氯气导学案
第二节富集在海水中的元素―氯
第1课时氯气的性质
编辑：孔雪合审核：高一化学备课组
【学习目标】
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。
【学习提示】
氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高
一化学备课组
水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。
【复习巩固】
1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。以上事例说明氯气有，能与发生反应。
2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。【探求新知】
阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：
一．氯气的结构：
氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质
⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。
⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。
⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.
三．化学性质———强氧化性
1．与金属的反应
⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝
（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 1 -
氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。
说明：
①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）
思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？
3．与某些盐溶液反应：
FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式
4、Cl2跟水的反应：
Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，
反应方程式。（标出电子转移的方向和数目）
5、跟碱的反应：
① Cl2 + NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）
②Cl2+ Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）
四、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成等的重要原料。
【巩固达标】
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气能溶于水
C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气是一种有毒的气体
2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）
A.CuCl2
B. FeCl2 C . MgCl2 D. FeCl3
3、下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3＋2H +＝Al3+＋H2O
4、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，
但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列不能用自来水配制的是（）
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 2 -
A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3
5、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 【收获与反思】
第二节富集在海水中的元素―氯
第2课时氯水、次氯酸、Cl-的检验
编辑：孔雪合审核：高一化学备课组
【学习目标】
1. 掌握氯水的成分和性质；了解HClO的性质；
2. 掌握Cl-的检验方法。
【学习提示】
氯气通入水中形成氯水，氯水成分比较复杂，具有强氧化性；次氯酸是一种不稳定的一元弱酸，也具有强氧化性。之一氯离子的检验方法，所用试剂以及现象。
【复习巩固】
写出下列反应方程式：
氯气与水：
氯气与氢氧化钠：
【自主总结】
一、液氯与氯水（见《学业质量模块测评》P74--P75页）
氯气溶解于水，在常温下，1体积水约溶解体积的氯气。氯气的水溶液
叫，液态的氯气称为。
新制氯水的主要成分是：
久置氯水的主要成分是：
新制氯水具有如下性质：
（1）强氧化性，如 Cl2 + Fe2+= ，故实验室常用氯水来代替氯气；（2）作用，是HClO可使有色布条褪色；（3）与石蕊试液先后，是因为还有
和；（4）有 Cl-能与AgNO3溶液产生白色沉淀：Ag++Cl-= 二、次氯酸（HClO）是一种不稳定的一元弱酸：
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 3 -
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 4 -
a. 不稳定性，易分解.
2HClO ;
b.强氧化性:能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。故氯气可以使湿润的有色布条褪色。
c. 弱酸性:次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。即漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = ；NaClO + CO 2 + H 2O = ； 三、
二、能与次氯酸是一种很 的酸，不稳定，容易分解放出 。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快（如图）。请配平反应式：
由于HClO 的分解，使Cl 2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 注意：
a ．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl 2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl 2。
b ．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl 2)
观测、对比、分析、归纳。液氯和氯水是不是一回事?
实验4-4 ：氯水的漂白作用
现象: 结论:
实验4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质
现象: 结论:
小结: 起漂白作用的是 ,不是 . 说明:HClO 也能漂白酸碱指示剂.
思考3: 将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象?
②
③ 氯水的性质
叫氯水,饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分
子 ,离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。
说明：
久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？
b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？
（4）Cl2与碱的反应
①Cl2与NaOH溶液作用
常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液就是漂白液，有效成分是，反应方程式为：。
②Cl2与Ca(OH)2反应
将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为：。
漂白粉的主要成分为：，有效成分是：，一般含
有效氯约。
其漂白消毒的原理为：
Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
漂白粉长期露置空气中会发生反应: 而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题?
（5）Cl2和还原性物质反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCL3 ,
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ,
Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
（6）Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.
4、
一、氯离子的检验
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 5 -
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 6 -
思考6：检验Cl 时，为什么滴加AgNO 3溶液后还要再加稀硝酸？
二、 成盐元素——卤素 1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有：
，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na 、K 、Ca 、Mg 等金属反应生成盐，统称为 。(X 2表示) 2、卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2
注:
a. HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为:HF < HCl < HBr < HI,切HF为弱酸,其余为强酸.
