湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第二学期开学考化学试卷

湖南省长沙市周南中学2020-2021学年高一第二学期开学考

化学试卷

满分100分时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Sn-119

一、选择题（每题有且仅有一个正确答案，每题3分，共45分）

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠

C.积极推广共享单车以减少雾霾和光化学烟雾

D.Fe3O4是一种复杂的混合物，可以写成FeO·Fe2O3

2.纳米金即指金的微小颗粒，具有高电子密度、介电特性和催化作用，能与多种生物大分子结合，且不影响其生物活性。由氯金酸通过还原法可以方便地制备各种不同粒径的纳米金，其颜色依直径大小而呈红色至紫色，在微生物检测、农药残留等方面应用广泛。下列关于纳米金的叙述中，错误的是（）

A.纳米金是一种新型化合物

B.纳米金颗粒比普通金更易与氧气发生反应

C.纳米金与普通金所含金原子的质子数相同

D.纳米金分散在水中能产生丁达尔效应

3.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（）

A.该反应不是氧化还原反应

B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C.该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D.该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）

排水集气法收集NO实验室制取氨气检查装置气密性配制稀硫酸

5.模型认知是化学学科要求的核心素养之一，从元素化合价的角度分析，下列物质既有氧化性，又有还原性的是（）

A.Al

B.Fe

C.S

D.Na

6.Marie Curie（玛丽居里）因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是（）

A.镭的金属性比钙弱

B.单质能与水反应生成氢气

C.镭在化合物中呈+2价

D.碳酸镭难溶于水

7.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（）

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He与4He互为同位素

C.3He与4He的电子数不同

D.4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子

8.在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A.Cl2和CaCl2

B.H2O2和Na2O2

C.CO2和Ar

D.NaCl和Na2O

9.证据推理与模型认知是化学学科要求的五大核心素养之一，下列由实验操作和现象得出的结论或目的均正确的是（）

10.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.过氧化钠溶于水：2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH－+O2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+ == CO2↑+H2O

C.将Cl2通入水中：Cl2+H2O == Cl－+2H++ClO－

D.盐酸溶解铁锈：FeO+2H+ == Fe2++H2O

11.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：

B.轴（U）原子

92

146U的中子数为146、质子数为92

C.溴原子80

35Br的核外电子数为35 D.次氯酸的结构式：H Cl O

--

12.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.等物质的量的NO和Cl2所含分子数为N A

B.将N A个HCl分子溶于1 L水中制得1.0 mol·L-1的盐酸

C.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3 N A

D.2.24 L O2和N2的混合气体所含原子数为0.2 N A

13.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备C l2。下列分析中不正确的是（）

A.Ⅱ中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.Ⅱ中缺少加热装置

C.Ⅱ中盛放NaOH溶液可以净化Cl2

D.Ⅱ中盛放NaOH溶液可以吸收尾气

14.电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3

和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）

A.每生成1 mol ZnO共转移2 mol电子

B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.水可能是中间产物

D.每产生448 mL N2共转移0.1 mol电子

15.稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2）下列说法正确的是（）

A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI == CeI 4+2H 2↑

B.Ce 2(SO 4)3溶液与酸铁溶液混合，其离子方程式为：3342Ce Fe Ce Fe +++++===+

C.铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na 元素

D.金属Ce 保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

二、解答题（除特殊说明外每空2分，共55分）

16.（8分）（1）9 g 水与_______ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________；

（2）已知8 g A 能与32 g B 恰好完全反应，生成22 g C 和一定量的D ，现将16 g A 与70 g B 的混合物充分反应后，生成2 mol D 和一定量的C ，则D 的摩尔质量是________g/mol ；

17.（12分）A 、B 、C 、D 、E 为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与C 同主族，A 元素的周期数等于族序数，C 在短周期元素中原子半径最大，D 元形成的简单离子在同周期中半径最小，B 与E 同主族，E 2-与Ar 原子具有相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）D 在元素周期表中的位置是_________________；

（2）E 2-的离子结构示意图为_________________；

（3）A 、B 、C 形成的化合物电子式为________，其与单质D 反应的离子方程式为________________________；

（4）A 分别与B 、E 形成的最简单化合物中，热稳定性较好的是________（填化学式），能证明B 、E 元素非金属性强弱的化学方程式是________________________________.

18.（10分）化学是一门实用性非常强的学科，周南中学化学兴趣学习小组同学欲用NaOH 固体配制0.5 mo/L 的NaOH 溶液450 mL ：

（1）配制溶液时，必须使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、天平和____________；

（2）要完成本实验该同学应准确称量NaOH ______ g ；

（3）某同学欲称量NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g ；

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C.配制溶液时，把烧杯中的溶液小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm 处，改用胶头滴