苏教版必修1从实验学化学复习PPT课件
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苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题2 第一单元研究物质的实验方法-第1课时 实验安全 过滤、结晶
2.[2024·江苏连云港月考] 下图所示实验操作正确的是( )
A
B
C
D
_
_
_
_
检查装置气密性
称量质量
稀释浓硫酸
蒸发食盐水
D
[解析] 检查装置的气密性时，长颈漏斗需要液封，否则会漏气，A错误；用托盘天平 称物品的质量时，应左盘放物品，右盘放砝码，B错误；水倒入浓硫酸中会造成液滴 飞溅，C错误；蒸发食盐水时，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅，D正确。
腐蚀
（2）取用药品三忌 不能______接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝药品的味道。药品状态
固体药品
液体药品
粉末
块状
定量
少量
多量
定量
使用仪器
药匙或纸槽
____ __
托盘天平
_________
用试剂瓶倾倒
量筒
镊子
胶头滴管
（5）药品的取用步骤 固体药品：①块状时,“一平、二放、三慢竖”。②粉末状时,“一斜、二送、三直立”。 液体药品：“瓶塞倒着放，标签对手心，用完原处放”。
液差法
致用
1.[2023·江苏扬州邗江中学月考] 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 ( )
B
A.过滤
B.搅拌溶液
C.点燃酒精灯
D.移走蒸发皿
[解析] 过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗颈的下端管角应紧靠烧杯内壁，A错误；使用 酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，C错误；取蒸发皿要用坩埚钳，而 不能用手直接拿，D错误。
3.[2024·江苏南京调研] 通常情况，下列操作中不正确的是( )
A
A. B. C. D.
A
B
C
D
_
_
_
_
检查装置气密性
称量质量
稀释浓硫酸
蒸发食盐水
D
[解析] 检查装置的气密性时，长颈漏斗需要液封，否则会漏气，A错误；用托盘天平 称物品的质量时，应左盘放物品，右盘放砝码，B错误；水倒入浓硫酸中会造成液滴 飞溅，C错误；蒸发食盐水时，在加热过程中用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅，D正确。
腐蚀
（2）取用药品三忌 不能______接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得尝药品的味道。药品状态
固体药品
液体药品
粉末
块状
定量
少量
多量
定量
使用仪器
药匙或纸槽
____ __
托盘天平
_________
用试剂瓶倾倒
量筒
镊子
胶头滴管
（5）药品的取用步骤 固体药品：①块状时,“一平、二放、三慢竖”。②粉末状时,“一斜、二送、三直立”。 液体药品：“瓶塞倒着放，标签对手心，用完原处放”。
液差法
致用
1.[2023·江苏扬州邗江中学月考] 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是 ( )
B
A.过滤
B.搅拌溶液
C.点燃酒精灯
D.移走蒸发皿
[解析] 过滤时需要用玻璃棒引流且漏斗颈的下端管角应紧靠烧杯内壁，A错误；使用 酒精灯时禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，C错误；取蒸发皿要用坩埚钳，而 不能用手直接拿，D错误。
3.[2024·江苏南京调研] 通常情况，下列操作中不正确的是( )
A
A. B. C. D.
苏教化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法(共19张PPT)优秀课件
考点二、Fe2+、Fe3+的相互转化
要求：
1、牢记转化条件
2、熟练书写转化方程式
转化条件
Cl 、H O 、HNO 、KMnO 等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
金属单质（Zn到Cu）、 I- 、S2-等还原剂
重要的转化方程式
5Fe2++MnO4- +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
能力对接——点击高考
【例1】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量 二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验
室以孔雀石为原料制CO备2 CuSO4·5H2O晶体的流程图：
,
Cu2(OH)2CO3
SiO2
CuSO4溶液
（1）试剂A的化学式是_H__2_S_O_4；操作I的名称是 _过__滤_；
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
2Fe3+ ＋ H2S ＝ 2Fe2+ ＋ S ＋ 2H+ 2Fe3+ ＋ Fe＝ 3Fe2+
3FeO＋10H++NO3-＝ 3Fe3++NO +5H2O 2Fe(OH)3＋6 H++2I-＝ 2Fe2+ ＋ I2 ＋6H2O
学习成果检验
1、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
铁及其化合物
生活中铁的锈蚀现象
课前两分钟——人体中的铁为什么不生锈
铁是人体内不可缺少的微量元素。 人身上的铁主要存在于血液的血红蛋白中。血红蛋白里的 铁在肺部遇到氧，它们就会手拉手地合在一起，形成氧合血红 蛋白，这就是血细胞在肺部“装”氧的秘密。如果体内缺铁， 血红蛋白就不足，就会发生贫血，于是体内的氧也就有所减少， 而缺氧是不利于健康的。 然而，血红蛋白既然以铁为原料，而且又是装氧的工具， 为什么它们不会生锈呢？ 学者的解释是：血中的铁被“锁”在血红蛋白的复杂的结 构里，可以吸取氧，却又无法与氧起化学反应，所以不会生锈。 那么，每天大量红细胞死亡，死亡的红细胞又留下了铁， 这些铁已被解“锁”，为何仍不会生锈呢？那是因为它们立即 被某种蛋白球收集、储存起来了。这种蛋白球有防锈功能。待 身体需要这些铁时，蛋白球可以把铁再放出来，使之重新成为 血红蛋白。
化学课件《苏教版必修1全套资料氧化还原反应》优秀ppt 苏教版16
__2_N_H_4_C_l＋__C_a_(O_H_)_2_==_=_2_N__H_3_↑_＋_C__aC__l2_＋_ 2H2O (2)收集氨气应使用向__下__排_空_ 气 法， 要得到干燥的氨气可选用 碱__石__灰___ 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 _打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水__。______。 该实验的原理是 __氨_气__极__易__溶_解__于__水__，_致__使__烧__瓶_内__气__体__压_强__迅__速。减小。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
2.Байду номын сангаас酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中
此外： NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 _打__开__止__水__夹__，__挤__出__胶__头__滴__管__中__的__水__。______。 该实验的原理是 __氨_气__极__易__溶_解__于__水__，_致__使__烧__瓶_内__气__体__压_强__迅__速。减小。
实验现象 形成喷泉，溶液充满烧瓶
结论：氨气的溶解性极大
演 示 实 验----氨气的喷泉实验
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性。
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 的原理相似吗?
