硫酸-课件

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②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 (浓) == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
练习:
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处:
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
♦ 浓硫酸 —— 三大特性
1、吸水性 ——吸收物质或空气中本来就有的 水(或水蒸气)
应用:作干燥剂(实验室中常用来干燥
不与它起反应的气体。)
例如:O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考:
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3?
答:不能。因为NH3为碱性气体,能与 硫酸发生反应。

10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 8:45:57 AM

11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21

12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
第三节
♦ 浓硫酸
♣ 物理性质:
颜 色: 无 色 状 态 : 油状液体 沸 点 : 高沸点(338˚C) 密 度 : 比水大 挥发性: 难挥发 溶解度: 易溶与水,能与水以任意比
混合。溶解时放出大量的热。
思考:稀释浓硫酸时应该如何操作?
正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻 璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻 棒不断搅拌。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,
这体现浓硫酸的
(B )
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性

9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价,失2e—,被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4(浓)=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2

+
2H2O
氧化剂 降价,得2e—,被还原
注 (1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原; 意 (2)在与铜的反应中,浓硫酸既表现
出强氧化性,又表现出酸性。
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后,会有什么变化?
答:质量变大了。因为浓硫酸有吸水性, 吸收空气中的水分后使质量增加。
2、脱水性(氢氧元素按2:1的比例脱去)
实验 1
现象:
滴有浓硫酸的滤纸变成
黑色。——炭化现象
往滤纸上滴 几滴浓硫酸 溶液。
解释:
滤纸的主要成份是纤维 素,由碳、氢、氧三种元素 组成,浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。

16、业余生活要有意义,不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021

17、一个人即使已登上顶峰,也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们,还在路上……
现象:
实验3
把干净的铝 片放入到盛有 浓硫酸的试管
常温下无明显现象。
解释:
常温下,浓硫酸能使某些金 属(如铁、铝等)表面生成一层致 密的氧化物保护膜,从而阻止内部
中,观察现象。 的金属继续跟硫酸起反应,此现象
称为“钝化”。
实验4
在烧杯中放入 少量蔗糖,加 入几滴水,再 注入浓硫酸, 用玻棒搅拌。

13、知人者智,自知者明。胜人者有 力,自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021

14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5

15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
思考:
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸, 应该怎样做?
正确操作:应该立刻用干布拭去 溶液,然后再用大量的水冲洗。
♦ 浓硫酸
实验2
在试管中放入 一块铜片, 然 后加入约3ml浓 硫酸,加热, 放出的气体通 人品红溶液中。
现象: 加热能反应,产生的气体能 使品红溶液褪色,溶液稀释 后呈蓝色。
反应: Cu + 2H2SO4(浓)==
Hale Waihona Puke Baidu2SO2↑
还原剂 氧化剂
+2H2O
降价,得4e—,被还原
注 (1)参加反应的浓硫酸全部被还原;
意 (2)与单质C的反应中,浓硫酸只表
现出氧化性。
学会总结 浓硫酸的三大特性
(1)吸水性 (2)脱水性 (3)强氧化性
①加热时能与许多金属反应,但不能生成H2;
Cu + 2H2SO4 (浓)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下,使铁、铝等“钝化”
现象:
蔗糖变黑,体积膨胀,有刺 激性气味的气体生成,放出大量 的热。
反应:
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C ==
结论:CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
练习:试分析下列反应的氧化还原情况
升价,失4e—,被氧化
0
C
+
2+H6 2SO4(浓)==+4CO2↑+4+
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