《氧化还原反应概念和本质》课件
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氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应课件
△
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O
-2 +4 0
3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
练习1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑ 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
Cu
Cl
Mn
Cu
N
练习2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价 均为＋2价，且X2+与单质R不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+ B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+ C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+ D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
化
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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精品系列课程
你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
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电子转移
Na+ Cl－
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●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
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【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
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学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
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电子转移
Na+ Cl－
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●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
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【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
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氧化还原反应(PPT)
+7-2
+6 +4 0
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （分解反应）
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O （复分解反应）
课堂小结
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度 2.从化合价升降的角度 3.从电子转移的角度 二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是
+2 +4
-1
+2 -1
+4
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ 价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？
H2O+CO2
+1 +4 -2
H2CO3
化合价升高，被氧化
想一想
1、什么是稳定结构？ 稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定 结构的趋势。方式有哪些？
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
课件《氧化还原反应》PPT全文课件_人教版6
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。
判断依据是______________
能力有关，与得失电子的
如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS ，可得出氧化性：
标明 电子转移数目方向；
(2)原子守恒：
某元素的原子的种类及个数在反应前后保持不变。
摩尔电子发生转移。
在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
电子的物质是不是一定易得电子？ 在下列反应中1molMnO2完全反应，消耗 mol HCl，其中只有 molHCl被氧化而生成 molCl2,有
④检查，已配平的方程式要满足原子守恒，得失电子守恒，离子反应还应满足电 荷守恒。
如：将金属Zn投入含Cu2+、Fe2+和Mg2+的
(3）根据氧化还原反应的方向判断 _________得电子后的对应产物（包含化合价降低的元素的产物）
判断依据是______________
(2)单线桥法：从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向
考点 2 氧化剂与还原剂
氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。 如：2Fe＋3Cl2===2FeCl3，Fe＋S===FeS ，可得出氧化性：
( 7 )根据原电池和电解池的电极反判断 ①原电池电极反应：还原性：负极>正级
②据电解池中放电顺序：用惰性电极电解混合溶液时，在 阴极先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子的 还原性较强。参考（2）规律。
1．电子转移是氧化还原反应的实质，而化合价变化是表现
A不．同N价a2态O形的2用同式作种呼元。气素面之决具间的发定供生氧氧氧剂化化还原性反应或时遵还循“原高价性＋强低价弱→中是间价不”的是规律看；得失电子多少？难失
氧化还原反应ppt课件
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
√
