高中化学 硫及其重要化合物

课时19 硫及其重要化合物

知识点一 硫及其氧化物的性质

【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：

(2)物理性质

(3)化学性质

①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪

⎫Cu ：2Cu ＋S=====△

Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△

FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性

H 2：S ＋H 2=====△

H 2S ，表现氧化性

③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△

3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。 ④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△

2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。 [名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质

SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质

按要求完成下列化学方程式：

①酸性氧化

物的通性

⎩⎨⎧与H 2

O 反应：SO 2

＋H 2

O H 2

SO 3

与NaOH （足量）反应：

2NaOH ＋SO 2

===Na 2

SO 3

＋H 2

O

②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3

氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。

②SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO 2变红色。 3．SO 2与HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3、活性炭漂白原理的比较 物质 SO 2

HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、O 3

活性炭

漂白 原理 与有色物质结合生成

无色物质

将有色物质氧化为无色物质

吸附有色物质

变化

类型 化学变化

化学变化

物理变化

是否 可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色

不可逆，加热或久置后不恢复原

来颜色 —

漂白 对象

有色的有机物，不能漂

白指示剂

有色的有机物和指示剂

有机色质

4．三氧化硫(SO 3)

(1)物理性质

熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下为固体。

(2)化学性质

5．硫的氧化物的污染与治理

污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)

【夯基础·小题】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫在空气中燃烧生成SO 2，而在纯氧中燃烧生成SO 3( ) (2)硫和氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )

(3)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )

(4)用KOH 溶液鉴别SO 2和SO 3(g)( )

(5)因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色( ) (6)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× 2．关于SO 2的叙述中正确的是( )

A ．燃煤时加入石灰石减少SO 2排放的化学方程式为 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====△

2CaSO 3＋2CO 2 B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C ．足量SO 2气体通入一定量的NaOH 溶液中一定得到NaHSO 3

D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀CuCl，体现SO2的还原性

解析：选CD A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，足量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，正确；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。

3．下列溶液中能够区别SO2和CO2的是()

①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水

⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①以外D．①②③④⑤

解析：选C SO2和CO2都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。

4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。

回答下列问题：

(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________________；②______________________；

③______________________；④______________________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。

答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S

(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