苏教版高一化学碳酸钠与碳酸氢钠
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2.分别将1 mol 的Na、NaOH、Na2O、Na2O2 投入138g水中，求得到溶液的溶质质量分数 分别是多少？
二.碳酸钠与碳酸氢钠
1.物理性质
名称 化学式 俗称 颜色、状态 属类 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白Leabharlann Baidu粉末 正盐 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 酸式盐 小(相对于前者)
⑤与CaCl2溶液反应 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+ CaCl2—不反应 ⑥与H2O+CO2反应 Na2CO3+ H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3 +CO2 —不反应 思考： 向饱和碳酸钠溶液中通CO2， 会有什么现象产生？
3.制取—侯氏制碱法
-2 -1 碱性氧化物 过氧化物
2.化学性质
①生成条件： 4Na+O2 = 2Na2O (常温下缓慢氧化) 2Na+O2 = Na2O2 (加热或者燃烧) ②热稳定性性: Na2O2＞Na2O △ 2Na2O+O2 = 2Na2O2 Na2O2较稳定
△
③与水反应： Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
（实验演示）
④与二氧化碳反应： Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2
⑤与盐酸反应： Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 ↑
3.用途
Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂
思考： 1.取少量过氧化钠于试管中，加入一定量 水后，再滴加几滴酚酞。观察现象。
4.用途
碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺 织、石油、冶金、食品等工业中有广泛 的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来 除去油污。 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也 用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面 的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
5.相互转化
Na2CO3
+H2O+CO2
金属钠和碱的反应，实际上是 钠和水的反应
思考：将0.1mol金属钠放入
到10g饱和的氢氧化钙溶液中， 发生什么反应，有什么现象？
钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中 金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na 与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱， 则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑
例2.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g， 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 为2.12g，求原混合物中碳酸钠的质量分数。 解：设混合物中NaHCO3的质量为x， 则Na2CO3的质量为（2.74-x）g。 △ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2 ↑ Δm
168 g Xg 18 g + 44 g 62g (2.74-2.12 ) g
金属钠的化学性质
金属钠和酸的反应
稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有 H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反
应，而事实上，钠与H2O反应的实质是
Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的
H＋，Na就可以直接与酸作用，当与酸
反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反 ＋H ↑。
应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl
②
③
④
思考
1.怎样除去二氧化碳中少量的氯化氢气体? 2.怎样判断碳酸钠固体中混有有少量的碳酸 氢钠杂质？怎样除去杂质？ 3.怎样判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠？怎 样除去杂质？ 4.怎样把一瓶氢氧化钠溶液制成纯净的碳酸 钠溶液?（自选所需化学药品）
典型例题
例1 有关钠的化合物的叙述正确的是（ ） A.在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会 出现浑浊 B.NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 均呈碱性， 可以共存 C.在CaCl2 溶液中滴入少量NaHCO3溶液无 沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀 D.36.0g水投入6.2gNa2O2 所得溶液的溶质 质量分数为14.7%
固体时加热、 溶液时加NaOH
NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O
△
6.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
方法 取样及操作 ① 各取少量固体于试管中溶解， 再分别滴加氯化钙或氯化钡 溶液 各取少量固体于试管中加热， 将导气管伸入装有少量澄清 石灰水的试管中 配成相同浓度的碳酸钠及碳 酸氢钠溶液，用pH试纸 测其pH值 各取相同量的固体于试管中 加适量水溶解，再同时加入 相同浓度相同体积的盐酸 现象及结论 若看到出现浑浊， 则是碳酸钠 若看到澄清石灰水 就浑浊，说明是 碳酸氢钠 pH值相对大的是 碳酸钠溶液 若反应更剧烈的 是碳酸氢钠，反之 则是碳酸钠
168 g×(2.74-2.12 ) g = 1.68 g X= 62 g m(Na2CO3) =2.74 g —1.68 g = 1.06 g
1.06 g ω (Na2CO3) = 2.74 g ×100% = 38.7%
练：一定量的CO2通过足量的Na2O2之后， 体积减少了3.36L（标准状况下），求参加 反应的Na2O2的物质的量。
④与碱反应： Na2CO3+NaOH —不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+ Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3↓ + H2O ( Ca(OH)2过量时)
2NaHCO3+ Ca(OH)2 = Na2CO3+ CaCO3↓ + 2H2O ( NaHCO3过量时)
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连 续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量 高。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的 原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液 中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 在过滤后的母液中加入氯化钠粉未、通入 氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。 在碳酸钠的生产中，原料二氧化碳和氨可 由合成氨厂提供。因此，工业生产上常将制碱 与合成氨联合在一起(又称联合制碱法)。
溶解度（同温）大
2.化学性质
①溶液酸碱性： 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均为碱性 同物质的量浓度时，Na2CO3溶液的碱性 比NaHCO3强。 ②热稳定性： 2CO3 ＞ NaHCO3 Na Na2CO3较稳定 碳酸氢钠受热分解实验演示.avi
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
③与酸反应：剧烈程度： NaHCO3 ＞ Na2CO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2 ↑ NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2 ↑
钠不能从盐溶液中置换出金属； 若盐为熔融状态，钠可以置换
出较不活泼的金属，如4Na＋ TiCl4 4NaCl＋Ti。
第二单元 钠镁及其化合物
第二节 碳酸钠的性质及其应用
一.氧化钠与过氧化钠
1.物理性质
名称 化学式 颜色、状态
氧化钠 Na2O 白色固体
过氧化钠 Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态 属类
二.碳酸钠与碳酸氢钠
