爱环境。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组合作的表现，评价学生的学习态度和团队协作能力。
2. 练习题评价：对学生在练习题中的解答情况进行评价，了解学生对化学方程式计算的掌握程度。
3. 课后作业评价：对学生的课后作业进行评价，了解学生对课堂内容的巩固情况。
七、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等；2. 教学课件：化学方程式计算的相关课件；3. 练习题：针对化学方程式计算的练习题；4. 课后作业：布置与本节课内容相关的课后作业。
九年级化学上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教案新人教版
③ 摩尔比例关系的应用
- 计算反应物的物质的量：根据摩尔比例关系，计算反应物或生成物的物质的量。
- 解决实际化学问题：应用化学方程式计算方法，解决实际问题，如确定反应物的用量或生成物的产量。
九．教学反思与总结
首先，在教学方法上，我采用了直观演示和实例讲解相结合的方式，通过展示化学反应的图片和视频，以及具体的化学方程式的案例分析，帮助学生更好地理解和掌握化学方程式的基本概念和计算方法。同时，我也鼓励学生积极参与课堂讨论，提出问题并解决问题，提高了学生的参与度和学习兴趣。
目标： 通过具体案例，让学生深入了解化学方程式的特性和重要性。
过程：
选择几个典型的化学反应案例进行分析。
详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解化学方程式的多样性或复杂性。
引导学生思考这些案例对实际化学反应的影响，以及如何应用化学方程式解决实际问题。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
已知反应物H2和O2的摩尔比为2:1，试计算反应后H2和O2的体积比。
4. 某化学反应方程式为：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
已知反应物NaOH和HCl的摩尔比为1:1，试计算反应后H2O的体积。
5. 计算以下化学方程式的质量比：
m(N2) : m(H2) = 28 : 6
已知反应物N2和H2的摩尔比为1:3，试计算反应后N2和H2的质量比。
5. 教学工具：准备投影仪、电脑、音响等教学设备，确保教学过程中多媒体资源的正常使用。
6. 练习题库：准备与本节课内容相关的练习题，包括不同难度的题目，以便在课堂上进行练习和巩固所学知识。
利用化学方程式计算教案
利用化学方程式计算教案一、教学目标：1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和意义。
2. 培养学生运用化学方程式进行计算的能力。
3. 引导学生运用化学方程式解决实际问题。
二、教学内容：1. 化学方程式的定义和组成。
2. 化学方程式的写法及平衡原则。
3. 化学方程式的计算方法及步骤。
4. 实际问题中的化学方程式计算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的书写、计算方法及实际应用。
2. 教学难点：化学方程式的平衡原则及计算步骤。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解化学方程式的基本概念、书写规则及计算方法。
2. 运用案例分析法，分析实际问题中的化学方程式计算。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生了解化学方程式的意义和作用。
2. 讲解化学方程式的基本概念和组成：解释化学方程式的定义，阐述化学方程式的组成要素。
3. 学习化学方程式的书写规则：讲解化学方程式的平衡原则，引导学生掌握化学方程式的书写方法。
4. 学习化学方程式的计算方法：讲解化学方程式计算的步骤，举例说明计算方法。
5. 应用练习：布置练习题，让学生运用化学方程式进行计算，巩固所学知识。
6. 案例分析：分析实际问题中的化学方程式计算，培养学生解决实际问题的能力。
8. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
9. 课堂小结：回顾本节课所学内容，加深学生对化学方程式计算的理解。
10. 课后反思：教师对本节课的教学进行反思，为下一节课的教学做好准备。
六、教学评价：1. 评价学生对化学方程式的定义、书写规则和计算方法的掌握程度。
2. 评价学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 通过对学生的课堂表现、作业完成情况和小组讨论参与度进行综合评价。
七、教学拓展：1. 引导学生探究化学方程式的起源和发展历程。
2. 介绍化学方程式在科学研究和工业生产中的应用。
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《利用化学方程式的简单计算》教案
教学目标
1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2. 认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
教学重点
1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物(或反应物)的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点
训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排
1~2课时。
教学过程一、导入新课
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算。
例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。
而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、新课教学
前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进—步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？下面我们用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。
2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
2×(39＋55＋4×16） 1×(2×16）
6.3 g x
32158×2 = x
g 3.6 x = 158
×2g 3.6×32= 0.6 g 答：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：
（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
（4）列出比例式，求解。
（5）简明地写出答案。
讲解并补充：刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些
△
2
问题进行补充。
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
单位一致才能计算。
（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，根据不完整的方程式计算时是要扣分的。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）此例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
例题1中采用的是纵列，即g 6158×2= x
32；还可以采用横列，即2×158 : 32＝6.3 g : x 。
一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使计算简单。
（5）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照下例。
例题2： 工业上，煅烧石灰石(CaCO 3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取5.6 t
氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为x 。
CaCO 3CaO ＋CO 2↑
100 56
x 5.6 t
56100 = t
5.6x x =
56t 5.6×100 = 10 t 答：需要碳酸钙10 t 。
四、课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
五、布置作业
第1~3题。
煅烧。