共价键的类型(课件PPT)

2、π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
pZ—pZ
I
+
I
+
ZZ X
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键, 叫π键.
形成π键的电子 称为π电子。
p-pπ键形成过程
“肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
H H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？
H
பைடு நூலகம்H＋
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
﹕﹕ ﹕﹕
表示方法： 在表示分子或离子的结合式时，常用
表示配位键， 其箭头由提供电子对的原子指向接受 电子对的原子，如：
H
H＋
H
＋
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或 H－N →H
H
H
H
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、
键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所
以铵离子通常用下式表示：
s-s
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质
可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有
π键的分子
（C ）
A. CO C. CO2
D B. CH4
D. C2H2
３、有机物中的共价键
（1）、C – H 是σ键。 （2）、C—C 是σ键。
（3）、C=C 一个σ键，一个π键。 （4）、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
H
＋
H－N－H
H
三、极性键与分子的极性：
1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不 重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法：
看键的极性，也看分子的空间构型 正电中心
和 负电
中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零
(本质)
(定量)
小结:
• 1 含有非极性键的离子化合物有：Na2O2、 FeS2、CaC2
拓展视野
你知道吗？Ｐ４７页
１、根据氢原子和氟原子的核外电子 排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键 有什么不同吗？
２、根据元素电负性的强弱，你能判 断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移 吗？
（三）、按共用电子对是否发 生偏移分：极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力 相 同（电负性 相 同 ），共用电子 对 不发生 偏移的共价键
单元共价键原子晶体
二、共价键的类型
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
（一）、按两原子之间共用电子对 的数目，可分为共价单键、共价双 键、共价叁键。
交流与讨论P45
氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你写出氮分 子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮 原子的轨道是如何重叠形成化学键的？
叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜像对称
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度 要比键大。
π键的类型
小结 σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
（a）S-S σ键的形成
相互靠拢
s-s
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的类型
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
请同学阅读课本P46，解决上面问题
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
（二）、按原子轨道的重叠方式分： σ键和π键 1、 σ键
原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对发 生 偏移的共价键
3、一般情况下，同种元素的原子之间形
成非极性 共价键，不同种元素的原子之 间形成 极 性 共价键。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能
力的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，
共越价大键的极性
。 越大
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
课堂习题
１、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,
请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
完成 P4７交流与讨论
1、极性键： HCl CO H2O
非极性键： Cl2 N2 H2 2、键的极性由强到弱的顺序：
F—H O– H N—H C—H
3、在水溶液中，NH3能与H+结合 生成NH4+，请用电子式表示N和H 形成NH3的过程，讨论NH3与H+是 如何形成NH4+的。 请同学们阅读书本P48页！
• 含有离子键、共价键、配位键的有： NH4Cl
• 含有非极性键极性分子有：H2O2…… • 含有极性键的非极性分子有：CCl4、
CO2、CH4
3、分子的空间构型及极性
（1）双原子分子
极性：HCl、CO
非极性：H2、Cl2
H
＋
H－N →H
﹕﹕ ﹕﹕
H
H
H
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
共用电子对全部由氮原子提供。
（四）、按提供共用电子对的方式分： 普通共价键和配位键。
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键 称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
H
H
＋
H ﹕O﹕ ＋ H+ → H ﹕O﹕ H
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
问题思考
乙烷、乙烯和乙炔 分子中的共价键分别由 几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
个1π键 个2π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
问题解决Ｐ４６ 页
请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。并思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成反 应中，乙烯、乙炔分子断裂什么 类型的共价键？