全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导

2019年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》

的解题指导

【考纲要求】

1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。

2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。

3.本部分知识的综合应用。

【考点梳理】

考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较

1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：

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类型一、判断电解质强弱的实验方法

例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( ) A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

【答案】B

【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX 溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。

【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：

（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。

（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。举一反三：

【变式1】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是( )

A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．常温下0.1mol L -1的HNO2溶液的pH为2.1

【答案】B

【变式2】下列事实可证明氨水是弱碱的是( )

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。

【答案】D

【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A，C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。

【变式3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

【答案】D

类型二、外界条件对电离平衡的影响

例2、在0.1 mol·L―1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H+，对于该平衡，下列

叙述正确的是( )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L―1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】A项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO―)+c (H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反应方向）移动；B项加入的NaOH与H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c (H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终c (H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c (CH3COO―)增大，平衡向逆反应方向移动。

【总结升华】本题易错选D，认为CH3COO―水解而使溶液显碱性，即CH3COO―+H2O CH3COOH+OH―，OH―和H+反应而使c (H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。在CH3COONa 溶液中c (CH3COO―) ＞c (OH―)，c (CH3OO―)增大对平衡的影响是主要的。

举一反三：

【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是( )

A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B．c(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动

C．平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D．电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的比值不变

【答案】A

【变式2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )

A．NaOH固体B．硫酸C．NH4Cl固体D．水

【答案】A

【解析】加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H＋中和OH－，使平衡右移，c(OH－)减小，当加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，加入水，平衡右移，c(OH－)减小，故B、C、D都错。

【变式3】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )

①中和时所需NaOH的量②电离程度

③H＋的物质的量④CH3COOH的物质的量

A．①③B．①②C．②③D．②④

【答案】C

【变式4】下列说法不正确的是( )

A．．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1

B．同温下0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2：1

C．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于2：1

D．同温下PH=1浓度为C1mol/L CH3COOH溶液与PH=2浓度为C2mol/L CH3COOH溶液中C1与C2之比小于10：1

【答案】D

【变式5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由