电子式的书写方法和训练题组

王玉英

电子式书写规则

在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式

由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排

列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不

能超过2个电子。例如：

2. 阳离子的电子式

①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以

在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为

Na+

.

Mg2+

②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为。

H+

③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：

3. 阴离子的电子式

①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得

到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的

电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、、。

[:]

H-[:..:]

..

F-[:

..

:]

..

S2-

②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:..:]

..

O H-

4. 共价化合物的电子式

共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个

原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向

吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。

H Cl

:

..

:

..

:

..

:

..

:

....

Cl Cl

H N O F Cl

Mg Al C

N

H

H

H

H

5. 离子化合物的电子式

先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为、

Na Cl +

-

[:..

:]..

、。[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -

+

-

2Na O Na +

-+[:..

:]..

26. 用电子式表示物质的形成过程

①离子化合物的形成过程

形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物

的电子式。例如，NaCl 的形成过程为：

Na Cl Na Cl ⋅+⋅→+

-..:[:..:]..

..

MgCl 2的形成过程为：

:....:[:..:][:..

:]......

..

Cl Mg Cl Cl Mg Cl ⋅+⋅⋅+⋅→-

+

-2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程

表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”

之后为共价化合物或非金属单质的电子式。

HCl ：

Cl 2：H Cl H Cl ⋅+⋅→..::..

:....

:....

::..:..

:

..

..

..

..

Cl Cl Cl Cl ⋅+⋅→练习

写出练习1～6的电子式，含共价键的还有写出结构式：

【练习1】

H He Na Mg

Al

Si

P S Cl

Ne

【练习2】

Na ＋ 、Mg 2＋、Al 3＋ 、K ＋、Ca 2＋、 H ＋ 、

NH 4＋

CH 3＋ N 5＋(提示：线状结构)

H 3O ＋

【练习3】H － O 2－ O 22－

Cl －

N3－S2－OH－NH2－

【练习4】H2Cl2O2N2

CH4NH3H2O HF CCl4CO2H2O2HClO

【练习5】

NaCl MgBr2Na2S

Mg3N2Na3N

Na2O2CaC2

N H4C l NaOH

【练习6】

—CH3——OH —CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：

①N2②NH3

③H2S ④KCl

⑤CaF2 ⑥Na2S

⑦CaO ⑧Na3N

⑨HF ⑩CO2

【练习7】

物质电子式结构式空间构型物质电子式结构式空间构型H2直线型N2直线型F2直线型HCl直线型CH4正四面体C2H4平面型C2H2直线型NH3三角锥型H2O V型H2S V型CO2直线型H2O2

HClO V型CCl4正四面体