c. HX的还原性强弱为:HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应
F2: 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2：X2 + H2O = HX + HXO
3、卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
5．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是( ) A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
一、氧化铝
1. 氧化铝______溶于水，熔点_______，硬度_______，是___________的原料，也是一种比较好的_______材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的仪器等。
2. 氧化铝能溶于酸或碱溶液中，属于_______氧化物，氧化铝与盐酸反应的离子方程式为____________________________，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_______ ________
二、氢氧化铝
1. 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色胶状物质Al(OH)3，化学方程式为_________
实验表明，Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，属于________氢氧化物，它与盐酸反应
人生中的许多事，只要想做，都能做到
- 7 -
的离子方程式为________________________________，与NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________。
2. 加热时Al(OH)3分解为________和水，化学方程式为________________________________
3. Al(OH)3的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到___________的作用，是医用的胃酸中和剂中的一种。
三、硫酸铝钾
十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O]俗名明矾，硫酸铝钾在水中电离方程式为________________________，明矾溶于水中可生成胶状Al(OH)3，能吸附水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可用作____________。
【巩固达标】
1. 关于Al2O3的下列说法正确的是（）
A. Al2O3不能通过分解反应制得
B. Al2O3是两性氧化物
C. Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液
D. 打磨去表面氧化铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来
2. 下列关于Al(OH)3的叙述中错误的是（）
A. Al(OH)3是两性氢氧化物
B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用
D. Al(OH)3既能溶于盐酸，又能溶于氨水和NaOH溶液
3. 0.1molAl2(SO4)3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为（）
A. 78g
B. 15.6g
C. 7.8g
D. 3.9g
4. 8. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．只产生白色沉淀
C．只产生无色气体D．既有无色气体，又有白色沉淀产生
【收获与反思】
第二节几种重要的金属化合物
第3课时铁的重要化合物
编辑：苏小龙审核：高一化学备课组
【学习目标】
1. 了解铁的重要化合物的性质及应用。
2. 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
【学习提示】
铁是一种常见的变价金属，有两种常见的阳离子Fe2+和Fe3+，Fe2+具有较强的还原性，能被强氧化剂氧化，而Fe3+具有较强的氧化性，能被强还原剂还原，二者之间可以相互转化。【探究与交流】阅读课本P60-61完成下面探究学习
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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实验探究：实验3-9
铁的氢氧化物
FeCl3与NaOH反应现象：
反应方程：；离子方程：
FeSO4与NaOH反应现象：
反应方程：；离子方程：
Fe(OH)3的不稳定性：（受热分解）自主总结
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
1. 为除去中FeSO4的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）
A. NaOH溶液
B. H2SO4溶液
C. 铁粉
D. KSCN溶液
2. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4B．Na2O2 C．FeCl2D．FeCl3
3．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）
A. 0.4 mol?L-1
B. 0.6 mol?L-1
C. 0.8 mol?L-1
D. 1.0 mol?L-1
4. 为了检验氯化亚铁溶液是否已氧化变质，可向溶液中加入（）
A. 氢氧化钠溶液
B. 铁片
C. KSCN溶液
D. 石蕊试液
5.下列离子方程式书写正确的是( )
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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人生中的许多事，只要想做，都能做到
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A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++
=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
6.下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A.Cu
B.Fe 2O 3
C.Fe(OH)3
D.Al
7. 除去FeCl 2溶液中FeCl 3和CuCl 2杂质可选用（ ） A NaOH B Cl 2水 C Fe 粉 D Mg 粉
8.写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应 (2)氢氧化铝治疗胃酸过多 (3)往FeCl 2溶液中加入NaOH 溶液 (4)加热碳酸氢钠粉末 (5)生石灰溶于水
【收获与反思】
第二节 几种重要的金属化合物 第4课时 铁盐、亚铁盐及铁三角关系
编辑：苏小龙 审核：高一化学备课组
【学习目标】
1. 了解铁盐、亚铁盐的性质及应用。
2. 掌握铁三角关系之间的相互转化。
【学习提示】
根据知识归纳掌握Fe 2+、Fe 3+的检验方法，铁三角关系—Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化 【探究与交流】阅读课本P 61完成下面探究学习 实验探究：实验3-10铁盐和亚铁盐
