分类法在高中化学教学中应用

分类法在高中化学教与学中的应用
新课程教材在湖南省实施已是第三年,新课程的实施有很多成功之处,但随着第一届学习新课程的学生进入高三有些不足也凸现出来。

笔者认为表现比较突出的在元素及其化合物性质的教与学上。

这届高三的学生这部分知识的掌握比往届学生普遍要差。

有很多学生到了高三这一部分的知识还是没有掌握和过关。

旧教材基本按照苏联教材模式进行编排。

教材的编排体现了以学科知识为中心,强调学科知识内在的联系和本质。

以元素及其化合物知识和其本概念和基本理论的学习为两根主线螺旋式上升,在学习的过程中学生对所涉及的学科性知识,一般是一次性学习,一次
到位。

老师在教的过程中也往往是在教学中一次性将高中化学关于此知识点的要求一次性达标,使学生透彻地掌握和理解。

而新教材的编排是以学生的学习、生活经验为中心,结合学科知识的内部结构进行编排。

在掌握的要求和程度上也进行了分类和区分,一个知识点知识的掌握在整个高中的学习中螺旋式地前进,不再是一次性地到位。

元素及其化合物的学习对高一的学生而言,是一项非常艰巨的任务。

而有很多的教师在教学的过程中不能充分理解新教材循序渐进的思想,在教学的过程中仍采用旧教材的知识和结构进行教学。

在高一的教学过程中只是简单的罗列元素及化合物的化学性质,学生囫囵吞枣地接受,不能及时地、准确地消化吸收。

新课程教材指出“对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学
反应,分类法的作用是无可替代的。

”把事物按一定的标准进行分类,不但有利于人们把握事物之间的相互联系,还极大地丰富了人们的生产与生活。

对化学学科而言,物质的分类思想显得更加重要。

众所周知,物质的数量巨大,种类繁多。

对于刚刚接触化学的中学生很难把握和理解。

把物质根据其结构和性质分类,有利于发现物质的内在规律,从整体上认识化学。

笔者就“金属单质的化学性质”的教学,谈谈分类法在元素及其化合物性质教学中的应用和体会。

第一层次的分类:
化学反应从其本质上来讲,分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

金属原子最外层电子数少于3个,在化学反应中易失去电子体现出还原性。

故金属单质参与的反应都是氧化还原反应,且在反应中都做还原剂,其他物质作氧化剂。

第二层次的分类:对物质进行分类
物质单质非金属单质氧化性单质如:o2、cl2、n2还原性单质如:c、h2 金属单质化合物氧化物非金属氧化物金属氧化物盐碱酸氧化性酸非氧化性酸
第三层次分类:根据以上两层次分类分析金属单质的化学性质。

根据以上分析,金属单质只与有氧化性的物质反应。

(1)与单质的反应:只与具有氧化性的非金属单质反应。

2na+o2→na2o2 4na+o2→2na2o
4al+3o22al2o3 2mg+o22mgo
由以上反应可知:钠的还原性强,在加热的条件下生成的氧化物更复杂。

fe+s→2fes 2fe+3cl22fecl3
由以上反应可知:氯气的氧化性更强,铁氧化到最高价态。

拓展性作业:2mg+o22mgo
3mg+n2mg3n2 cu+cl2cucl2
(2)与氧化物反应
①与非金属氧化物反应
2na+2h2o→2naoh+h2↑mg+2h2omg(oh)2+h2↑
3fe+4h2o(气)fe3o4+4h2↑
小结:活泼的金属与水反应生成对应的碱,较活泼的金属与水反应生成氧化物。

拓展性作业:2mg+co22mgo+c
②与金属氧化物反应
2al+fe2o32al2o3+2fe
(3)与酸反应:
a.与非氧化性酸反应:
fe+2hcl→fecl2+h2↑
mg+2hcl→mgcl2+h2↑
b.与氧化性酸反应:
fe+4hno3(稀)→fe(no3)3+no↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)→3cu(no3)2+2no↑+4h2o
cu+4hno3(浓)→cu(no3)2+2no2↑+2h2o
cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+2h2o
(4)与碱反应:
一般金属不与碱反应,但铝具有两性,能与碱反应。

2al+2naoh+2h2o→2naalo2+3h2↑
(5)与盐溶液反应:
fe+cu(so4)2→fe(so4)2+cu
2al+3hg(no3)2→2al(no3)3+3hg
mg+cuso4→mgso4+cu
特殊的反应:钠与盐溶液反应先与水反应:
2na+2h2o+cuso4→cu(oh)2+na2so4+h2↑
利用分类法对元素与化合物性质的教学,从本质上把握元素及化合物的性质。

从整体到局部,从一般到特殊,系统地探讨元素及化合物的性质。

“授人以鱼,不如授人以渔”一个一个反应式教给学生死记硬背,不如教给学生学习和思考的方法。

作者单位:岳阳市岳州中学(湖南师范大学教育硕士)。