配合物的应用PPT演示文稿(1)

C．BeCl2与BF3
D．C2H2与C2H4
2. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) B A．NH3、H2O C．N2、HClO B．NH4
+
、 H 3O +
D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
3. 对SO2与CO2说法正确的是( A．都是直线形结构
D
)
B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤电子对
三角锥形
.. ..
.. ..
平面三角形
..
..
(3)CS2 ：
SP
SP3
直线形
V形
..
..
D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
4. 下列各种说法中错误的是（ D ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。
B. 配位键是一种特殊的共价键。 C. 配合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。 D. 共价键的形成条件是成键里粒子必须有未成对电子。
5. 写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示成键 电子对,小黑点表示未成键的价电子的结构式)并指出 中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几 何构型。 (1)PCI3 (2)BCl3 (3)CS2 解析： .. .. .. (1) PCI3： CI SP3 . . P CI .. CI .. .. CI (2)BCl3 ： . . B . . SP2 CI Cl .. .. .. .. .. S . . =C =S .. .. .. .. (4) C12O： Cl .. O . . CI .. .. (4) C12O
配合物的应用
活动与探究（P72） ：ห้องสมุดไป่ตู้

[实验1]

[实验2] [实验3]

配合物的应用

检验金属离子 分离物质 定量测定物质的组成 应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域



阅读P73~74

配合物在生命体中的作用 药物中的配合物 配合物与生物固氮


练习：
1. ( 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3