电子转移的表示方法

失去2×e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化
2e-
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
再见
+5 -2
②2KClO3
-1 0
2KCl＋3O2↑
化合价降低，得到2×6e- ,被还原
单线桥法
表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。
注意：①单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原
剂某元素中指向氧化剂某元素中。
②箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。
③数字表示某原子失去电子(也是另一元素得到电子
)的总数。
4e-
+2
0 高温
2CuO + C
氧化剂
还原剂
0
+4
2 Cu + CO2
C
单线桥法与双线桥法的区别
(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子 的情况。
(2)单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂 中得电子的元素原子。
(3)单线桥法箭头已标明电子转移的方向。
(4)单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
电子转移的表示方法
"双线桥"法
步骤：
1.标出变价元素的化合价
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”及相应的电子数
失去2×e-,化合 价升高,被氧化
价态变化原子个数 × 每个原子得失电子数
得到2×e-,化合价降低,发生还原反应,被还原
-1 0 -1 0
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
失去2×e-,化合价升高,发生氧化反应,被氧化
2e-
2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
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得到2e-,化合价降低,发生还原反应,被还原
+4
-1 +2
0
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O
00
+1 -1
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
得到2 × e-,化合 价降低,被还原
注意：失电子总数＝得电子总数
用双线桥法分析下列反应：
化合价降低，得到2×3e- ,被还原
0 +3
∆0
+3
2Al + Fe2O3
2Fe + A l2O3
化合价升高，失去2×3e- ,被氧化
化合价升高，失去6×2e- ,被氧化