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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FeCl 3与KSCN 反应现象：
反应方程： ；离子方程： FeSO 4与KSCN 反应现象：
反应方程： ；离子方程： 探究学习：Fe 2+和Fe 3+的相互转化
【知识归纳】
铁三角—Fe 、Fe 2+、Fe 3+之间的相互转化
1. Fe→Fe 2+
铁与氧化性比较弱的非金属（如S 、I 2等），非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）以及不活泼金属的盐溶液（如CuSO 4溶液等）反应，均可实现这种转化。如：Fe+S
△
，Fe+2H +===
Fe 2++H 2↑，Fe+Cu 2+===Fe 2++ Cu 。
2. Fe 2+→Fe 比较活泼的金属（如Al 、Zn ）、C 、H 2、CO 等能将2价铁还原为单质铁。如：Zn+Fe 2+===Zn 2++Fe ，FeO+CO
△
2。
3. Fe→Fe 3+
强氧化剂（如Cl 2、酸性KMnO 4溶液、浓硫酸、浓硝酸）在一定条件下可以将铁氧化为3价铁。如：2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3。
4. Fe 3+→Fe
强还原剂（如Al 、Zn 、C 、H 2、CO 等）可以将还原为音质铁。如：Fe 2O 3+2Al
△
2Fe+ Al 2O 3，
2Fe 3++3Zn===2Fe+3Zn 2+。
5. Fe 2+→Fe 3+
强氧化剂（如Cl 2、酸性KMnO 4溶液、H 2O 2、浓硫酸、浓硝酸）在一定条件下可以将2价铁氧化为3价铁。如：2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -。
6. Fe 3+→Fe 2+
较强的还原剂（如Fe、Cu、S2-、I-等）在一定条件下可以将3价铁还原为2价铁。如：2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。
自主总结
1. 在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，可以观察到溶液变成_____色，利用这一反应可以__________的存在。
2. 在FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色_________（填“能”或“不能”）变红，原因是铁粉将Fe3+还原，生成Fe2+，离子方程式____________________，再滴加几滴氯水，可以观察到溶液颜色变_____，说明Fe2+能被氯气氧化，生成Fe3+，离子方程式_________________________。从上述两个反应可知，Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
3. 向混有泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液后，会变________，原因是Fe2(SO4)3在水中生成了胶状Fe(OH)3，与泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水变澄清。加热Fe(OH)3时，它能失去水生成_______色的Fe2O3粉末，化学方程式：_________________________，Fe2O3常用作红色油漆和涂料。
【巩固达标】
1. 下列离子方程式正确的是( )
A . 铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B . Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D . Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2. 制备Fe(OH)2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中,滴入NaOH溶液,观察到的现象是.若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液, 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法
【收获与反思】
第三节应用广泛的金属材料
编辑：苏小龙审核：高一化学备课组
【学习目标】
1. 掌握合金的概念，了解合金与金属性质的异同。
2. 了解常见合金的性能和用途，学会正确选用金属材料。
【学习提示】
金属是重要材料，金属单质的性质比较单一，而合金则具有许多优良的性能，因而应用更加广泛。通过金属与合金的组成和性质的比较，学会正确的选用金属材料。
【探究与交流】阅读课本P64-67完成下面探究学习
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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一、常见合金的重要应用
1. 合金是由____________或____________熔合而成的具有_________特性的物质，与纯金属相比较，合金具有许多优良的_________、_________或_________性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的_________，熔点一般比它的各成分金属的_________。
2. 我国最早使用的合金是_________，它主要含铜、_________等金属，常见的铜合金还有黄铜（主要含铜、_________等），白铜（主要含铜、_________等）。
3. 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可以分为两大类：_________和_________，根据含碳量不同，碳素钢又可以分为_________钢、_________钢和_________钢。
二、正确选用金属材料
选择材料时，常常要考虑以下几方面：①材料的主要_________；②材料的外观；③_________性质（密度、硬度、强度、导电导热性等）；④_________性质（对水的作用、耐腐蚀性等）；⑤价格；⑥加工难度；⑦日常维护；⑧对_________的影响；⑨用后的回收再生问题等。
思考与交流
合金的性质能否看作是各成分金属性质的总和？
三、常见合金的成分、性能和应用
1. 铜合金
2. 钢
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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1．下列物质，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
2．我国使用最早的合金是（）
A．青铜B．白铜C．生铁D．石块
3．下列几种合金硬度最大的是（）
A．生铁B．低碳钢C．中碳钢D．高碳钢
4．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而单质的Na、K均为固态。据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）。
A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定
【收获与反思】
人生中的许多事，只要想做，都能做到
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氯气优质教学设计教案
