高中化学第四章非金属及其化合物重难点常见漂白性物质及漂白原理人教版

重难点6 常见漂白性物质及漂白原理

1、漂白剂的类型及漂白原理

类型原理特点举例

氧化

型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性

氧化有色物质，使之失去原有的

颜色

加热时不能恢复原有

的颜色

NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、

O3等

化合

型漂白剂与有色物质结合生成新的无色

物质，使之失去原来的颜色

加热时能恢复原来的

颜色

二氧化硫等

吸附

型有些固体物质疏松、多孔，具有较大

的比表面积，可以吸附无色物质

使之失去原来的颜色

部分吸附剂可以重复

使用

活性炭、胶体等

2、SO2和Cl2漂白比较

（1）

（2）

特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：

①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；

②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；

③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。

（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。

★★★

【重难点考向一】二氧化硫的漂白性

【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失

C．品红溶液中通入SO2后，红色消失

D．溴水中通入SO2后，橙色消失

【答案】C

【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分

【例2】下列说法正确的是( )

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性

D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

【答案】D

【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。

【名师点睛】（1）SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析

SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。

①n(Cl2)∶n(SO2)＝1∶1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；

②n(Cl2)∶n(SO2)＞1∶1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；

③n(Cl2)∶n(SO2)＜1∶1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。

（2）SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。如①SO2

能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与碱发生反应；

②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。

【重难点考向三】二氧化硫漂白性实验探究

【例3】如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是( )

A．CO2和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液

C．Cl2和NaHCO3溶液 D．Cl2和饱和氯化钠溶液

【答案】B

1．下列物质都能使品红溶液褪色，但原理与其他物质不同的是( )

A．SO2B．Na2O2 C．HClO D．漂白粉

【答案】A

【解析】Na2O2、HClO、漂白粉是因为它们强氧化性而具有漂白作用，经其漂白的物质不能恢复原来的颜色；而SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些物质易分解而恢复原来的颜色。

2．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀

A．①②B．①③ C．②③D．②④

【答案】C

【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完

全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。

3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)

A．①⑤B．②③

C．全部D．都不是

【答案】D

4．有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

A．硫的漂白性B．硫的还原性

C．二氧化硫的漂白性D．二氧化硫的还原性

【答案】C

【解析】燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身对人体有害。

5．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )

①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水

A．①②④B．②③⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥

【答案】C

解析新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。