科普阅读训练

科普阅读理解练习
1.阅读下面的科普短文
空气质量与氮氧化物有着密切的关系。

一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。

一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。

NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。

工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。

汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。

NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。

1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。

NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，请回答下列问题：
（1）NO的物理性质。

（2）NO不稳定的原因是。

（3）NO可用法收集。

（4）治理NO的化学方程式为。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在。

2.阅读下列科普材料，回答相关问题。

虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。

如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。

此法也可以用于制备氢氧化钙。

氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。

石灰乳也可以与纯碱进行苛化反应，用来制备烧碱。

根据以上科普短文，回答下列问题。

（1 ）上述中属于熟石灰的物理性质的是。

（2）生石灰与水反应的化学方程式 ,该过程中（填“放热”或“吸热”）（3）若将氢氧化钙敞口放置一段时间会发生变质，涉及的反应方程式为。

（4）氢氧化钙溶液显（填酸性、中性或碱性），使无色酚酞变成色。

（5）文中涉及的苛化反应的化学方程式为。

3.阅读下列科普材料，回答相关问题。

有人推算过：地球上现有的化石燃料只能再用100年。

那之后人类使用什么能源呢？有的科学家想把氢气作为未来的新能源，因为氢气具有资源丰富、放热量高以及无污染等优点。

目前工业上制取氢的方法主要是水煤气法（用碳和水蒸气高温生成一氧化碳和氢气）和电解水法。

可这两种方法都要消耗大量能量，现在科学家已开始用太阳光分解水来制取氢气。

氢气是非常危险的气体，动不动就爆炸。

要是能把氢气变成类似金属的固体，使用起来就既方便又安全了。

早在1926年，英国物理学家贝纳尔就提出了一个大胆的预言：只要有足够的压强，任何元素都能变成金属。

从理论上说，如果把氢气放到-260℃和250至260个标准大气压下，就能把氢原子非常紧密地挤在一起，从而得到金属氢。

到了20世纪70年代末，人类在高压技术方面取得了突破性进展，预言终于在实验室里实现了。

实验室里的金属氢，是在-268.8℃、107个标准大气压下得到的，金属氢形成后，可保持稳定的状态。

金属氢是一种室温下的超导材料，如果用在输电、配电和电机上，将引起电力工业的一场革命。

金属氢是一种高密度的储能材料，用它制成的高能燃料，是理想的火箭推进剂。

氢是宇宙物质中含量最多的元素，金属氢的出现，给人类利用氢资源带来了光明的前景！回答下列问题：
（1）金属氢中氢元素的化合价为。

（2）得到金属氢的条件是。

（3）写出水煤气法制取氢气的化学方程式。

（4）氢气和金属氢物理性质的不同点是（至少写两点）。

（5）从微观的角度来分析，你认为氢气和金属氢的主要区别是。

4.阅读下列科普材料，回答相关问题。

钙元素与氧元素能组成两种物质——氧化钙和过氧化钙，它们在生产生活中有着非常广泛的用途。

自热米饭是一种常见的方便食品，军队作战时经常需要携带。

饭盒包装内带有一个密封的发热包（主要成份是生石灰），使用时将其与水混合，在3－5秒钟内即刻升
温，温度高达200℃，从而将米饭快速加热。

氧化钙还可用作干燥剂。

它具有很好的干燥吸湿效果，且价格低廉。

一些休闲食品如“旺旺雪饼”中所使用的就是这种类型的干燥剂。

但由于其吸水生成的物质具有腐蚀性，逐渐被其他干燥剂替代。

在工业生产中，氧化钙还能起到燃煤固硫、保护环境的作用。

它可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫，并与氧气一起反应转化为重要的化工原料——硫酸钙。

过）也为人类做出了很大的贡献。

它不仅可以被用作种子消毒剂、高温氧化剂，还可以做鱼氧化钙（CaO
2
池增氧剂。

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量的过氧化钙固体，其与水反应生成氧气和一种常见的强碱，从而为鱼苗提供氧气。

问题：
（1）自热米饭的发热包中发生反应的化学反应方程式是。

（2）你认为氧化钙作为食品干燥剂的优点与缺点是。

（3）过氧化钙中氧元素的化合价是。

（4）过氧化钙与水反应的化学方程式是。

（5）工业制备氧化钙的方法是。

5.阅读下列科普材料，回答相关问题。

油饼中有一股刺鼻的臭味，这是怎么回事儿呢？这种油饼可以食用吗？是否对人体有害呢？为了弄清该问题，查阅了以下资料：材料一：油条之所以出现了刺鼻的臭味，与其配方有关。

