福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷

福建省福州市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共7分)

1. （1分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是

A . 氢气

B . 煤炭

C . 天然气

D . 石油

2. （1分） (2016高一下·达州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A . 5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA

B . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA

C . 标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA

D . 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

3. （1分） (2017高一上·淮安期中) 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（）

A . K2CO3和KCl

B . NaCl和Na2CO3

C . NaCl和MgCl2

D . NaCl和KCl

4. （1分）实验室需要480mL 0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）

A . 称取7.86g硫酸铜，加入500mL水

B . 称取12.0gCuSO4•5H2O，配制480mL溶液

C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D . 称取12.5gCuSO4•5H2O，配制500mL溶液

5. （1分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）

A . 名称为3-甲基丁烷

B . 所有碳原子在同一平面上

C . 难溶于水

D . 不能发生分解、加成、消去反应

6. （1分） (2016高三上·兰州开学考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）

A . 原子半径Z＜M

B . Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

7. （1分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）

A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气

B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气

C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜

D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极

二、实验题 (共1题；共3分)

8. （3分） (2018高三上·重庆月考) 某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

（1）试剂a应选用________(填写名称)；

（2）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；

（3）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式________；

（4）实验室制取气体E的离子方程式是________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的

________(填写序号)；

（5）如何用化学方法检验气体E？________。

三、综合题 (共2题；共9分)

9. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考)

（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

温度/℃浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL

①0．102．00．014．025

②0．202．00．014．025

③0．202．00．014．050

已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.

（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

10. （3分） (2018高三上·吉林月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2 ，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；装置C的作用是________。

（2） B中产生ClO2的化学方程式________。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl －、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是________，检验该离子的方法是________。

（4）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③________；④________；得到成品。

（5）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________；

（6）实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是________。

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________mol（用含c、V的代数式表示）。

四、填空题 (共1题；共5分)

11. （5分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D 位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。

回答下列问题：