知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2： NaNO2＋NH4Cl === NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A．该反应是氧化还原反应 B．NaNO2发生氧化反应，NH4Cl发生还原反应 C．被还原的物质是NaNO2，被氧化的物质是NH4Cl D．被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 === 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A．KClO3中部分元素的化合价降低，得到电子 B．H2SO4中部分元素的化合价降低 C．H2C2O4发生还原反应 D．H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应
否
Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应
是
Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应
是
知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确：
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑
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总结词：氧化数是表示元素氧化状态的数值，它可以用来判断元素在氧化还原反应中的状态。
总结词
根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单向电子转移和偶联电子转移两类。
详细描写
单向电子转移是指在一个反应步骤中，电子从一个原子或分子转移到另一个原子或分子。偶联电子转移是指两个或多个相互关联的反应步骤中产生的电子转移。
氧化还原反应的实验操作
04
实验操作步骤
准备实验器材和试剂，如试管、滴定管、烧杯、试剂瓶等。
依照实验指导书或教材要求，准确称量所需的试剂。
依照实验步骤进行实验操作，并记录实验数据。
清洗实验器具，整理实验台面。
注意事项
注意安全使用化学品，避免直接接触皮肤和眼睛。
注意实验器具的清洁和保养，确保实验结果的准确性。
氧化还原反应的原理
02
电荷守恒是指在化学反应中，正电荷和负电荷的总数相等。
在氧化还原反应中，电子的得失会导致电荷的转移。根据电荷守恒原理，反应前后正负电荷的总数必须相等，从而保证全部体系的电中性。
详细描写
总结词
电子守恒是指在氧化还原反应中，得失电子的总数相等。
总结词
在氧化还原反应中，电子的转移是关键特征。根据电子守恒原理，反应中得到电子的数目和失去电子的数目必须相等，以确保全部反应的平衡和正确性。
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，依照实验室规定分类存放和处置。
公道使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
氧化还原反应的概念ppt课件
（1） 2Al
高温
+ Fe2O3
2Fe + Al2O3
（2）Cl2 + 2NaOH
NaCl + NaClO + H2O
（3） MnO2 + 4HCl Δ MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
失2×3e-，化合价升高，被氧化
0 +3 高温 0 +3
（1） 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度, 与得失电子数目的多少无关。
1．根据反应方程式来比较 “强” 制“弱”
氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
例1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较：
得2×3e-，化合价降低，被还原
氧化剂： Fe2O3 还原产物： Fe
还原剂：Al 氧化产物： Al2O3
失1×e-，化合价升高，被氧化
0
（2）Cl2 + 2NaOH
-1
+1
NaCl + NaClO + H2O
得1×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂：Cl2
还原产物：NaCl 氧化产物：NaClO
+17
Cl-
NaCl
Na+ Cl-
NaCl的形成过程示意图
12
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
• 金属与非金属的反应
得到2×1个电子，化合价降低2×1
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
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能量转化
氧化还原反应过程中常常伴有 能量的转化。
氧化还原反应的速率
氧化还原反应的速率与反应条 件、反应物的浓度、温度等因
素有关。
02
氧化还原反应的原理
电子转移原理
电子转移是氧化还原 反应的核心。
氧化剂在反应中被还 原，还原剂在反应中 被氧化。
氧化剂获取电子，还 原剂失去电子。
原子价态原理
原子价态表示原子在化学反应中 的氧化程度。
阳极反应式
在电极反应式中，用 “+”符号表示阳极反应 ，即电子释放过程。
电极反应式的配平
根据得失电子数目和原子 守恒，对电极反应式进行 配平。
电子转移表示法
单线桥法
用单线桥表示电子转移的方向和 数目，连接氧化剂和还原剂之间
。
双线桥法
用双线桥表示电子转移的方向和数 目，连接氧化剂和还原剂之间，以 及氧化产物和还原产物之间。
电荷守恒配平
总结词
根据反应前后电荷的变化，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
首先确定氧化剂和还原剂的系数，再根据反应前后电荷的变 化确定氧化产物和还原产物的系数，最后检查其他物质的系 数是否满足质量守恒和电荷守恒。
得失电子守恒配平
总结词
根据反应前后得失电子的数量，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
原子价态升高表示它被氧化，降 低则表示它被还原。
常见的原子价态有：+1，+2， +3，-1，-2，-3等。
氧化还原电位原理
氧化还原电位是衡量氧化还原 反应进行的方向和程度的指标 。
电位高的物质可以氧化电位低 的物质。
氧化还原电位可以通过标准氢 电极来测定。
03
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应，四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系？
随堂检测
1. 回答下列问题：
① CO2＋C 高温 2CO ③ C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO＋CO2↑
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
00
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因：电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析：以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高，氧化反应
共用电子对
00
