第二节《醛》的教学设计

人教版必修5《有机化学基础三章烃的含氧衍生物

第二节《醛》的教学设计

海南省琼中中学王大坤

一、【学情分析】

本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。

二、教学目标

【知识与技能】

1要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。

2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。

4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。

【过程与方法】

乙醛与银氨溶液反应，与信制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性

和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛

的结构与性质的关系。

【情感、态度与价值观】

通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。

教学重点

醛的氧化反应和还原反应

教学难点

醛的氧化反应

课时安排：2课时三、教学过程第一课时

式。

［板书］AgNO+ NH3 ・H 2O = AgOH； + NH 4NG

AgOH + 2NH ・H2。= Ag（NH s）2OH + 2NO （银氨溶液的配制）

△

CH 3CHO+2Ag（NH 2OH 宀CH3COOINH2AgJ +3NH3+H2O

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。

［用途］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银

均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

（课件同时投影）实验（3-5）

实验内容：乙醛与新制Cu（OH）2的反应

实验试剂：10%NaO溶液、2%勺CuSO4溶液、乙醛溶液

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、烧杯

实验步骤：

（1）配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在2ml1O%NaO!溶液中滴入2%CuS4溶液4〜8滴，振荡。

（2）在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，用酒精灯进行加热。

（实验要求：组内合作，注意实验操作，记录实验现象。完成实验后每个小组派一个代表发言，要求用规范的语言描述出实验的步骤以及实验中观察到的现象，说明了什么结论。）（设计意图：通过乙醛发生氧化反应的又一个分组实验，使学生进一步体验实验探究、得出结论的过程，进一步锻炼他们设计实验的能力和小组合作的

意识。）

（课件投影）实验现象：有砖红色（CitO）沉淀生成。

思考：产生该沉淀说明什么？

（二）（课件投影）分析现象把握本质

请同学们根据以上两个实验的实验现象并结合课本相关内容，写出这两个

反应的化学方程式。并且请冋学们在独立思考的基础上，分组讨论以下问题，选出代表发言。

1.指出上述两个反应中的氧化剂和还原剂；

2.为什么生成的是乙酸铵而不是乙酸呢？

（设计意图：这样设计意在培养学生根据实验现象并且结合课本相关内容，分组实验、此过程中要引导学生认真观察，探究实验现象

思考、讨论、回答

书写、同组相互批改思考、讨论、回答

［讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的

地位。在工农业生产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身

［课堂练习］书写化学方程式比赛

［总结］这节课我们有什么收获呢? ［布置作业］ 四、板书设计

第二节醛

一、 乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 C,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、

乙醚、氯仿等互溶。 二、 乙醛的结构

,

分子式：CH0 结构简式：CH 3CH0官能团：一CHO ^ 广TT (醛基)

三、 乙醛的化学性质 (1)氧化反应 ① 银镜反应

CHCHO+2Ag(NH 2OH CH 3COOINH2AgJ +3NH+H 2O

实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 ② 乙醛被另一弱氧化剂一一新制的

Cu (OH 2氧化

CH 3CHO + 2Cu(OH)2 宀

CH 3COOH + CuOj + 2H 2。

实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 乙醛完全燃烧的化学方程式为：

2CH 3CHO 5O 2点燃 4CO 2 4H 2O

就可作药物和香料。0= —('山 r ［归纳］

(学生讨论书写，教师根 据学生的书写给予评价)

催化氧化：2CH 3CHO+3O 2 —2CH 3COOH ［投影］

［板书］

Cl —H I 11?

CH A CH4}H

［板书］ 5 •醛的主要用途

书写化学方程式

学生总结