巧解有关化学式的计算

巧解有关化学式的计算

题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe2(SO4)3

解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形,观察判断。

A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2

练习：下列物质中N质量分数最大的是（）

A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2

解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。

A.N2H10CO6

B. N2H8SO4

C. N2H4O3

D. N2H4CO

题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）

A.CuO

B.Cu

C.Fe

D.SiO2

解析：计算Fe2O3中O的质量分数=16×3/160×100%=30% 比较32.5%＞30%，判断选择O的质量分数＞32.5%。

练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（）

A. NH4HCO3

B. (NH4)2SO4

C.NH4Cl D .CO(NH2)2

解析：计算NH4NO3中N的质量分数=35%，比较40%＞35%，判断选择N的质量分数＞40%。

题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的可能组成

(1) (2) (3) 。

解析：一知道气体可能O2 SO2 SO3

二计算ω(O)100% 50% 60%

三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3 SO2 O2。

练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（）

A.一定有O2

B.一定有CO

C.一定有CO2

D.一定有CO、CO2

解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有O2 CO CO2

C的质量分数0 43% 27%

比较30% 小大小

所以选B。

题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22％，则钠元素的质量分数为（）

A．无法确定B．23% C．46% D．32.6%

解析：已知O，求Na。

观察化学式，找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系，②间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；

在关系式里用相对量计算

2Na——“Na2S”

2×23 23×2+32

x 1-22% x=46%

练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数

解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.

解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。

设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：

x%(12/44×100%)+(1-x%)(12/28×100%)=36%,解得x%=44%.

解法二：建立元素原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C—“CO”、“O”—CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：

C——“CO”、“O”——CO2

12 28 16 44

36% 84% 1-84% x x=44%

2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60％，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。

解析：观察O2 SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。

由已知O 60%可知S为40%，S——SO2,

32 64

40% x

X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%︰80%=1︰4。

3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）

A．1:1 B．7:11 C．11:7 D．14:11

解析：在化学式中考虑相对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，

11CO ——7CO2

11×28 7×44

所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为11︰7，选C。

题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为（）

A.16%

B.76%

C.26%

D.36%

解析：观察P CuO Cu2O，不能建立Cu与P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但Cu 组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：

①当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；

②当Cu全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144×100%)=72%，P的质量分数最大：

1-72%=28%；

所以选C。

也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：

Cu——CuO 2Cu——Cu2O

64 80 128 144

64% x=80% 64% y=72%

练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（）

A.10g

B.11g

C.12g

D.13g

解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。

Mg——MgO——1/3Mg3N2

24 40 100/3

7.2 g 12 g 10g

“氨分子扩散”探究实验的绿色化设计

一、实验目的

1、学生通过对氨分子扩散实验探究得出分子具有运动的性质。

2、对该实验改进后，新设计的“氨分子扩散”实验污染性小，现象明显，趣味性强。让学生从宏观现象入手，体验实验探究的独特方法和乐趣。

二、实验用品

一次性透明塑料水杯，青霉素钠针剂瓶（带塞），白棉布和细铁丝做的“小树”，眼药水瓶，浓氨水，酚酞试液。

三、实验说明

教材中有关“氨分子扩散”的探究实验存在一下不足：

1、要把浓氨水倒入小烧杯中，致使在实验时较多的氨气扩散到空气中，严重污染了环境，损害了师生的健康。

2、农村学校实验室中常见的最小烧杯为50ml的小烧杯，且要用1000ml大烧杯才能罩住两个小烧杯，空间较大。由于大烧杯的数量有限，购买的代价较大。