二.氨气的化学性质
1.与水反应
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体
2.Байду номын сангаас酸的反应
NH3 + HCl == NH4Cl 现象：冒白烟
原因：是NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中
此外： NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结_晶___、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共22张PPT)
NH3
干燥管或U形管 （固体）
P2O5
Cl2、HCl、HX H2S、CO2、
NH3
SO2、NO2等
四、气体的收集
气体收 集装置
名称
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适用
1、比空气重 难溶于水的气体 2、与空气的成
分不反应
1、比空气轻 2、与空气的成 分不反应
举例
H2、O2、 NO、 C2H4、C2H2
检验CO2气体 ----澄清石灰水
防倒吸装置 特点：吸不着
A
B
C
特点：吸不满
D
E
F
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容 积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏 斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
动手--组装实验
1.制取纯净干燥的氯气---组装实验仪器 2.制取纯净干燥的氨气---组装实验仪器
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
一、气密性检查方法
（1）微热法：
将导气管末端插入水中
用手握住烧瓶
导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。
（2）液差法: 关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗注入一定量的水
使漏斗中的水面高于容器中的水面 静置片刻水面位置不变
O2、CO2 、NO2、 HCl、Cl2、SO2、 NO2
H2、NH3
五、常见除尾气装置
A、 燃烧或收集 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。
C、水溶解法 如HCl、NH3等。
小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？
高一化学必修一第一章《从实验学化学》章末复习PPT课件
(4)洗气法
第一章
从实验学化学
【例3】
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副
产品硫酸钠，工艺流程如下：
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回 答下列问题：
(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl________g。
x＝28 解得 y＝200
，
人 教 版 化 学
28g c＝ ＝4mol/L。 －1 56g· mol ×0.125L
【点拨】 【答案】 要学会一题多解。 B
第一章
从实验学化学
配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，选 择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量瓶中；
第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度
过滤，即可除去。 C 正确。 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3 溶解，人 教 故D项错。 【答案】 C
版 化 学
第一章
从实验学化学
【例 2】
分离物质应从物质状态和相关物理性质、
化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有：
①_________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； (2) 固 体 和 液 体 的 分 离 方 法 ：
第一章
从实验学化学
实验步骤
有关问题 为了防止溶液溅出，应采取 什么措施： ________________________ ________________
苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)
二、各组汇报实验现象和结论
实验 步骤
实验2
取KCl溶液1～2mL，滴几滴稀HNO3，再滴 几滴AgNO3
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象 实验 结论 KCl溶液中含有Cl-
实验 原理 KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
二、各组汇报实验现象和结
论
实验3
实验 步骤
取(NH4)2SO4溶液少量，滴几滴BaCl2溶液Байду номын сангаас和稀盐酸
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
七、对点训练
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂 是
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.下列操作能证明溶液中有SO42—存在的是 A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 BSO.加42入- BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 C溶.先液加，入如H果C产l溶生液白，色如沉果淀无，明则显有现SO象42，- 再加入BaCl2 D淀.向，溶则液一中定加含盐有酸SO酸42化- 的BaCl2，如果产生白色沉
氯化物（Cl-）
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
硫酸盐（SO42-） 稀盐酸，BaCl2溶液 生成白色沉淀
思考：如何确定一未知溶液中是否含有NH4+？
四、积极思考，释疑解难
• 思考：在一未知溶液中加入硝酸银溶液， 产生白色沉淀，能否确定此溶液中含有 Cl—？
推测：Cl—检验过程中HNO3的作用 是什么？
1.学会NH4+、Na+、 K+、Cl-、SO42-等 离子的检验； 2.能设计简单的实 验方案探究某些常 见物质的组成成分； 3.了解一些现代化 学的分析方法
苏教版必修1从实验学化学复习PPT课件
该原子的真实质量是（
A．M g C．M/6.02×1023 g
）
B．1/M g D．6.02×1023 g
解析：摩尔质量指的是 1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的 真实质量可用g表示。
答案：C
（3）气体的摩尔体积
单位物质的量的任何气体在相同的条件下应占有 相同的体积。这个体积称为摩尔体积。
一、混合物的分离提纯
(1)过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取
二、离子检验
例2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试 剂的时候，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 只能看到……酸钠 的字样，根据我们已经掌握的知识， 对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实 验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是： （2）实验验证：
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ常数可表示为（
A．Vn/22.4 C．Vn/5.6 B．22.4n/V D．5.6n/V
）
（4）物质的量浓度
