二节构成物质基本微粒

原子的构成(3)
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子 核（atomic nucleus)和核外带负电的电子 构成的。由于原子核和核外电子的电量相 等，但电性相反，所以原子呈电中性。 原子核所带的的电荷数叫核电荷数。 那么原子核有多大？电子又有多大？
原子核和电子
原子很小，但原子核更小。原子核的半径约 是原子半径的十万分之一。 电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原 子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。 电子在原子核外的空间以接近光速的速度作 高速运动。
原子的构成(1)
金属是由原子直接构 成，金属不带电，为 什么原子不带电？
汤姆生
卢瑟福
原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的构成(2)
大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内 部有很大的空间，α粒子一穿而过。
一小部分粒子改变了原来的运动路线，发 生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒 子存在。
有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇 到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子 中有一个很小的核，因为核很小，所以只 有极少数α粒子被反弹回去。
第二节 构成物质的基本微粒
第2课时
原子的构成
认识原子
很早以前，在大家心目中的原子是一个没 有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整 整一个世纪的努力，科学家们不但打开了 原子的大门，而且发现小小的原子内部结 构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了 很多种，至今仍然在探索中。
人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的 史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原 子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢 瑟福发现原子核。
不同点
分子是保持物质化学性质的 一种微粒。
在化学反应中，分子可以分 解为原子，原子再重新组合 成新物质的分子。
原子是化学变化中 的最小微粒。
在化学反应中，不 可再分，不能变成 其它原子。
相互关系
分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的 原子。
原子核内有什么？
原子核是由质子和中子构成的（一种 氢原子除外），质子带正电，中子不 带电； 每个质子带一个单位正电荷，每个电 子带一个单位负电荷。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 一般的氢原子核内只有一个质子，没 有中子。
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不 停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同 种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数 量的含义。