电解质教学案电子教案

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才

班级姓名

课题：电解质

课前预习学案

【自主预习】

一、电解质及其电离

1、电解质：的化合物是电解质。

2、非电解质：的化合物是非电解质。

区别两概念的关键是。

3、阅读课本41页回答

氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。

4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同？

5、电离时，的化合物称为酸；

的化合物称为碱；

的化合物称为盐；

6、人们把的电解质成为强电解质；把

的电解质成为弱电解质。

区别两概念的关键是。

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电离方程式的书写：

HCl

NaOH

CH3COOH

NH3·H2O

【小试牛刀】

1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（）

A、CH3COOH

B、NaHSO4

C、HNO3

D、Cu2（OH）2CO3

E、NH4Cl

F、BaSO4

G、AgCl

H、NaCl

I、Cu（OH）2

J、NaOH

2、下列说法正确的是（）

A、能导电的物质叫电解质

B、电解质在通电时能发生电离

C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质

D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质

3、下列物质能导电的是（）

A、潮湿的氯化钠晶体

B、液态氯化氢

C、液态汞

D、五水硫酸铜晶体

4、下列物质中属于弱电解质的是（）

A、BaSO4

B、HCl

C、NaCl

D、CH3COOH

5、下列物质属于电解质的是（）

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①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸

（CH3COOH）

A、①②③⑦

B、④⑤⑥

C、①②⑤⑦

D、①⑥⑦

6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（）

A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

B、溶液的导电能力强弱

C、水溶液中电解质能否完全电离为离子

D、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才

班级姓名

课题：电解质

课堂探究导学案

【学习目标】

㈠知识与技能：了解电解质、非电解质的概念；了解电离的概念。

㈡过程与方法：通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力。

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㈢情感、态度与价值观：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆推理、小心求证的科学态度。

【重点难点】

重点：电解质、电离

难点：电解质与非电解质的区别

【课堂探究】

（一）电解质与非电解质

【自主学习】

金属为什么能导电？

【活动探究】、除了金属以外，你还知道什么物质能导电呢？请问，下表物质中哪些能导电？哪些不能导电？

硝酸钾固体、氯化钠固体、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、熔融氯化钠、熔融硝酸钾

讨论

1、氯化钠溶液导电的原因是什么？熔融的氯化钠呢？

2、物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？

【总结】：

①本质上说，是电解质；

是非电解质。

②电解质和非电解质都是。单质和混合物呢？

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③常见物质哪些是电解质哪些是非电解质？

（二）电离

【活动探究】

氯化钠晶体中的Cl－和Na+不能自由移动，而氯化钠溶液及熔融的氯化钠中的Cl－和Na+都能自由移动，那么，氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生怎样的变化？

【总结】

①能发生电离的物质是什么？

②电离的条件是什么？（要通电吗？）

③电离的结果是什么？

注意：电离并不需要通电，但导电必须以电离为基础。

3、电离方程式：

【迁移应用】写出下列物质的电离方程式：

HNO3

H2SO4

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

CuSO4

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BaCl2

【活动探究】

据P42知识点击回答

⑴强、弱电解质的区别是什么？

⑵溶液为什么能导电？溶液的导电能力与什么有关？

【课堂检测】

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3COOH

B、Cl2

C、（NH4）2CO3

D、CO2

2、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是

A、乙酸

B、酒精

C、食醋

D、氨气

3.下列说法正确的是

A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7