课时水的电离和溶液的酸碱性幻灯片

H＋+OH－
c ( H+) .c( OH-)
K电离==(1.0×c1(0H－72×O)1.0×10－7)/(1000/18)
=1.8×10－16
已电离的水分子的物质的量
α电离= 水分子总的物质的量
×100%
=[(1.0×10－7)/(1000/18)]×100%
=1.8×10－7%
二、水的离子积常数——Kw
(3)加入强酸的酸式盐 向纯水中加入强酸的酸式盐，如NaHSO4，由于NaHSO4＝Na＋ ＋H＋＋SO42-，c(H＋)增大，抑制了水的电离。
复习提问：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
条件变化 升高温度
加盐酸 加NaOH溶液
H2O
移动方向 正向 逆向 逆向
H＋+OH－
c(H＋) c(OH－)
课时水的电离和溶 液的酸碱性幻灯片
优选第二节课时水的电离和溶 液的酸碱性
电解水制H2、O2
纯水导电！Leabharlann Baidu
水是电解质，能发生电离，产生带电离子！
一、水的电离
• 水是一种极弱的电解质
• 精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形 式存在，但其中也存在着极少量的H3O＋和OH－。 水中存在着微弱的电离。
增大 增大
增大 减小
减小 增大
K电离 增大 不变 不变
加FeCl3溶液 加Na2CO3溶液 加活泼的金属Na
正向 正向 正向
增大 减小 减小
减小 增大 增大
不变 不变 不变
【总结】 抑制水电离
促进水电离
增大[H+]
增大[OH-] 降低温度
加入强酸 加入弱酸
加入NaHSO4 加入强碱 加入弱碱
升高温度 减小[H+]：加入强碱弱酸盐或活泼金属
减小[OH-]：加入强酸弱碱盐
水的离子积常数的意义
1．KW只随温度变化而变化，温度升高，KW增大。 100℃时，KW
10 =
-12
2．KW与溶液的酸碱性无关，25 ℃时，酸性、碱性或中性溶液 中KW均为10－14。
任何水溶液都同时存在H＋和OH－，不同的溶液c(H＋)、c(OH－)的
相对大小可能不同，酸性溶液中c(H＋)>c(OH－)，中性溶液中c(H＋)
+
+
• H2O + H2O • 简写为：H2O
H3O+ + OHH+ + OH-
+ -
在25 ℃时，实验测得1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，电离前后H2O的物质的量几乎 不变。
H2O+H2O
H3O++OH－ 简化为H2O
提问：
在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中C(OH-)？ 在常温下，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中C(H+)？ 在常温下，PH=9的醋酸钠溶液中C(OH-)？ 在常温下，PH=5的氯化铵溶液中C(H+)？
误点警示：
1、任何水溶液中都是H+、OH-共存的，且酸溶液和碱 溶液中水电离出的C(H+)＝C(OH－). 。
常温下： Kw = = c(H+)·c(OH-) = 1×10-14
/ K电离= c(H+)·c(OH-) C(H2O)
=1×10-14(mol/L)2/55.6mol/L
=1.8×10-16mol/L
影响水的电离平衡的因素
(1)温度 水的电离为吸热过程，故升高温度，促进水的电离，使c(H＋)、 c(OH－)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终相等，故 仍显中性。 如纯水由25 ℃升高到100 ℃,水电离出的c(H＋)和c(OH－)都由10 －7 mol·L-1增大为10－6 mol·L-1,故c(H+)仍等于c(OH-)。 (2)加入酸或碱 向纯水中加入酸或碱，由于酸或碱电离出的H＋或OH－使水中 c(H＋)或c(OH－)增大，从而使水的电离平衡向左移动，抑制了水的 电离，使其电离程度减小。
跟踪练习1 25℃时，1.0 L溶液中由水电离出来的H＋为
1.0×10－12 mol，则该溶液中一定不能大量存在的是( )
A．SO42C．HCO3答案 C
B．NO3D．NH4+
知识点2：溶液酸碱性的判断方法 例2 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能 证明醋酸为弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 解析 滴入石蕊试液呈红色是酸性溶液的共性，A项不合题意；白
水的离子积不仅使用于纯水， 也适用于稀的电解质水溶液。
思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一 定是碱吗？
任何酸中只含H+任何碱中只含OH-吗? 结论:
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也
就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
（Kw 25℃ =10-14 ）
醋滴入豆浆中有沉淀产生，只能证明其属于电解质，不能证明其为
＝c(OH－)；碱性溶液中c(H＋)<c(OH－)。
（平衡移动原理：相当于纯水的电离平衡中加入酸、碱、盐后，影
响氢离子、氢氧根离子的浓度，导致平衡移动，但是平衡常数不
变！）
3．KW＝c(H＋)·c(OH－)式中c(H＋)与c(OH－)均表示整个溶液中 H＋、OH－的总物质的量浓度（水的加上电解质电离的）。
水的电离平衡常数
c(H+)·c(OH-) K==
c(H2O) 整理变形: K ·c(H2O) ==c(H+)·c(OH-)
定义新常数:K ·c(H2O) ==c(H+)·c(OH-)== Kw
Kw——水的离子积常数，简称水的离子积 c(H+)总·c(OH-)总==常数 等于Kw!!
[注意] K电离≠ Kw
2、此公式不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。
典例导析
知识点1：水的离子积的应用 例1 100 ℃时，在NaCl稀溶液中，c(H＋)为1×10－6 mol·L－1。 下列说法中正确的是( ) A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显碱性 C．该NaCl溶液中KW＝1×10－14 D．该NaCl溶液中KW＝1×10－12 解析 在NaCl溶液中，Na＋、Cl－对H2O H＋＋OH－无影响。 c(H＋)为1×10－6 mol·L－1，c(OH－)也为1×10－6 mol·L－1。即NaCl 溶液显中性，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12。 答案 D