《氧化还原反应概念和本质》课件

快乐不被氧化 幸福不被还原
Байду номын сангаас谢谢
12/15/2019
-2
O
元素化合价的升降
失去 氧；发生 还原 反应 化合价降低
氧化还原反应不一定
结论：化合价升高的反应是氧有化氧反元应素的得失
化合价降低的反应是还原反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
活动二：认识提升，重建概念。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
活动三：学以致用，理清关系。
化合 反应
氧化还原反应
分解 反应
复分解 反应
置换 反应
问题探究二:化合价为什么会变化 讨论：电子转移与离子所带电荷有何关系？
活动四：微观辨析，认清本质
H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
活动五：归纳小结，练习巩固。
得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观
氧化反应
还原反应 氧化还 原反应
得氧 失氧 有氧的得失
化合价升高
化合价降低 有元素化合价
升降
失去电子 （电子偏离）
得到电子 （电子偏向）
有电子转移
12/15/2019
活动五：归纳小结，练习巩固。
1.下列叙述正确的是（C D ）
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据化根合据价得的氧升失降氧
氧化反还应原（反得应氧） 非还氧原化反还应原（反失应氧）
活动三：学以致用，理清关系。
化合
√1、Cu+Cl2 =△== CuCl2 ×2、CaO + H2O === Ca(OH) 2
分解 ×√34、、C2aKCCOlO33==高==温△==C2aKOC+l+C3OO22↑↑
氧化还原反应的概念和本质
活动一：实践认识，温故知新。
根据反应物和生成物的种类及多少 （四种基本反应类型）
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
根据是否有离子参加
离子反应 非离子反应
根据得氧失氧
氧化反应（得氧） 还原反应（失氧）
活动二：认识提升，重建概念。
得到 氧；发生 氧化 反应 化合价升高
H0 2+氧C化+u2还O-原2 反应△=的特征C：0u+H+1 2
置换
√5、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 √ 6、Zn+H2SO4 == H2 ↑+ZnSO4
问问复题题分探探解究究21××3::87、、BNaaCOl2H++NHaC2Sl=O=4N=a=C2l+NHa2COl+BaSO4
置化复换合分反解应反都和应是分一氧解定化反不还应是原都氧反是化应氧还吗化原？还反为原应什反吗么应？？吗为？什么？
A. 有氧气参加的反应一定是氧化还原反应。 B. 氧化反应一定先于还原反应。 C. 有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应。 D. 在氧化还原反应中，一种元素的化合价升
高，就必然另一种元素的化合价一定降低。
活动五：归纳小结，练习巩固。
2. 某元素在化学反应中由化合物变为单质，
则该元素（C D）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 化合价降为0价 D. 可能被氧化，也可能被还原