硫及其化合物复习课(公开课)

小结：硫和硫的化合物之间的相互转化关系
⑤
S
①
SO2
② SO3
③ H2SO4
④
CuSO4
写出有关的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
【感受真题】
4.(2015.12)下列过程吸收热量的是（ C
）
A．汽油燃烧 C．碳酸钙分解
B．氨气液化 D．浓硫酸稀释
）
5.(2014.3)浓硫酸不具有的性质是（ D A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
4、（2015.24.3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合 理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放， 能够减少硫酸型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他 可吸入颗粒物 污染物，请列举一种： 。
5、.(2014.24.3)A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化 如右图所示。 ①受酸雨危害最严重的是 C 城市。 ②导致硫酸型酸雨形成的主要气体是 SO2 ， 减少燃煤过程产生该气体的措施有 燃煤脱硫 。
【思考】1、二氧化硫和氯气分别通入品红溶液、石蕊试液
是什么现象？
品红溶液-----通入SO2
品红褪色 ________ 恢复红色 现象： __________ 现象：
加热至沸
通入Cl2 现象： ________ 加热至沸 仍然无色 品红溶液 __________ 现象：
指示剂 、 稀硫酸具有酸的五个通性，能分别与_________ 与活泼金属 与碱性氧化物 、_______ ___________、________________ 与碱 及 ________________ 发生反应。 与某些盐
H2SO4== 2H+
+ SO42-
【学生活动】：
写出铁单质与稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应的离 子方程式。
SO3+H2O H2SO4 _______________________________,
SO2+H2O 2H2SO3+O2 H2SO3 2H2SO4
途径二_______________________________________________
_______________________________。
品红褪色
二氧化硫使石蕊试液变红，不褪色
氯气使石蕊试液先变红，后褪色
思考：2、 SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
可检验待测液中是否有SO42
四、硫酸盐
1、硫酸钡（BaSO4)---重晶石 用途：钡餐（BaSO4不溶于盐酸） 2、绿矾（FeSO4 .7H2O)：医疗上治缺铁性贫血 3、芒硝（Na2SO4.10H2O)
4、胆矾（CUSO4.5H2O)
5、（生）石膏（CaSO4.2H2O) 熟石膏 （2CaSO4.H2O）
（3）SO2的来源 a.___________ 煤和石油 等燃料的燃烧 含硫矿石 的冶炼 b.___________ 硫酸 工业等产生的废气 c.________ （4）酸雨的主要危害： 1、直接危害植物的叶片； 2、破坏水土环境； 3、危害文物古迹、建筑物、工业设备和通讯电缆； 4、危及人体健康。
硫与汞反应 ______________________________
Hg+S
HgS
（4）用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。
二、二氧化硫的性质及危害 1、SO2 的物理性质。 有毒气体；易 无 色、有_______ 刺激性 气味的 SO2 是一种____ __ 大 溶于水，且易液化；密度比空气的____ 2、SO2 的化学性质。 （1）二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
弱，与可变价金属反应常生成 低 价态的金属硫化物。
点燃 S+O SO2 2 硫与氧气反应 ______________________________
硫与铁反应
Fe+S △ FeS（黑色） ______________________________
△ 2Cu+S Cu2S（黑色） 硫与铜反应 _______ห้องสมุดไป่ตู้______________________
（5）、酸雨的防治的措施 对含硫燃料进行________ 脱硫 处理，以及对燃料燃
SO2 进行回收； 烧产生的烟气中的________ 1、石灰石法脱硫反应方程式：
SO2＋CaCO3＝CaSO3＋CO2 O2＋2CaSO3＝2CaSO4
。
【感受真题】：
1.（2017.8）下列气体可用右图所示方法收集的是（ B ）
Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2↑ 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =BaSO4 +
3、浓H2SO4的特性 (1)吸水性:吸收结晶水合物中的结晶水，也可以吸收物质中 存在的水分。 常用作干燥剂，干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性气体 如______ NH3 和还原性的气体如 H__________ 2S、HI、HBr (2)脱水性
浓硫酸性质及SO42-的检验
三．硫酸 1、物理性质 无 色___ 油 状液体。 98%(密度为 1.84 g/mL)的浓硫酸是一种___ 能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌 _________________________________________ 2．稀硫酸的通性
A．NO2 C．SO2
B．O2 D．NH3 )
2．(2015.6)通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ A A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
3．（2017.18）下列方案能达到实验目的的是（C
A．用浓硫酸干燥NH3 B．用乙醇萃取溴水中的溴单质
C．用品红溶液鉴别SO2和CO2
D．用焰色反应鉴别KCl和KOH
c.与非金属反应
△
C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2 O 与碳反应：_____________________________________ 。
4、SO42－检验―基本原理是：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
为排除某些干扰，其方法是：先在待测液中加入 盐酸 ，
以除去可能的CO32－、 SO32－、Ag＋，然后再加入BaCl2 即
______________________________
(2)还原性
2SO2 + O2 2SO 3 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色） SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4（氯水褪色） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
催化剂
(3)漂白性
SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是 这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的 颜色 。 SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
6.(2014.16)下列实验方法或操作正确的是(
A)
9、（2016.25）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与 反应条件已略去）。A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金 属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成 元素相同，且D的相对分子质量比I的大16。E是最常见的无色液体 。 请回答下列问题： （1）E的电子式为 。 （2）H的化学式为 。 （3）写出反应①的化学方程式： 。 （4）写出反应③的离子方程式： 。
SO2 + H2O H2SO3 a.SO2溶于水形成亚硫酸：______________________________ SO2＋CaO＝CaSO3 ______________________________ b.与碱性氧化物的反应 C.与碱反应：二氧化硫能使澄清石灰水变混浊 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
硫及氧化物的单质、用途 一、硫的性质和用途 1、结构：硫原子结构示意图 +16
2 8 6 ，最外层有
6 个电子，化学反应时容易得到 2 个电子，使最 外层达到8电子稳定结构。
2、物理性质：硫通常是一种 淡黄色 色晶体，俗称 硫磺， 不 等。 溶于水，微溶于酒精，易溶 溶于CS2
（3）化学性质： 硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都
思考3：二氧化碳与二氧化硫如何鉴别 利用SO2有CO2没有的性质：物理性质、漂白性、还原性。 1、闻气味 2、品红溶液
3、酸性KMnO4溶液
4、溴水
3、二氧化硫对大气的污染： （ 1）二氧化硫对大气的污染后果是形成 ___________ 硫酸型酸雨
（2）硫酸型酸雨的形成
粉尘等催化2SO 2SO +O 途径一：_______________________________________________ 2 2 3
浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按水的组成 2:1从有机物中“脱离”出来，结合成水分子.
(3)强氧化性 a.钝化 致密的氧化膜 常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层__________ 从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
b.与除金、铂之外的大多数金属反应 △ 与铜反应： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O 。 ___________________________________________ 产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色 现象：____________________________________________ 。
【小高考测试目标】： 1、 了解硫及其重要化合物的主要物理性质 2、 了解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化 硫的漂白性和还原性 3、 了解二氧化硫的来源和危害 4、 了解浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、 C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现 象。 5、 学会SO42-的检验方法来源: