碘酸钾法测定红尖辣椒中维生素C的含量

碘酸钾法测定红尖辣椒中维生素C的含量

实验目的：

一. 通过测定辣椒中V C的含量来。了解果蔬中VC含量情况；

二. 学习和掌握测定V C的原理和方法等。

三. 通过测定红尖辣椒中V C含量，来看待人们正常日常生活中对V C含量

的摄取。

四. 通过对V C含量的测定来掌握正确设计实验的方法及独立实验的能力。

五. 通过解决实验中发现的问题来锻炼自主实验能力。

实验用品:

药品: HAC缓冲溶液1%淀粉指示剂待测量的新鲜红尖辣椒

10%KI溶液纯净KIO3固体

仪器: 20ml酸式滴定管一个锥形瓶250毫升容量瓶胶头滴管250ml烧杯 100ml烧杯漏斗 20ml移液管

洗瓶玻璃棒

实验原理：

测量果蔬及其制品中Vc含量的方法有很多种，各有特点，本实验采取间接碘量法来对红尖辣椒中V C的含量进行测定，维生素C的结构中有—C = C—基团，又具有烯醇式结构,还原性强，水溶液中可解离成氧化型抗坏血酸。

因此具有还原性，又称为还原性抗坏血酸。

维生素C能还原KIO3中的碘，还原性抗坏血酸还原碘后，本身被氧化成脱氢抗坏血酸，在没有杂质干扰时，一定量的样品提取液还原标准KIO3的量与样品中所含抗坏血酸量成正比（1:3）。

当KIO3刚刚加入时，IO3－离子会与溶液中的I－离子迅速发生氧化还原反应生成I2

IO3－+ 5I－+6H＋=3I2+3H2O

然后生成的I2会与V C发生反应氧化还原反应，反应方程式如下：I2 + C6H8O6 = 2HI + C6H6O6

生成的I2被迅速消耗，当溶液中的V c全部反应完后，会生成多余的I2所以可以用淀粉作指示剂，通过淀粉作指示剂可迅速判断终点，当有多余碘存在时，淀粉呈蓝色，即可指示终点。

由于维生素C具在较强的还原性，在空气中极易被氧化成而成黄色，尤其在碱性条件下更甚，所以在搅拌和测定时加入HAC缓冲溶液，以减少维生素的副反应。

并且应当注意的是应该在终点附近加入淀粉，因为淀粉是大分子物质，会吸附溶液中的分子和离子，过早加入淀粉生成的物质会吸附在淀粉上，影响反应终点的判断，所以应该在终点附近加入淀粉。

而且在测定时还要在溶液中加入过量的KI溶液。这有两个原因：一是过量的KI会确保KIO3中的I(+5价)会完全参加反应，第二个原因是I2在一般水溶液中溶解度很小，会影响终点的灵敏度，但是在KI溶液中I2中的

溶解度较大，这样当反应刚刚过量时，生成的I2会迅速与淀粉发生显色反应，提高终点的灵敏度，使反应的误差相对较小。所以KI溶液只要保证过量就可以，不必要进行精确配制。

记下终点消耗的KIO3体积，通过KIO3的消耗量来计算出红尖辣椒中的V C含量。由以上两步反应方程可知，消耗的V C的量是KIO3量的3倍。所以根据KIO3溶液的用量可以算出溶液中V c的含量进而求出样品中V C的含量。

测定反应关系式如下：

n(VC)＝3×V(KIO3) ×C(KIO3) 即：

M×参考值（mg/100g）÷M(VC) =3×V(KIO3) ×C(KIO3)其中:M为样品质量M的范围，即样品称量范围，红尖辣椒的参考值大约是170mg/100g C(KIO3)为大致配制，一般配制0.002mol/L ,0.005mol/L或

0.01mol/L，本实验大概配制的浓度为0.005mol/L。

实验步骤：

一、溶液的配制与准备

用减量法称取为0.25g≤M≤0.27g，将C(KIO3)配制成约0.005mol/L的KI O3溶液，记下质量，用容量瓶配制成250毫升溶液。

HAC缓冲溶液和KI溶液可由标淮溶液大概配制。

二、样品准备

取红尖椒用自来水洗净后，再用蒸馏水冲洗2遍，待基本沥去水分，备用。

取上述洗净的红尖辣椒可食用部分约20g移入搅拌机内，搅拌5分钟，搅拌完后取出溶液，注意要在搅拌时要用专用的容器来承装，并且在取出时要对容器进行多次冲洗，取出后倒入锥形瓶并立即加入10~20ml的HAC缓冲溶液，摇匀。注意溶液最后的体积要尽量小，最好能在30ml左右。

最后用漏斗对溶液进行过滤，在滤纸上过滤得提取液。注意动作要迅速以减少VC被氧化。

三、测定V C的含量

取滤液加10ml-15ml10%KI溶液和8mL 2g/L的硫酸溶液，并加入蒸馏水，使全部溶液达40～60ml，摇匀。

以约0.005mol/L的碘酸钾溶液滴定，用1%淀粉试剂作指示剂，至溶液呈蓝色且不褪色为终点，记下终点时消耗的碘酸钾溶液读数。

重复三次，取其平均值。

数据处理：

红尖辣椒中V C含量的测定结果

KIO3固体的质量/(g)

KIO3溶液的浓度/(mol/L)

KIO3溶液的体积/(ml）

样品的质量/(g)

V C的含量/(mg/100g)

W (V C)/ (mg/100g)