《离子浓度大小的比较》学案

0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中粒子浓度的关系错误的是 A ．c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋) B ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) D ．c (OH －)＝ c (CH 3COOH)

下列关于0.10 mol·L －1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3== Na ＋＋H ＋＋CO 32- B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系： c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3-)＋c(CO 32-) D. 温度升高，c(HCO 3-)增大 电解质溶液⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 单一溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧ 不反应——考虑电离和水解反应⎩⎨⎧ 恰好反应⎩⎪

⎨⎪⎧ 生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离和水解

25℃时，在20ml 0.1mol ·L －1NaOH 溶液中逐滴加入

0.2mol ·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓

度关系的比较中，不正确．．．

的是 A ．在A 点：c(N a ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B ．在B 点：c(OH －)﹦c(H ＋)，c(Na ＋)﹦c(CH 3COO －)

C ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －)

D ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．在相同温度下，同浓度的三种酸

溶液的导电能力顺序：HZ

C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)>c (Y －)>c (OH －)>c (H ＋)

D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：

c (H ＋)＝K a (HY )·c (HY )c (Y －)

＋c (Z －)＋c (OH －) 二轮复习《离子浓度大小的比较》学案

解题思路：

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2、

3、 4、

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A ．Na 2S 溶液：c (Na ＋)>c (HS －)>c (OH －)>c (H 2S)

B ．Na 2

C 2O 4溶液：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O 4－)＋2c (H 2C 2O 4) C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)

D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液： c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －) 某二元酸（H 2A ）在水中的电离方程式是： H 2A = H ++HA － HA － H ++A 2－

回答下列问题： ⑴请判断H 2A 是强电解质还是弱电解质？ ⑵已知0.1mol·

L －1NaHA 溶液的pH=2，则0.1mol·L -1 H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·

L －1 ⑶Na 2A 溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ⑷H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？ 能写出离子方程式 5、

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