1.物理性质
名称 化学式 俗称 颜色、状态 属类 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白Leabharlann Baidu粉末 正盐 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 酸式盐 小(相对于前者)
⑤与CaCl2溶液反应 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NaHCO3+ CaCl2—不反应 ⑥与H2O+CO2反应 Na2CO3+ H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3 +CO2 —不反应 思考： 向饱和碳酸钠溶液中通CO2， 会有什么现象产生？
3.制取—侯氏制碱法
-2 -1 碱性氧化物 过氧化物
2.化学性质
①生成条件： 4Na+O2 = 2Na2O (常温下缓慢氧化) 2Na+O2 = Na2O2 (加热或者燃烧) ②热稳定性性: Na2O2＞Na2O △ 2Na2O+O2 = 2Na2O2 Na2O2较稳定
△
③与水反应： Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
（实验演示）
④与二氧化碳反应： Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2
⑤与盐酸反应： Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 ↑
3.用途
Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂
思考： 1.取少量过氧化钠于试管中，加入一定量 水后，再滴加几滴酚酞。观察现象。
4.用途
碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺 织、石油、冶金、食品等工业中有广泛 的用途。生活中，常用热的纯碱溶液来 除去油污。 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也 用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面 的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
5.相互转化
Na2CO3
+H2O+CO2
金属钠和碱的反应，实际上是 钠和水的反应
思考：将0.1mol金属钠放入
到10g饱和的氢氧化钙溶液中， 发生什么反应，有什么现象？
钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中 金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na 与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱， 则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 第二步为： 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 合并为： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋ H2↑
例2.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g， 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 为2.12g，求原混合物中碳酸钠的质量分数。 解：设混合物中NaHCO3的质量为x， 则Na2CO3的质量为（2.74-x）g。 △ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2 ↑ Δm
168 g Xg 18 g + 44 g 62g (2.74-2.12 ) g
金属钠的化学性质
金属钠和酸的反应
稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有 H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反
应，而事实上，钠与H2O反应的实质是
Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的
H＋，Na就可以直接与酸作用，当与酸
反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反 ＋H ↑。
应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl
②
③
④
思考
1.怎样除去二氧化碳中少量的氯化氢气体? 2.怎样判断碳酸钠固体中混有有少量的碳酸 氢钠杂质？怎样除去杂质？ 3.怎样判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠？怎 样除去杂质？ 4.怎样把一瓶氢氧化钠溶液制成纯净的碳酸 钠溶液?（自选所需化学药品）
典型例题
例1 有关钠的化合物的叙述正确的是（ ） A.在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会 出现浑浊 B.NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 均呈碱性， 可以共存 C.在CaCl2 溶液中滴入少量NaHCO3溶液无 沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀 D.36.0g水投入6.2gNa2O2 所得溶液的溶质 质量分数为14.7%
固体时加热、 溶液时加NaOH
NaHCO3
Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O
△
6.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
方法 取样及操作 ① 各取少量固体于试管中溶解， 再分别滴加氯化钙或氯化钡 溶液 各取少量固体于试管中加热， 将导气管伸入装有少量澄清 石灰水的试管中 配成相同浓度的碳酸钠及碳 酸氢钠溶液，用pH试纸 测其pH值 各取相同量的固体于试管中 加适量水溶解，再同时加入 相同浓度相同体积的盐酸 现象及结论 若看到出现浑浊， 则是碳酸钠 若看到澄清石灰水 就浑浊，说明是 碳酸氢钠 pH值相对大的是 碳酸钠溶液 若反应更剧烈的 是碳酸氢钠，反之 则是碳酸钠
168 g×(2.74-2.12 ) g = 1.68 g X= 62 g m(Na2CO3) =2.74 g —1.68 g = 1.06 g
1.06 g ω (Na2CO3) = 2.74 g ×100% = 38.7%
练：一定量的CO2通过足量的Na2O2之后， 体积减少了3.36L（标准状况下），求参加 反应的Na2O2的物质的量。
④与碱反应： Na2CO3+NaOH —不反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+ Ca(OH)2 = NaOH+ CaCO3↓ + H2O ( Ca(OH)2过量时)
2NaHCO3+ Ca(OH)2 = Na2CO3+ CaCO3↓ + 2H2O ( NaHCO3过量时)
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连 续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净，质量 高。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的 原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液 中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分 解生成碳酸钠。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 在过滤后的母液中加入氯化钠粉未、通入 氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出。 在碳酸钠的生产中，原料二氧化碳和氨可 由合成氨厂提供。因此，工业生产上常将制碱 与合成氨联合在一起(又称联合制碱法)。
溶解度（同温）大
2.化学性质
①溶液酸碱性： 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均为碱性 同物质的量浓度时，Na2CO3溶液的碱性 比NaHCO3强。 ②热稳定性： 2CO3 ＞ NaHCO3 Na Na2CO3较稳定 碳酸氢钠受热分解实验演示.avi
△
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑
③与酸反应：剧烈程度： NaHCO3 ＞ Na2CO3 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+ CO2 ↑ NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+ CO2 ↑
钠不能从盐溶液中置换出金属； 若盐为熔融状态，钠可以置换
出较不活泼的金属，如4Na＋ TiCl4 4NaCl＋Ti。
第二单元 钠镁及其化合物
第二节 碳酸钠的性质及其应用
一.氧化钠与过氧化钠
1.物理性质
名称 化学式 颜色、状态
氧化钠 Na2O 白色固体
过氧化钠 Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态 属类