高一化学下学期期末考试试题新人教版

度下学期泗县二中高一期末检测卷化学

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯

2．山梨酸(CH—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸的3性质叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同44．直链烷烃的通式可用CnH 表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：2n+2

若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：

A．CH B．CH C．CH D．CH 6n+62n+62n+46n+42n+6n4n+62n-65．不能与溴水发生反应的是

①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉3A．①

B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦

6．巴豆酸的结构简式为CH—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④3乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部

7．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）

8．含MgCl、AlCl均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的32物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

1 3+2+

Al(OH) 离子 Mg物质Al38.04 8.93 pH 3.56 开始沉淀pH 开始溶解12.04

10.92

4.89

完全沉淀pH

完全溶解pH

)沉淀n()沉淀n(

2n2n n n n(NaOH)n(NaOH)A B)n(沉淀

)n(沉淀2n

2n n n n(NaOH)n(NaOH)D C

通入水中会逸 HNO。实验证明将NO＋2NO＋ HO → HNO9．已知NO遇水发生反应：22 32 22。下列CO 溶液中只逸出CO出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na223说法错误的是O NO和HA．HNO非常不稳定，其分解产物为22HNO再分解先与水发生岐化反应生成HNO和HNO，B．NO 与水的反应机理：NO23222HNO的酸性弱于碳酸的酸性C．2发生中和反应和HNO都与NaOHHNOD．NO 通入NaOH溶液中，生成的322+－2－2－－，溶液中离子浓度Cl和Na，若向其中通入HCO、SO、SO、Cl10．某溶液中含有2334增大的是-

OH C．SO D．A．HCO BSO334，2－－2－．

＜0 2SO(g) ΔH2SO11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应(g)＋O(g) 322下列分析正确某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，)

的是

(

的浓度对反应速率的影响时刻增大O．图Ⅰ表示的是At21 t时刻加入催化剂后对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是1C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高D常见的镍氢电池某极是储氢全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。12．HLaNi，其电池的反应通常表示为：0NiLa合金（在

反应前后、的化合价为）65 2

下列有关说法正确的是．放电时电子流入储氢合金电极A HLaNi 6mol．放电时B1mol电子失去65 C．放电时正极反应为．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上D

3

第II卷（非选择题）

二、填空题

13．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

HF所含元F26所含电子饱和有机结构特

据此推断：

（1）甲的分子式为，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有种。

（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为。下列关于乙的叙述中正确的是。

A. 其分子构型为正四面体型

B. 它能与溴水发生反应而褪色

C. 1 mol乙最多能与1 mol F发生取代反应

D. 它没有同分异构2（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为。

14．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工

水平；②2CHCHO+O2CHCOOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线332如下图所示。

回答下列问题：

（1）、写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①；

②；

④。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

__ ____。

（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式。

4

15．铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH）在4有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH+AlCl=4Al + 3LiCl + 6H↑234该反应的氧化剂为。

（3）氢化铝钠（NaAlH）是一种重要的储氢材料，已知：4112H＝+ 37 kJ·molˉ (s)+ Al (s) + H(g)=NaAlH(s)ΔNaAlH 26343313 H＝+ 70.5 kJ·molˉH(g) ΔNaAlH(s)=3NaH(s)+ Al (s) + 23623。ΔHNaAlH(s)= NaH(s) + Al (s) +＝H(g) 则242