教学设计---《氯气》 一、【教材分析】 1、氯气的性质是元素化合物知识的重要组成部分，氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。 2、在化学学习中占有重要的地位。教材中包括氯气的主要物理性质和化学性质（氯气和铁、非金属氢气在点燃条件下的反应、与水的反应和与碱的反应等）以及氯气的用途等内容。 3、通过这节课的学习，培养学生学习氯气的物理、化学性质的学习方法，有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，为以后学习硫、氮等元素及其化合物的学习做准备。 4、此部分知识还和氧化还原反应有紧密的联系，因此注意前后知识的连接。对于学生学习方法的指导具有重要作用以及为整个高中化学的学习建立良好基础。 二、【学生分析】 1、高一学生好奇心重、记忆力强，并且大多数的学生已具备一定观察、比较、分析和动手能力； 2、初步具备了设计实验方案能力和动手操作能力。但少数同学基础薄弱，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。 3、由于学生知识水平有限，较难理解氯水中既有氯气单质的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。所以要基本了解学生的学习现状引导学生积极参与，设计合适的情境和问题，培养学生进一步观察、分析、归纳能力。 三、【学法分析】 心理学的研究表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以多媒体、实验、幻灯片、视屏教学、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。 四、【教学目标】 a、知识目标 1.使学生了解氯气的物理性质。 2.掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 3.通过氯气的化学性质来认识其用途。 4.掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。 5.掌握氯离子的检验方法。 6.进一步了解广义燃烧的概念 b、能力目标 1.通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。 2.培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。 3.培养学生对现代教育科技的适应及喜爱。
氯气学案111
第3节《化学反应的利用》 第一课时：利用化学反应制备新物质 【学习目标】 1. 掌握氯气的实验室制法；总结常见气体的制备装置及收集方法； 2. 了解氯气的工业制法； 3. 会识别常见的仪器，选择正确的气体发生装置。 【预习提纲】 一、氯气的实验室制法 1. 仔细阅读教材第48页《活动探究》中的氯气发现简史，回答下列问题： ⑴通常实验室制取氯气所用试剂有哪些？ __________________________________________________________________ ⑵制取氯气的反应原理（用化学方程式表示）是什么？写出该反应的离子方程式。 __________________________________________________________________ ⑶指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 __________________________________________________________________ ⑶氯气制取装置用到的仪器有哪些？ __________________________________________________________________ ⑷叙述检查该装置气密性的方法： __________________________________________________________________ ⑸怎样判断氯气已经集满？ __________________________________________________________________ (6)烧杯中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）什么？ __________________________________________________________________ 【学习过程】 二、制取纯净氯气的整套装置 已知氯气难溶于饱和食盐水，而HCl 气体极易溶于水。 ⑴按图示装置，从气体发生装置中出来的氯气可能有哪些杂质？ __________________________________________________________________ ⑵为除去氯气中的杂质A瓶和B瓶中分别盛放的是什么物质？ __________________________________________________________________ ⑶如果将A瓶中液体与B瓶中液体调换是否可以，为什么？ __________________________________________________________________
氯气的制备、氯离子的检验导学案
氯气的制备、氯离子的检验 班级姓名小组. 【学习目标】 1.学生通过阅读课本能说出漂白粉、漂白液、漂粉精、84消毒液、洁厕剂成分及漂白失效原理。 2.学生通过学习课本中漂白粉制备原理，能正确书写制备及酸性条件下归中反应的方程式。 3.学生通过对实验4-6以及课本内容的学习，能规范的叙述检验Cl-的操作步骤。 4.学生通过阅读课本85页，能总结自来水、游泳池常用的消毒剂的种类。 【重点难点】 重点：漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理；氯气的制备 难点：漂白液、漂白粉、漂粉精的制备、漂白、失效原理 【导学流程】 一、知识链接 1.氯气、液氯、新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分是什么？可以使有色布条褪色的有哪些？褪色的原因是什么？ 2.能否用pH试纸测新制氯水的pH值？ 二、基础感知（阅读课本84-85页，完成以下思考） (一)碱性条件下的歧化反应 (1)氯气与NaOH反应的离子方程式:___________________1molCl2参加反应时转移电子数____。 (2)写出氯气通入冷的消石灰中反应的化学方程式______________________________________。 (二)酸性条件下的归中反应 （1）Cl-与ClO-在酸性条件下可以发生归中反应，写出离子方程式：_____________________。【思考】Cl2与KOH溶液在加热条件下生成的氧化产物是KClO3，写出该反应的离子方程式? (三) 漂白粉制备及其成分（结合课本87页第9题完成以下内容） （1）熟记下列物质的主要成分并写出有效成分。课本上勾划不直接用氯水做漂白剂的原因？ 名称漂白粉漂粉精漂白液84消毒液洁厕剂 主要成分CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2NaCl、NaClO NaClO HCl 有效成分 已知酸性H2CO3>HClO,分别写出漂白粉起效、失效的化学方程式? 【思考】（1）漂白粉、洁厕灵不能混用的原因是什么？（2）漂白粉需如何保存？ （四）氯气制备(制备流程：发生装置-→ 除杂装置-→干燥装置-→收集装置→尾气 处理装置) 【思考】现有试剂：浓H2SO4、MnO2、浓 HCl、饱和NaCl溶液、NaOH溶液，在横线处选择合适的试剂。
《氯气》教学设计