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例 5 ． 300mL某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g溶质。 现欲配制1mol· L－ 1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ） A ． 1∶ 4 B ． 1∶ 5 C ． 2 ∶1 D．2∶3 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是： 60g÷40g ·mol－1÷0.3L＝5mol· L－1。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1∶4 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A 是本题答案。
（5）溶液的配制
A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀）
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在操作中要注意
。采用此法 。
1
。
一、混合物的分离提纯
(1)过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取
二、离子检验
例2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试 剂的时候，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 只能看到……酸钠 的字样，根据我们已经掌握的知识， 对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实 验验证。
第一章 从实验学化学（复习）
例1.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲 和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点 沸点 密度 水中溶
/℃ /℃ /g*cm- 解性
3
甲
C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙
C4H8O2 －84 77
0.90 可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 需要的仪器有
2020年10月2日
（1）猜想：这种试剂可能是：
（2）实验验证：
2020年10月2日
2
三、物质的量及物质的量浓度
（1）物质的量(n)与摩尔质量(M)
n＝N/NA(其中N－－某一粒子集体中的粒子数，
NA为阿伏加德罗常数，约等于6.02×1023） （2）摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量； 单位：g/mol；数值上等于物质或粒子的相对分 子（原子）质量。
2020年10月2日
3
例3. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个 该原子的真实质量是（ ）
A．M g
B．1/M g
C．M/6.02×1023 g
D．6.02×1023 g
解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的 真实质量可用g表示。
答案：C
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
8
2020年10月2日
4
（3）气体的摩尔体积
单位物质的量的任何气体在相同的条件下应占有 相同的体积。这个体积称为摩尔体积。
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Vn/22.4
B．22.4n/V
C．Vn/5.6
D．5.6n/V
2020年10则以体积比
1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A
是202本0年1题0月2答日 案。
6
（5）溶液的配制 A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀）
2020年10月2日
7
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单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。 现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ）
A ． 1∶4
B ． 1∶5
C ． 2∶1
D．2∶3
解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是：
60g÷40g ·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1。
。采用此法 。
1
。
一、混合物的分离提纯
(1)过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取
二、离子检验
例2.某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试 剂的时候，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损 只能看到……酸钠 的字样，根据我们已经掌握的知识， 对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实 验验证。
第一章 从实验学化学（复习）
例1.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲 和乙的某些性质如下：
物质 分子式 熔点 沸点 密度 水中溶
/℃ /℃ /g*cm- 解性
3
甲
C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙
C4H8O2 －84 77
0.90 可溶
据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 需要的仪器有
2020年10月2日
（1）猜想：这种试剂可能是：
（2）实验验证：
2020年10月2日
2
三、物质的量及物质的量浓度
（1）物质的量(n)与摩尔质量(M)
n＝N/NA(其中N－－某一粒子集体中的粒子数，
NA为阿伏加德罗常数，约等于6.02×1023） （2）摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量； 单位：g/mol；数值上等于物质或粒子的相对分 子（原子）质量。
2020年10月2日
3
例3. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个 该原子的真实质量是（ ）
A．M g
B．1/M g
C．M/6.02×1023 g
D．6.02×1023 g
解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即 6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的 真实质量可用g表示。
答案：C
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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2020年10月2日
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（3）气体的摩尔体积
单位物质的量的任何气体在相同的条件下应占有 相同的体积。这个体积称为摩尔体积。
例4. 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．Vn/22.4
B．22.4n/V
C．Vn/5.6
D．5.6n/V
2020年10则以体积比
1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A
是202本0年1题0月2答日 案。
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（5）溶液的配制 A、容量瓶的使用 B、配制步骤 C、浓溶液配稀溶液 c（浓溶液）×V（浓）＝c（稀溶液）×V（稀）
2020年10月2日
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单位体积溶液里所含溶质的物质的量
例5．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。 现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为（ ）
A ． 1∶4
B ． 1∶5
C ． 2∶1
D．2∶3
解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是：
60g÷40g ·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1。