福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷

福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是
A . 氢气
B . 煤炭
C . 天然气
D . 石油
2. （1分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）
A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA
B . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
C . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA
D . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
3. （1分） (2017高一上·淮安期中) 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）
A . K2CO3和KCl
B . NaCl和Na2CO3
C . NaCl和MgCl2
D . NaCl和KCl
4. （1分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）
A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液
C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液
5. （1分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）
A . 名称为3-甲基丁烷
B . 所有碳原子在同一平面上
C . 难溶于水
D . 不能发生分解、加成、消去反应
6. （1分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径Z＜M
B . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
7. （1分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）
A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气
B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气
C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜
D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
（1）试剂a应选用________(填写名称)；
（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；
（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的
________(填写序号)；
（5）如何用化学方法检验气体E？________。

三、综合题 (共2题；共9分)
9. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考)
（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

无水草酸100℃可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液
温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL
①0．102．00．014．025
②0．202．00．014．025
③0．202．00．014．050
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

10. （3分） (2018高三上·吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。

探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；装置C的作用是________。

（2） B中产生ClO2的化学方程式________。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________ 。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl －、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________；
（6）实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
测定样品中NaClO2的纯度。

测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________mol（用含c、V的代数式表示）。

四、填空题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D 位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

回答下列问题：
（1） C元素在周期表中的位置是________；E元素的名称是________。

（2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是________，该化合物含有的化学键类型是________。

（3） B原子结构示意图是________，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是________。

（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是________（用化学方程式表示）。

（5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是________（填写离子符号）。

（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是________，正极反应式是
________。

五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分） (2018高二下·阳江期末) （4－羟基香豆素）是合成药物的重要中间体，其两条合成途径如下：
已知：①F的结构简式为；
② ( X=O，N，S；R为烃基)；
③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH
回到下列问题：
（1）关于4－羟基香豆素的说法正确的是________。

(填字母)
a.能使溴水褪色
b.1mol 该物质最多能与4mol NaOH反应
c.分子内最多有9个碳原子共平面
d.属于苯的同系物
（2） A生成B的反应类型为________，D的结构简式为________。

（3） I的名称为________。

（4）写出G生成H的化学方程式________。

（5）满足下列所有条件的F（结构简式见已知）的同分异构体的数目有________种；
a.能发生银镜反应
b.属于苯的二取代物
c.只含有一个环
写出上述同分异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1:2:2:2:1的结构简式
________。

（6）结合已有知识、信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线________。

参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共3分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
三、综合题 (共2题；共9分)答案：9-1、
答案：9-2、
答案：9-3、
答案：9-4、
答案：9-5、
答案：9-6、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、
考点：
解析：
四、填空题 (共1题；共5分)答案：11-1、
答案：11-2、
答案：11-3、
答案：11-4、
答案：11-5、
答案：11-6、
考点：
解析：
五、推断题 (共1题；共7分)答案：12-1、
答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、
考点：
解析：。