水的电离和溶液的酸碱性习题和答案(供参考)

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（ ）

A. 含H +的溶液

B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液

D. c(OH -)

2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会

A. 偏高

B. 偏低

C. 不变

D. 上述三种情况均有可能

3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是

A. X ＝Y ＝Z

B. X ＞Y ＝Z

C. X ＜Y ＝Z

D. X ＝Y ＜Z

4．pH ＝2的溶液，其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃

的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③

B. ①②③④

C. ③④

D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋)与乙溶液中c(H ＋)

的关系

A. 2∶1

B. 100∶1

C. 1∶100

D.无法确定

6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A. 石蕊试液和水

B. pH 试纸和水

C. 酚酞试液和水

D. 酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。以下说法中正确的是（ ）

①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A ．①②

B ．①③

C ．①②③

D ．①②③④

8．下列叙述正确的是（ ）

A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5

B ．溶液中c(H +)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强

C ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．

大量存在的离子组是( )

A. Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋

B. Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋

C. NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-

D. Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )

OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液AG ＜0

C. 常温下0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液的AG=12

D. 常温下0.1 mol·L －1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的

体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )

A. V1=10V2

B. V1＞10V2

C. V1＜10V2

D. V2＞10V1

12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是

A. 13

B. 14

C. 15

D. 不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K W为

A. 1.0×10－14

B. 1.0×10－2a

C. 1.0×10－(7＋a)

D. 1.0×10－(a＋b)

14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B. 在水中滴入稀硫酸

C. 在水中加入小苏打

D. 在水中加入氯化铝固体

15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）

A. 11:1

B. 9:1

C. 1:11

D. 1:9

16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为25℃）（）

A. 1

B. 10

C. 12

D. 13

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。

A. pH=2的硫酸

B. pH=2的醋酸

C. 0.01mol/L的甲酸

D. 0.01mol/L的硝酸

18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）

A. ①②③④⑤

B. ③⑤④②①

C. ①②③⑤④

D. ⑤③④①②

19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）

A. a<7时，水的电离一定受到促进

B. a>7时，水的电离一定受到促进

C. a<7时，溶液的pH一定为a

D. a>7时，溶液的pH可能为a

20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A. 1×10-4 mol/L

B. 1×10-8 mol/L

C. 1×10-11 mol/L

D. 1×10-10 mol/L

21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A. a=b=100 mL

B. a=b=1000 mL

C. a＜b

D. a＞b

22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L

B. （10-8+10-10）mol/L