《氯气》教学设计（第1课时） 一．指导思想与理论依据 新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。 “基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。 二．教学背景分析 氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律，关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质[ 氯气与非金属（氢气）、金属（钠、铁、铜）、水、碱的反应和氯气和溴离子、碘离子在溶液中的置换]， 3、氯离子的检验。在氯气的化学性质中，重点讨论了氯气与水的反应以及氯气与碱的反应，同时重 点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属-硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，基于此情况预测，学生可以依据氯元素的最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活波的非金属元素，最常见的化合价是-1价。设计合适的情境和问题，学生就可以分析、归纳出氯气的各种性质。 前期准备：完成下列问题，并参照导学提纲预习本节内容。 1．实验室闻气体的气味，如何正确操作 2．氧化还原反应的特征 3．在氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原，如何判断？ 在反应H2 + CuO = Cu + H2O 中，氧化剂，还原剂。 4．画出氯原子的结构示意图： 画出氢原子的结构示意图： 画出氧原子的结构示意图：
高中氯气的性质学案教案
高中氯气的性质学案教 案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。 【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式 为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用 和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式 为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。
（2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去?? ②人躲到较高的地方去?? ③多饮豆浆和牛奶?? ④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？
氧化还原反应导学案学生版
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
高三化学一轮复习 氯气教学案
氯气 1．复习重点 1．Cl2的化学性质以及Cl2的实验室制法和主要用途。 2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl2的实验室制法。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应： 少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 = NaCl + CO2↑+ HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+ Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO- + SO32- = Cl- + SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClO Ca(ClO)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO 3．例题精讲 例1：下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（） A．B．活性炭 C．氯水 D．盐酸
高中氯气的性质学案教案
氯气的性质 编写：沈学军审核：周卉华 班级学号姓名 【学习目标】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质有哪些，如何闻有毒气体的气味； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质，次氯酸的性质有哪些； 3.氯气有哪些重要的用途。 【重点难点】 1.氯气的物理性质，氯气的化学性质； 2.氯水的成分有哪些，又有哪些性质。【课前预习】 1.氯气的称为氯水。氯水因溶有氯气而显色。溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。生成和化学反应方程式为。 2.氯水显性和性。说明氯水中有和。 3.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。 4.次氯酸（能或不能）杀菌。自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。 5.次氯酸能使某些有机色素和染料。因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。 6.氯气与碱溶液反应生成、和。工业上用和为原料制造漂白粉。主要成分为。反应方程式为：。 【生活链接】 把一朵带露的红玫瑰花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，会有什么现象呢？ 【新授】阅读课本P41内容完成下列填空 1．氯气的物理性质： 色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，(能或不能) 溶于水，溶于饱和食盐水。 【交流讨论】 （1）实验室里闻Cl2的方法： 。 （2）氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用
了氯气以下性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ （3）氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（） ①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 2．氯气的化学性质 氯元素的原子结构示意图为，氯原子的最外层有个电子，易电子，因此氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。 【观察思考】 问题：氯气能与哪些物质反应？Cl2在水中溶解性如何？ 通过观察课本P42实验1～4填写下表 3.氯水的成分： 【活动与探究】 问题：Cl2能溶于水，是否与水反应呢？氯水中存在哪些微粒呢？ 通过观察课本P43实验1～4填写下表
导学案——富集在海水中的元素—氯
高中新课程导学案——富集在海水中的元素—氯 学习目标 ⑴会从化合价角度分析氯气的化学性质 ⑵知道氯气的物理性质和用途 ⑶学会实验观察、巩固实验探究的思路与方法 ⑷学会检验Cl－的存在。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]氯气的样品，观察，并闻其气味。 [交流与讨论] ⑴谁发现了氯气？为什么从发现到最后确认长达三十多年？ ⑵舍勒制氯气的方法，过了230多年，我们今天还在延用，请写出化学方程式？ ⑶氯气有哪些物理性质？ 氯原子最外层电子数为，极易电子，氯气中氯处于零价，表现与双重性 2、氯气的化学性质 ⑴氯气与金属反应 氯气有很强的氧化性，可以与大多数金属反应，与变价金属生成化合物。 氯气与钠反应化学方程式： 氯气与铁反应的化学方程式： [模写]氯气与镁、铜反应的化学方程式 ⑵氯气与非金属反应 ⑴氢气在氯气中燃烧有何现象？ ⑵氯气与氢气反应的化学方程式： ⑶氯气与氢气反应，应采取何种方式？ ⑷工业上如何收集氯化氢来安全制盐酸？ ⑸什么是燃烧？ ⑶氯气与水反应 [阅读、思考与讨论] ⑴氯气溶于水为什么能消毒？ ⑵氯水的成份有哪些？ ⑶次氯酸有哪些化学性质？、、、 次氯酸分解的化学方程式： [探究]设计一实验，证明有漂白作用的是HClO，而非氯气分子？ [样例] [强调]⑴氯水需要现制现用，保存时必须或放在的地方； ⑵次氯酸具有； ⑶氯水久置以后，颜色，酸性，漂白能力。 ⑷氯气漂白作用，能漂白的物质为； ⑸次氯酸具有、、作用； ⑹氯气通常用来作为自来水的和棉、麻的。 [思考与交流]测往氯水中加入下列物质后现象，并得出结论。 实验操作加入石灰石品红石蕊硝酸银现象 结论 反应方程式：自身氧化还原反应 [强调] ⑴工业上用这种方法或有毒的氯气； ⑵制漂白粉、漂粉精的化学方程式； ⑶漂粉精的保存方法——。 ⑷氯气用途: ，制高纯度的，也是有机化工的重要原料。 ⑸漂粉精本身不漂白，而是其在一定条件下生成次氯酸漂白：。 [思考与交流] ⑴为什么液氯可以保存于钢瓶中，氯水不能保存在钢瓶中？ ⑵重庆天源化工总厂发生氯气泄露，消防队员用高压水枪向空气中喷洒稀碱液。这样做的目的是什么，利用的是什么原理呢？ [默写]下列化学方程式 ⑴实验室用来吸收残余的氯气的化学方程式： ⑵工业上用来制漂白粉的化学方程式： ⑶氯气与水反应及次氯酸分解的化学方程式： 二、氯离子（C l－）的检验 [实验4-6]实验（思考与探索） 实验现象 解释或离子方程式 加入AgNO3溶液加入稀硝酸 颜色状态气味溶解性密度 黄绿色 特性 1
高中化学(新教材)《氯气的制法 氯离子的检验》导学案+课后练习题
第二课时 氯气的制法 氯离子的检验 [明确学习目标] 1.掌握实验室制取Cl 2的原理和实验装置。2.掌握Cl －的检验方法。 学生自主学习 氯气的实验室制法 1．药品：□ 01二氧化锰和浓盐酸。 2．原理：□ 02MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。(化学方程式) 离子方程式为□ 03MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。 3．装置 (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体――→△ 气体。 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、□04圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A 中盛放□ 05浓盐酸，B 中盛放□06二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ部分)
(3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：□09向上排空气法。 ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要伸入液面以下。 ②F中盛放的试剂：□10氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是□11吸收过量的氯气，防止污染环境。 氯离子的检验 1．氯离子检验的实验探究 在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
2．氯离子检验的一般步骤 某溶液――→少量稀硝酸无现象――→硝酸银溶液 白色沉淀，则证明原溶液中含Cl －。 1．实验室制Cl 2时，MnO 2起了什么作用？还能用什么物质代替MnO 2来制Cl 2? 提示：氧化剂作用，还可用氧化性比MnO 2强的物质如KMnO 4、KClO 3、漂白粉等代替MnO 2来与盐酸反应制Cl 2。 2．用浓盐酸和MnO 2加热制得的Cl 2中含有什么杂质？ 提示：浓盐酸中含HCl 和H 2O ，HCl 、H 2O 易挥发，故制得的Cl 2
高中化学氯气 教学设计
一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题
的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。
氯气教学设计
《氯气》教学设计 ( 曹志钢湖北十堰市第一中学高一化学组 ) 一．教材分析和学生情况分析 1．教材的地位和作用 人教版高中新课程《化学》第四章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。从教材体系看，它是前一章金属及其化合物学习的延伸，共同完成无机物及其应用这一主题的学习，又是以后学习无素周期律的基础，所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。 2．教学重点、难点 重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与强碱的反应。 难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。 3．学生起点能力分析 （1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧； （2）技能准备：能独立进行简单的实验操作； （3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化； 4．教学目标的制定 新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。 （1）知识与技能 ①能描述氯气的物理性质 ②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应 ③知道氯气是一种很活泼的非金属 ④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力 （2）过程与方法 ①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义 ②通过观看相像，学会筛选信息进行交流 ③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究， 学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 （3）情感、态度与价值观 ①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。 ②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。二．教法和学法分析 教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时
氯气的性质 导学案
课题：氯气的性质 课时：2 学习目标： 1、知道氯气的物理性质 2、掌握氯气的化学性质 3、了解氯气的用途 4、掌握氯气的实验室制法 学习过程： 第一课时： 知识点一：氯气的物理性质 [预习]1、氯气在通常情况下为色的体，有气味，密度比空气的密度，溶于水（），毒。 2、实验室闻气体的正确方法： 。 知识点二：氯原子的结构 [预习]氯原子的结构示意图为：，其最外层上有个电子，在化学反应中易电子，形成8电子的稳定结构而价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。 知识点三：氯气的化学性质 （一）氯气与单质的反应 [预习]1、氯气与金属单质的反应 （1）与金属钠反应： 现象： 化学方程式： （2）与金属铜反应 现象： 化学方程式： 思考与讨论： 1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？ 2、思考铁与氯气反应时的生成物是什么？为什么？ [预习]2、氯气与非金属单质的反应 （1）氢气与氯气的反应 现象： 化学方程式： （2）氯气与磷的反应 现象： 化学方程式： （二）氯气与化合物的反应 [预习]1、氯气与水的反应 氯气溶于水得到。 氯气与水反应化学方程式： 氯气与水反应产物的性质： 思考与讨论： 新制氯水的成分，久置氯水的成分。氯水的颜色。 [预习]2、氯气与碱的反应 （1）氯气与氢氧化钠的反应： 化学方程式： 反应用途： 课堂练习：P165：2.3.5.6 随堂检测： 1、下列关于氯气的叙述中，正确的是（） A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠 2、用氯气跟单质化合不能制取的物质是（） A、氯化钾 B、氯化亚铁 C、氯化铁 D、氯化铜 3、说一下你对氯气性质的认识。 【知识拓展】氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。 氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。
