【襄樊五中】第一章第二节《离子反应》(第3课时)

第一章化学反应及其能量变化

第二节离子反应（3课时）

第三课时

一、本课要点

1．离子方程式的意义，中和反应的实质

2．溶液中离子大量共存的判断

二、课前思考

1．离子方程式表示的意义？

2．中和反应的实质？是否所有中和反应都能用“H+ + OH― H2O”来表示？

3．溶液中的离子由于哪些原因而不能大量共存？这和离子反应发生的条件有什么联系？

请你分四类，举例说明什么样的离子不能大量共存。

三、同步训练

1．离子方程式Ba2+ + SO42―= BaSO4↓可以表示（）。

①可溶性钡盐和可溶性硫酸盐之间生成另一可溶性盐的反应

②稀硫酸和可溶性钡盐之间生成另一种强酸的反应

③稀硫酸和氢氧化钡溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液之间的反应

A. ①②

B. ①③

C. ①③④

D. ①②④

2．只能表示唯一化学反应的离子方程式是（）。

A. CO32―+ 2H+ H2O + CO2↑

B. Fe+2H+ Fe2+ + H2↑

C. Ag+ + Cl― AgCl↓

D.CH3COOH + NH3·H2O CH3COO―+ NH4+ + H2O

3．离子方程式CO32―+ 2H+ H2O + CO2↑可以表示（）。

A. 可溶性碳酸与所有的酸之间的反应

B. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

C. 所有的碳酸盐与强酸之间的反应

D. 所有的碳酸盐与所有的酸之间的以应

4．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）。

A. Fe2+、Na+、SO42―、Cl―

B.Cu2+、H+、SO42―、NO3―

C. Ba2+、Mg2+、H+、Cl―

D. H+、K+、Cl―、CO32―

5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）。

A. K+、H+、Cl―、HCO3―

B. Na+、K+、HCO3―、NO3―

C. Fe3+、Ca2+、H+、SO42-

D. Na+、Mg2+、Cl―、OH―

6．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）。

A. K+、NH4+、NO3―、Cl―

B. Na+、Mg2+、NO3―、HCO3―

C. K+、Ba2+、NO3―、SO42―

D. K+、Na+、SO42―、MnO4―

7．某溶液pH＞7，则该溶液中不可能大量存在的无色离子是（）。

A. K+

B. Cu2+

C. NO3―

D. Mg2+

8．下列离子方程式正确的是（）。

A. 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2+ + 2OH― + CO2 CaCO3↓+H2O

B. 氢氧化钡跟硫酸铜溶液：Ba2++SO42― BaSO4↓

C. 铝和稀H2SO4: 2Al+6H+ 2Al3+ + 3H2↑

D. 氢硫酸和硫酸铜溶液：Cu2+ + S2― CuS↓

9．酸、碱发生中和反应的实质是（）。

A. 酸中的酸根离子跟碱中的阳离子结合生成盐

B. 酸中的H+跟碱中的OH―结合生成水

C. 酸碱中的阴、阳离子均发生反应

D. 实质是分子反应，不是离子反应

10．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为______________，向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时，离子方程式分别为：

①Ba(NO3)2溶液__________________________________；

②KOH溶液_______________________________________；

③氨水____________________________________________；

④NaHCO3_________________________________________；

11．某溶液中可能含有Cl―、Br―、CO32―、PO43―、SO42―等离子。

（1）当向溶液中加盐酸至过量，则溶液中的______离子转化为气体而被除去。

（2）向原溶液中加入足量的BaCl2溶液，则溶液中的________离子转化为沉淀而不再存在于溶液中。

（3）当向原溶液中加入较多的_______和_________两种离子时，上述所有离子都不再存在于溶液中。

12．完成下列离子方程式：

（1）（）+Ca2+ +（）CaCO3↓+（）。

（2）（）+（）+（）+（）== BaSO4↓+2H2O

（3）（）+3H+ == 3H2O+（）

13．在一定条件下，RO3n―+6I―+6H+ R―+3I2+3H2O

（1）RO3n―中R元素的化合价是____________；

（2）R元素的原子最外层电子数是______________。

14.根据质量守恒和电荷平衡的原理，判断在离子反应xR++yH++O2 mR3++nH2O中，n 的数值为，m的数值为 .。