最新元素与元素符号教学讲义PPT课件

中医诊断学
民院中医基础教研室
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中医诊断学
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)：1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离： 近
远
电子具有的能量： 低
高
资料介绍：
• 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中 子。核外有8个电子，其中有2个电子能量 相近都较低，另外6个电子能量相近且能 量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运 动。
【例】下列关于相对原子质量的说法正确的是C ( ) A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．原子质量越大，相对原子质量就越大 D．相对原子质量的单位为“g”
导引：相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对
原子质量是以碳12原子质量的
1 12
为标准，用其他原子的实际质
金属原子
非金属原子
❖ 稀有气 体
原子最外电子数与结构、性质的关系：
元 素 最 外 层 原子
变化
化学性 质
电子数 结构 趋 势
最外层电子数
决定
原子的化学性质
稀有 气体
金属
8个（氦 稳 定 稳 定
为2个 ） 结 构
一般 ﹤4个
不稳 定 易 失 去
结构
电子
非 金属 一 般≥4
个
不 稳 定 易获得
结构
电子
-
-
-
-
NaCl
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
NaCl
离子： 带电的原子或原子团 带正电荷的离子叫阳离子 带负电荷的离子叫阴离子
2、离子的形成
1.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
稳定 活泼 活泼
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
是稳定结构（如： He）。
【结论】原子的化学性 质与原子最外层电子数 有密切关系。
元素与元素符号
学习目标
• 1． 学会根据公式计算的原子相对原子质量 ，能说出原子的实际质量与相对原子质量 的关系。
• 2． 说出核外电子分层排布的规律，记住原 子结构示意图各部分表示的意义。
• 3． 认识最外层电子在化学变化中的作用， 以NaCl为例知道离子的形成以及原子、离 子的相互转化，知道构成物质的基本微粒 。
1.原子的实际质量 原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量
1.67 1027 kg 2.657 1026 kg 1.9931026 kg 9.2881026 kg
【我来试试】请完成表格：
原子 种类
质子数
中子数
核外 电子数
相对 原子质量
镁
12
12 12
源自文库
24
铁 26
30
26
56
【例】 2006年10月6日，美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗
量与它相比较所得到的比，故原子质量越大，相对原子质量也
就越大；相对原子质量的单位是“1”，常略去不写。
【思考】电子在核外的空间里做高速的 运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在 核外的排布会有什么特点？
二、核外电子的排布
排布特点1：电子 在核外是分层排布 （的电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，
然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
原子结构示意图
原子结构示意图
❖ 请将以下原子进行分类，并说出分类的依据。 ❖ 分析各类原子的最外层电子数，分析它们的特点
斯科学家成功合成了一种核外电子数为118，中子数为179的
超重元素原子，该元素的相对原子质量和质子数分别是( A )
A．297、118
B．118、297
C．118、179
D．179、118
导引：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量 可近似用质子数与中子数之和来表示。题中原子的核外电 子数为118，那么它的核内质子数也等于118，相对原子质 量等于118＋179＝297。
根据刚才的理解，请你把氧原子的结构以
最简洁的方式画出来。
氧原 子 结 构 示 意 图：
原子结构示意图表示的意义
原子核
+8 2 6
该层电子数
第二层（最外层） 质子数 第一层
学以致用：
• 资料介绍：一个镁原子核内有12个质子，它
的原子核外有12个电子，其中有2个电子能 量相近都较低且离核最近，8个电子能量略高 且离核稍远，还有2个电子能量最高且离核最 远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。
2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”号）。
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.构成物质的粒子：原子、分 子、离子
• 原子和离子的区别
• 原子不带电（质子数=电 子数）
• 离子带电（质子数≠电子 数）阳离子中质子数>核外电子数；阴离子中
质子数<核外电子数
Mg 镁
+12 2 8 2
+11 2 9
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 7 2
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
钠原子
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-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
--
-
-
-
+11
-
-
--
氯原子
--
--
--
-
+17 - - -
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-
钠原子
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-
+11
-
-
--
氯原子
-
--
--
--
+17
-
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-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
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-
- +17
-
-
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-- -
-
-
钠离子
氯离子
--
-
--
+11
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-
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质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
Na+
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+17
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质子数= 17 ＜电子数==18
带一个单位负电荷
Cl-
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+11
-
+17
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