氯气及氯的化合物期末复习学案
氯气及氯的化合物复习学案 一、这是一节示范课。主要内容是潍坊市一轮复习的一节示范课，应该非常典型，而且精彩。应该体现“345课堂教学流程”。教学的流程我发到你的邮箱里。 二、应该体现“3”，即课前预习、课堂学习、课后延伸拓展三个基本阶段。所以要有相应的学案，在学案上要注明这三个阶段。有一些知识性的内容、需要识记的内容、以提纲、习题的形式让学生在课前完成。这里的习题尽量不要全部使用填空题的形式，但题目要精选，对成题要进行改编，要有一定的难度。量不一定很大，16开一面或一面半就可以。 三、上课过程要体现“4”。即“自主学习”“合作探究”“精讲点拨”“有效训练”。要考虑实际的教学需要，该讲的一定要讲并且要讲的慷慨激昂，振奋精神。教师一定要有激情。不宜平推平拉。 四、ppt制作不宜太单调，建议选一个或者自己设计一个漂亮一些的模板，加一点动画。另外，在授课过程中是否剪辑引用部分视频材料（例如实验室制氯气或者进行氯气实验的有关动画视频），以增加课堂教学的灵性。 五、在课堂教学中，设计两个或三个层次较高的问题进行探究。要使整堂课充实且有效。 六、一定要组织学生讨论，探究，要使学生比较充分的展示自己的学习成果。要使课堂气氛比较活跃。 七、将“当堂检测”更名为“有效训练”。题目的总量不宜太少。
八、不知道“课前预习”部分的题目如何处理？我们认为，不宜在课堂上逐个对答案。 九、“课堂探究”部分的问题有些陈旧，建议进行改造或更换。例如，如何围绕氯气跟水反应深入挖掘相关的知识等。 十、变式训练部分如何处理？与“当堂检测”是一个什么关系？ 十一、缺少“课堂总结”的相关内容。如何做好这个环节？请一定认真考虑！ 十二、在设计氯气及氯的化合物教学时，要注意前后联系，例如，联系化学反应原理等内容，不宜只是对这部分知识的梳理和整合。 十三、整份教案给人感觉较为陈旧老套，应该进行比较大的改造才好。训练用的题目要新颖一点，对其进行改造。例如，课堂检测部分题目，可以为其加一情境，使题目有一些生气。 十四、“学习目标”要与教学内容一致，达不到的教学目标就不要罗列进去。 十五、时间紧，任务重、要求高，望田老师和其他老师加强研究，出新出彩，把我们青州实验中学的水平展现给入会的人员。 十六、可参考暑假培训期间在昌乐二中王淑萍老师的同一个课题的讲课。我们希望田老师能超越这节课。 这个课很重要，要求很高，这是本次会议的重中之重！！！ 【学习目标】知识目标：1、掌握氯气及其重要化合物的性质及应用。 2、掌握氯气的实验室制法。
《富集在海水中的元素氯》导学案(一)
《富集在海水中的元素——氯》导学案(一) 【考纲要求】 1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用； 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响； 3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 【预习案】 完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法” 【探究案】 1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。(不少于8个) 2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。 3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(不少于5个) 【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。 1．下列有关氯水的表述不正确的是() A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 2．以下食品化学知识的叙述不正确 ．．．的是() A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是() A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体 5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是() A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 7．洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是() A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2
氯气教学设计
《氯及其化合物的性质及应用》教学设计 作者钟慧萍工作 单位 增城市荔城中学任教年级及学科高三化学 课题氯及其化合物的性质及应用 一、教学目标1、学生通过“思维导图”构建氯气知识体系，掌握氯气的有关性质和用途。 2、学生通过画“价—类二维图”实现物质间的转化，会书写相关化学反应方程式，掌握物质分类与氧化还原反应规律。 3、学生通过素材和试题的情景提取信息，培养逻辑思维能力。 二、学情分析 该班学生属广州市第五类生源组，在高三年级中基础知识相对薄弱，学习自觉性相对较差，面对高考繁重的学习任务，学生已有零散的元素化合物知识经验但遗忘程度较大，尚未形成一套行之有效的学习方法，欠缺回归教材的主动性，方程式书写、综合试题分析能力较差等，所以课堂的设计注重的是方法的引领和基础的落实，一步步给学生搭建平台，运用思维导图、“类别-价态”二维图帮助学生梳理归纳知识、形成一套解题思路，培养学生思维解题能力。通过小组合作学习加强学生之间的交流，通过互帮互助增强小组之间的合力，提升团队的凝聚力。 三、教材内容分析 本节是人民教育出版社出版的《化学2》中的第四章第一节的教学内容，考纲要求了解氯气的性质及应用，并能用氧化还原反应的观点解释氯气的性质；知道氯气的实验室制法；了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点；能从原子结构的角度分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。氯是典型的非常重要的非金属元素，有利于帮助学生将所学过的无机化学知识以及体会氧化还原理论、化学反应原理的知识应用和实验技能进行必要的梳理、归纳和拓展。通过这一节的学习，为复习非金属元素性质的规律积累了感性材料，使学生的氧化还原反应及物质的分类等基础知识得到了进一步的巩固，对学习其他非金属元素及其化合物的性质形成正确的观点。高三的复习更加注重旧知识在新情景下的应用，通过“思维导图”和“类价二维图”将知识进行整合，通过情景和试题学会提取信息，构建解题思路，对掌握学习的思路和方法起到引导作用。 四、教学重点和难点【学习重点】通过思维导图这个方法归纳知识，构建解题思路。 【学习难点】从素材和试题的情景中提取信息，将知识应用在新的情景中。 五、教学评价课堂上采用自评、生评、师评等多种评价方式，多向交流互动；利用课堂汇报、学生分组讨论、学生自学结合等形式。 【教学过程】 活动1【活动】【课前两题】通过课前两题熟悉和落实高考考点，提高解题速度（13广调）9．下列离子方程式正确的是 A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO （13广调）12．