H2＋Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因：共用电 子对的偏移（偏离或偏向）
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2Cu＋O2
2CuO
➢ 铜： 得__到__氧变成了氧化铜，发生 氧___化_反应，被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应:
得到氧
2CuO＋H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素：化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
➢ Cu元素：化合价降低，发生还原反应，被还原。 虽没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化。
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氧化还原反应的概念和本质
活动一：实践认识，温故知新。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据得氧失氧
氧化反应（得氧） 还原反应（失氧）
活动二：认识提升，重建概念。
得到 氧；发生 氧化 反应 化合价升高
H0 2+氧C化+u2还O-原2 反应△=的特征C：0u+H+1 2
A. 有氧气参加的反应一定是氧化还原反应。 B. 氧化反应一定先于还原反应。 C. 有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。 D. 在氧化还原反应中，一种元素的化合价升
高，就必然另一种元素的化合价一定降低。
活动五：归纳小结，练习巩固。
2. 某元素在化学反应中由化合物变为单质，
则该元素（C D）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降为0价 D. 可能被氧化，也可能被还原
-2
O
元素化合价的升降
失去 氧；发生 还原 反应 化合价降低
氧化还原反应不一定
结论：化合价升高的反应是氧有化氧反元应素的得失
化合价降低的反应是还原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
活动二：认识提升，重建概念。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
活动三：学以致用，理清关系。
化合 反应
氧化还原反应
分解 反应
复分解 反应
置换 反应
问题探究二:化合价为什么会变化 讨论：电子转移与离子所带电荷有何关系？
活动四：微观辨析，认清本质
H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
快乐不被氧化 幸福不被还原
谢谢
12/15/2019
置换
√5、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 √ 6、Zn+H2SO4 == H2 ↑+ZnSO4
问问复题题分探探解究究21××3::87、、BNaaCOl2H++NHaC2Sl=O=4N=a=C2l+NHa2COl+BaSO4
置化复换合分反解应反都和应是分一氧解定化反不还应是原都氧反是化应氧还吗化原？还反为原应什反吗么应？？吗为？什么？
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据化根合据价得的氧升失降氧
氧化反还应原（反得应氧） 非还氧原化反还应原（反失应氧）
活动三：学以致用，理清关系。
化合
√1、Cu+Cl2 =△== CuCl2 ×2、CaO + H2O === Ca(OH) 2
分解 ×√34、、C2aKCCOlO33==高==温△==C2aKOC+l+C3OO22↑↑
H Cl
活动五：归纳小结，练习巩固。
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应 氧化还 原反应
得氧 失氧 有氧的得失
化合价升高
化合价降低 有元素化合价
升降
失去电子 （电子偏离）
得到电子 （电子偏向）
有电子转移
1.下列叙述正确的是（C D ）
活动一：实践认识，温故知新。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据得氧失氧
氧化反应（得氧） 还原反应（失氧）
活动二：认识提升，重建概念。
得到 氧；发生 氧化 反应 化合价升高
H0 2+氧C化+u2还O-原2 反应△=的特征C：0u+H+1 2
A. 有氧气参加的反应一定是氧化还原反应。 B. 氧化反应一定先于还原反应。 C. 有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。 D. 在氧化还原反应中，一种元素的化合价升
高，就必然另一种元素的化合价一定降低。
活动五：归纳小结，练习巩固。
2. 某元素在化学反应中由化合物变为单质，
则该元素（C D）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降为0价 D. 可能被氧化，也可能被还原
-2
O
元素化合价的升降
失去 氧；发生 还原 反应 化合价降低
氧化还原反应不一定
结论：化合价升高的反应是氧有化氧反元应素的得失
化合价降低的反应是还原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
活动二：认识提升，重建概念。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
活动三：学以致用，理清关系。
化合 反应
氧化还原反应
分解 反应
复分解 反应
置换 反应
问题探究二:化合价为什么会变化 讨论：电子转移与离子所带电荷有何关系？
活动四：微观辨析，认清本质
H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
快乐不被氧化 幸福不被还原
谢谢
12/15/2019
置换
√5、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 √ 6、Zn+H2SO4 == H2 ↑+ZnSO4
问问复题题分探探解究究21××3::87、、BNaaCOl2H++NHaC2Sl=O=4N=a=C2l+NHa2COl+BaSO4
置化复换合分反解应反都和应是分一氧解定化反不还应是原都氧反是化应氧还吗化原？还反为原应什反吗么应？？吗为？什么？
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据化根合据价得的氧升失降氧
氧化反还应原（反得应氧） 非还氧原化反还应原（反失应氧）
活动三：学以致用，理清关系。
化合
√1、Cu+Cl2 =△== CuCl2 ×2、CaO + H2O === Ca(OH) 2
分解 ×√34、、C2aKCCOlO33==高==温△==C2aKOC+l+C3OO22↑↑
H Cl
活动五：归纳小结，练习巩固。
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应 氧化还 原反应
得氧 失氧 有氧的得失
化合价升高
化合价降低 有元素化合价
升降
失去电子 （电子偏离）
得到电子 （电子偏向）
有电子转移
1.下列叙述正确的是（C D ）