高三化学_金属元素总复习钠镁铝铁铜..

6、钠的存在、保存与制取
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合 态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3·10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：加煤油密封(ρNa>ρ煤油， 隔绝空气和水）
金属钠着火如何扑灭？
制取：电解熔融的氯化钠
钠
镁
铝
钙
铁
铜
金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1) 结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，原子的半径
（与同周期元素相比）较大
(2) 位置：金属元素集中于元素周期表的左下方 ，主要分布于 ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是完全由金属元素构成 的族。 2. 金属性强弱的判断规律
1、金属单质
2、最低价态 氧化物 中间价态 碱 盐 最高价态 用氧化还原反 应的原理分析 用复分解反应 等原理分析
元素价态发生变化 元素价态未发生变化
(单质)
思考:金属钠露置在空气中的变化过程 ？
银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解） →出现白色固体→白色粉末 （Na2CO3· 10H2O）（Na2CO3）
化学式 电子式
氧元素化合价
Na2O
Na+[:O:]2-Na+
Na2O2
Na+[:O:O:]2-Na+ : : : :
Na2O+H2O= 主 与水反应 2NaOH Na2O+2HCl= 要 与酸反应 2NaCl+H 2O 性 2O+CO2= 与CO2 Na Na2CO3 质
一、钠性质
物理性质 金属钠：色 银白色 态 固体 密度 熔沸点 导电、传热性 良好 小 硬度 软 低
钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
—强还原性
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
点燃
（淡黄色）
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸） 2Na + Cl2== 2NaCl (白烟)
（1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；
（2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)
3. 金属单质的性质 （ 1 ）金属物理共性：金属固体有导电、 导热、延展、金属光泽等通性。 常温下汞是 液体，其余都是固体。 （2）金属单质的化学性质 ①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与含有-OH或-COOH的有机物反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断
金属单质还原性的强弱。
②金属单质跟酸反应的规律：
a. 与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应
位于 H 前的金属能与非氧化性酸发生置换反应， 练习：将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入 100mL1 实质是： mol/L的盐酸中，同温同压下产生的 气体体积比是 M+nH+ Rn++ n H2↑ 2 A．1:2:3 B．6:3:2 等物质的量的金属与足量的酸反应，生成 H2物质的 C ．3:1:1 D．1:1:1 量多少决定于该金属元素的化合价或失电子的数目； b. 与强氧化性酸的反应 注意：Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化 反应；强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
7、钠的用途 （1）制Na2O2 （和氧气反应）
（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂 （钠的导热性）
（焰色反应，黄光射程远，透雾力强） （3）高压钠灯
（4）还原贵重金属 （钠具有还原性）。
4Na+TiCl4＝4NaCl + Ti （钛的冶炼）
[ 练习 ] 取等量的两小块钠，①将其中一份直接投入水 中，②另一份用铝箔包好，刺上多个小孔，用镊子夹 住放入水面下，充分反应后，两种操作，反应放出的 H2量是否相等？
4. 金属氧化物
金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、
酸性氧化物 过氧化物 超氧化物等几类。
（1）碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3
等，其性质是能溶于水或与酸反应生成盐和水；
（2）两性氧化物，如Al2O3，其性质是既能与酸
作用生成盐和水、也能与碱作用生成盐和水；
（ 3 ）过氧化物，如 Na2O2 ，其晶体中存在的 阳离子是Na+，阴离子是过氧离子（ 作用均能产生氧气。 5. 金属氢氧化物 在 NaOH 、 Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 、 Fe(OH)2 、 Cu(OH)2 等常 见重要的金属氢氧化物中： ）； 过氧化物典型的化学性质是与水和二氧化碳
4.与盐反应
2Na+MgCl2==Mg+2NaCl
熔融
钠与不同的盐溶液反应
现象 化学方程式
饱和 钠溶解，放出无色无 2Na+2H O=2NaOH+H ↑ 2 2 NaCl 味气体、析出晶体
饱和 钠溶解，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑ NH4Cl 味气体放出
CuSO4 钠溶解，放出无色无 溶液 味气体，有蓝色沉淀
6. 金属的冶炼
（ 1 ）原理：在一定条件下，用还原剂把
金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
（ 2 ）方法：根据金属活动性强弱，常用
以下三种方法。
①电解法，如:钾、钠、钙、铝；
②热还原法，如:铁、钨、铬； 常见还原剂：C、CO、H2、Al(铝热法)Βιβλιοθήκη Baidu ③热分解法，如：汞、银。
小结：学习和掌握金属 及其化合物重点知识 的关键之一就是建立两条转化线
2、与水反应
实验现象：
浮 －－密度比水小 熔 －－熔点低且反应放热 产生气体 游 反应剧烈 响 红 －－产生碱（在水溶液中滴酚酞）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
3.与非氧化性酸反应
2Na+2H+==2Na++H2↑ 先与酸反应，过量的钠再与水反应