下列实验能达到目的的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质 C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高一化学第四章非金属及其化合物 第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案 编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21 学生完成所需时间学号姓名 ●【学习目标】： 1.明确氯的原子结构和化学性质的关系； 2.了解氯气的实验室的制备方法及反应； 3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。 ●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。 ●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。 ●【知识链接】: ● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图 2.氧化还原反应 (1)定义： .(2)本质： . (3)特征： . 3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na在Cl2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl2(aq)中： . ●【探求新知】： 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 1.氯元素主要以的形式存在于海水中。 苦，不能直接饮用。 (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。 2、氯原子的结构 氯原子的原子结构示意图: 。氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元 2
素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现 出。 二、氯气的性质： 1、氯气的物理性质： （1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。 （2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。 （3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应 该。这是实验室中闻气体的方法。闻其他气体的气味也要这样操作。 （4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。 思考：1、实验室用什么方法收集氯气？ 2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？ [跟踪练习] （1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是 A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.海水 （2）、下列气体易液化的是 A.Cl 2 B.CO 2 C.CO D.N 2 2、Cl 2 的化学性质 （1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多 数金属化合，生成金属氯化物。如： 2Fe＋3Cl 2 现象： Cu＋Cl 2 现象： (2) 与非金属反应： 实验：H 2 在Cl 2 中燃烧 实验操作实验现象化学方程式 H 2 在Cl 2 中燃烧 H 2 在Cl 2 中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生 H 2 和Cl 2 的混合气体 光照 燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流] 通过 H 2 在Cl 2 中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ [跟踪练习] 3
富集在海水中的元素——氯(导学案)
第二节富集在海水中的元素——氯 三维目标 （一）知识技能： 1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2、了解常见漂白剂的漂白原理。 3、使学生掌握氯离子的检验方法。 （二）过程与方法： 1、通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 2、加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 （三）情感态度与价值观： 1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 2、通过教学活动，对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点： 1、氯气的化学性质； 2、氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验。 教学难点： 氯气与水反应和与碱的反应 课时安排：2课时
第二节富集在海水中的元素——氯 第一课时 【学习目标】 (1)、了解氯气的物理性质。 (2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属、水），了解氯气是一种活泼的非金属单质。 (3)、了解日常生活中涉及氯元素。 [复习] 完成下列表格 [探求新知] 一、氯的存在和结构 1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中 氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为。 2、氯原子的结构 氯原子的原子结构示意图：。 氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为，氯元素是典型的元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1、物理性质
另外：氯气有，易化. ★注意：闻有毒气体的正确方法 【设疑】：如果氯气泄露你如何逃生 [跟踪练习] 1、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（） A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、海水 2、下列气体易液化的是（） A、Cl2 B、CO2 C、CO D、N2 [探求新知] 2、化学性质 （1）与金属反应 氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如： 现象： 2Fe＋3Cl2 现象： Cu＋Cl2 现象： (2)、与非金属反应 实验操作实验现象化学方程式 H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生 H2和Cl2的混合气体光照 燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流] 通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识(3)、与水的反应 实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用 有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用 ①Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有 ②写出Cl2与水的反应的化学方程式,，并标出电子转移的方向和数目