传统的油条制作工艺中，面粉中会加入一定量的明矾（含铝化合物）作为膨松剂，这样炸出来的油条膨松酥脆，但是长期食用这类油条，会造成人体摄入过量的铝，损害身体。

铝从人体内排出速度很慢，应该在食物中严格控制明矾的使用，并尽量少吃含铝的食物。

针对这一情况，早餐食品行业逐渐开始采用新的油条配方，即不使用明矾，改成使用名为碳酸氢铵（俗称臭粉）和碳酸氢钠（俗称小苏打）的食品添加剂，能解决油条铝含量超标的食品安全问题。

碳酸氢铵是白色粉末，略带氨臭，熔点107.5℃。

60℃以上迅速分解为氨气、二氧化碳和水。

是一种食品膨松剂，可用于制造面包、饼干时起疏松作用。

一般用在油炸品中时，氨气会在高温下挥发，但会残留一点氨气的气味，食客品尝时，就会感觉闻到了臭味。

其实碳酸氢铵是符合国家食品安全、允许使用的食品添加剂。

因为其反应产物也是人体代谢的产物，只要不过量使用，不会导致明显的健康问题，但会破坏食物中的某些营养成分如维生素等。

碳酸氢钠在受热时，也会发生分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，起到膨松面点的作用。

材料二：酵母是一种单细胞的兼性厌氧真核微生物，添加到面团后，可以通过自身的新陈代谢产生二氧化碳气体达到膨松的目的，这个过程通常就叫发酵。

酵母本身是由蛋白质和糖类构成的，并且含有丰富的B族维生素和钙、铁等元素，具有很高的营养价值。

但酵母作为面食膨松剂，需要足够的时间和温度产生二氧化碳。

请依据所学知识和材料内容回答下列问题：
1、油饼中有刺激性臭味的原因是。

2、碳酸氢铵的物理性质有。

3、碳酸氢铵的化学性质有。

4、碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式为。

5、在家中制作面点时，你会建议母亲用进行发酵，原因是。

6.阅读下列科普材料，回答相关问题。

镉(Cd)元素位于第五周期ⅡB族，原子序数是48；镉(Cd) 是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3 ，能导电、导热，有延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱；镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2 价。

水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水。

镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。

是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。

但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。

目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使Cd2+形成沉淀，以降Cd2+的浓度。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）单质镉的物理性质有；
（2）镉与盐酸反应的化学方程式为。

（3）碳酸镉的化学式为；
（4）目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使Cd2+形成沉淀，以降Cd2+的浓度。

若某河段主要含有氯化镉，你认为应投放的药剂有。

7.[科普阅读1] 碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应。

在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成碘蓝色。

碘钟反应可以通过不同的途径实现。

八秒一变化，溶液颜色
呈现“无色→蓝黑色→无色→蓝黑色→……”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间震荡。

在反应中双氧水与碘酸(HIO 3)反应，得到碘单质（I 2），当I 2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H 2O 2又会氧化I 2生成碘酸和水。

使淀粉溶液褪色。

HIO 3的形成积集到一定浓度又引发与H 2O 2新一轮反应的发
生。

在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。

问题1：生成I 2的反应为5H 2O 2+2HIO 3=I 2+5O 2↑+6 。

问题2：H 2O 2与I 2反应的化学方程式为 。

[科普阅读2] 碘 巴黎药剂师库特瓦大量制造硝石（KNO 3），用海藻灰作为钾的来源。

1811 年的一
天，他添加硫酸后，蒸发时意外地发现一种美丽的紫色蒸气，竟然充满了实验室。

当蒸气在冷的物体上凝结时，它并不变成液体，而凝成片状的紫黑色晶体，并具有金属光泽。

他进一步研究发现这种新物质不易跟氧气或碳反应，但能与氢气和磷化合，也能与锌直接化合。

这种物质高温不能分解。

据此推想，它可能是一种新元素。

又经过几位科学家的继续研究，1814年该元素被定名为碘(I) ，取希腊文紫色的意义。

现已发现，碘在自然界中含量稀少， 但以化合物形式广泛存在于自然界。

不论土块、岩石、水晶，还是海水、土壤、流水都含有碘。

动植物和人体也含碘。

碘单质（I 2）微溶于水，易溶于乙醇、乙
醚、甘油等有机溶剂。

碘遇淀粉呈蓝色，据此可以作定性、定量检测。

海藻中碘含量最丰富，并为提取纯碘的主要原料。

工业上碘亦来源于海藻，主要用于医药、燃料、感光材料及化学试剂等。

问题1：I 2的物理性质 。

（从短文中划出）
问题2：I 2的化学性质 。

（从短文中划出）
[科普阅读3]碘盐 碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病。

食用加碘盐可有效地对人体补碘。

国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg 。

食盐中添加的碘酸钾(KIO 3)，可以通过单质碘(I 2)与氯酸钾(KClO 3)在一定条件下发生置
换反应制得。

常用下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
问题1：由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具
有的化学性质之一是 。

问题2：国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g 袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg ，即含碘17.8mg ，则质量检测结论是________(填“合格”或“不合格”)产品。

8.阅读短文并回答问题。

白炽灯泡
白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000 ℃左右。

为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空；在制作大功率灯泡时，还要在灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED 灯所替代。

(1)由于钨的________较高，所以用钨制作灯丝。

(2)灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为______________________________________。

(3)白炽灯泡逐渐退出市场，是由于____________________________________________。

9．2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂氮电池(LiN 2)，结构示意图见如图KZ3－1所示，
该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂氮电池的反应方程式为6Li ＋N 2===2Li 3N 。

(1)氮气在空气中的含量约为________。

(2)Li 3N 中氮元素的化合价为________。

(3)锂原子的原子核内质子数为________，它在化学反应中易
________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)玻璃纤维是在玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于
______(填序号)。

A ．无机非金属材料
B ．金属材料
C ．有机高分子材料
(5)碳布作为锂氮电池的电极，是利用了碳单质的________(填一种物理性质)。

10.中国地质调查局5月18日宣布，在南海北部神狐海域进行的可燃冰试开采获得成功，这标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家，可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的白色或灰色晶体，燃烧产生的二氧化硫比石油、煤低两个数量级，但同等条件下燃烧产生的能量比石油、煤多数十倍。

目前，我国已探明在南海存储的可燃冰相当于650亿吨石油，按我国当前能源消耗水平，可供我国使用130年。

请根据以上信息回答下列问题。

(1)写出可燃冰的一条性质：_______________________________________________________。

(2)可燃冰降压可分离出甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______________________________。

(3)可燃冰作为未来一种潜力巨大的能源，其突出的优点为________________________(任写一条)。

(4)可燃冰若开采不慎，会导致甲烷气体大量泄漏，对环境造成的影响是________。

11.阅读下列短文，回答问题。

21世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属、质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸
迅速反应生成硫酸锂(Li
2SO
4
)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。

我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。

1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。

锂电池是21世纪才研制开发
的优质能源，是很有前途的动力电池。

当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。

用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。

总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害
重金属元素和物质。

(1)请写出一条锂的物理性质：__________________________________________________。

(2)请用化学方程式表示锂的一条化学性质：____________________________，锂着火了不能用水灭火的原因是________________________________。

(3)锂电池广泛应用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是______________________________。

12.很多重大的发现源于科学家善于观察、思考的品质。

石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶
然发现的。

有一天，波义耳观察到溅有几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色。

紫罗兰为什么会变红？波义耳用其他物质进行了反复实验。

终于得出紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性。

他又努力寻找用来检验碱性的物质，后来发现从石蕊地衣中提取出的紫色石蕊溶液可以用来检验溶液的酸碱性。

后来人们测出了石蕊较准确的变色范围：在pH<5.0的溶液里呈红色，在pH>8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间成紫色。

酚酞是另一种酸碱指示剂，在pH<8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液里呈红色，但如遇到较浓的碱液，又会立即变成无色。

除以上两种指示剂外，生活中我们也可以用红萝卜皮、紫卷菜心等植物来作自制酸碱指示剂。

(1)文中提到当波义耳发现紫罗兰花朵变红时，他又用其他物质进行了反复实验，他可能用到了下列物质中的________(填序号)。

a．稀硫酸 b．氯化钠溶液 c．碳酸钠溶液 d．柠檬酸溶液
(2)下列说法正确的是________(填序号)。

a．某些溶液的酸碱性无法用石蕊溶液和酚酞溶液检测出来
b．某溶液的pH＝6，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
c．红萝卜皮、紫卷心菜的提取液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色
(3)老师在做“中和反应”的实验时，先向氢氧化钠溶液中滴加了几滴无色酚酞溶液，观察到酚酞刚滴入时为红色，但瞬间变成无色，加入少量稀盐酸后又变为红色。

实验中酚酞瞬间变成无色时，溶液呈____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

分析上述实验中酚酞无色后又变红色的原因：______________。

向此溶液中逐滴滴加盐酸，溶液刚好变成无色时，溶液的pH______(填“一定等于”或“不一定等于”)7。