人教版课标2017高一必修一《物质的量》教案.pptx
《物质的量》教学设计
【第一课时】
一、课程设计背景
新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计
【教材分析】
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握
的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。所以本节课的教学是非常关键的一环。对于刚跨入高中不久的学生来说，要能清楚、准确理解这些概念，不仅能为以后学好化学打下基础，也是开发学生智力，培养学生各项能力的必要条件。
【教学目标】
知识与技能
1．使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法
1．初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。
2．培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观
1．使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2．通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。
3．强调解题规范，养成良好的计算习惯。
【教学重点】物质的量及其单位。
【教学难点】物质的量的引入及其应用。
【教学方法】设疑——探究——得出结论。
【教学过程】
【引入】展示钻石图片(投影)
【设问】钻石的重量单位及由来？（投影克拉的由来）
（钻石珍贵而精巧，需要有非常精微又一致的重量单位，以一粒合欢树的种子的质量定为一克拉）
设计意图：由钻石及单位由来引入，激发学生的求知欲和学习兴趣。
【学生活动】现有一袋合欢树种，通过哪些方法或途径可以知道这些种子的个数
学生中的典型想法：1．先称量出100粒种子的质量，用种子的总质量除以100粒种子的质量，再乘以100。
2．先测量出1000粒种子的体积，用种子的总体积除以1000粒种子
的体积，再乘以1000。
设计意图：引导学生从生活中总结提炼出科学思维方法，培养学生科学方法应用能力和实验能力，从中得出“聚零为整”的科学思想。
【老师】生活中也有很多这样的例子，如一打、一双、一盒等。
总结：找出一个量作为基准（堆量），然后与其比较。
【问题】从微观和宏观角度分析化学反应
C + O2== CO2代表什么含义?
微观分子数 1 1 1
宏观质量12 g 32 g 44 g
设计意图：呈现“先行组织者”，复习质量守恒定律及化学反应的本质（微粒间的相互作用，重新组合），它是新旧知识发生联系的桥梁。
【问题】在实验室中能否取出一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子？
设计意图：微粒太小，无法称其质量，且数目庞大。
【问题】如何知道一定质量的碳所含的碳原子数？
学生回答：选取一个含一定数目碳原子的堆量，用总质量除以这个堆量的质量，再乘该堆量所含的碳原子数。
设计意图：与前面引导的数合欢数种的方法相呼应，让学生自己找出联系微观世界及宏观世界的桥梁（堆量）。
【教师】这个堆量含多少个碳原子我们才可以称出其质量呢？由于微粒质量太小，这个数目是很庞大的，为便于计算，国际上作出统一的规定，将含有0.012kg12C中所含的碳原子个数的堆量定为1 mol。（如生活中一打就含有12个等）。至于为什么选择这个数目，在下节课讲授摩尔质量时会专门讲解。
设计意图：在生活中我们往往是先了解单位，再物理量。如一打，一双，一米。所以先给大家引入物质的量的单位，之前已经对堆量有了多次引导，这时摆出摩尔的定义，水到渠成。
【板书】一物质的量及单位
1．单位——摩尔(mol)
【教师】科学上把0.012kg12C中所含的碳原子个数称为阿伏加德罗常数。
【学生活动】给出一个12C原子的质量为:1.993×10-26kg，计算阿伏加德罗常数。
学生主动参加，形成概念。它是一个准确值。
【板书】2.0.012kg的12C所含的碳原子数为阿佛加德罗常数
N A≈6.02×1023mol-1
【展示图片】体验阿伏加德罗常数数目的庞大
【教师】摩尔是一个基准，正如米是长度的单位，那摩尔是什么物理量的单位呢？
摩尔是物质的量的单位。
对学生来说，物质的量是一个全然陌生的概念，要通过下位学习的方式，因为它属于SI制基本物理量。这样它便进入了学生认知结构中原有的命题网络。
【板书】3．物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
【总结】概念建构思路：引入微观粒子的堆量——引入新单位(摩尔)——探讨(摩尔的基准)——介绍(阿伏加德罗常数)——体验(常数的巨大数值)——介绍SI制个基本单位——引入新概念(物质的量)。
引导学生由形象思维向逻辑思维过渡;培养学生概念建构的基本程序和思路。
【设问】通过以上分析，你认为如何在理解物质的量和摩尔问题上应注意什么?
设计意图：培养学生自主学习和对知识的提炼、总结和归纳能力。
【学生活动】通过计算练习，让学生主动发现:n=N/NA；n1/n2=N1/N2。
设计意图：应用练习，使概念内化。
【小结】师生共同小结
1知识的学习（1）基本概念：物质的量(物理量)；摩尔(单位);阿伏加德罗常数。
（2）相互联系：n=N/N A，n1/n2=N1/N2。
2方法的学习探究学习的思路：提出问题—问题探究—收集信息—形成概念—具体应用。
设计意图：师生对话，心灵相约，思维碰撞，共同提高。
【课堂练习】
1．填空：
①1molH 2所含氢气分子的个数 。
②2mol 氢分子含 个氢原子。
③1molSO42-是 个硫酸根离子。
2．判断正误，说明理由。
① 1mol 氢 ② 1molCO2 ③ 1mol 小米
3．根据物质的量的有关知识，进行计算：
①1.204×1024个H ，物质的量是多少？
②5molO 2中有多少个氧气分子？
③N 个水分子的物质的量是多少？
4． ① 0.5mol 水中含有 个水分子。
② 2mol 水中含有 个水分子。 个氢原子。
③ 1mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 溶于水产生 个硫酸根离子。
④1mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少？
【板书】一、物质的量及单位
1．单位：摩尔(mol)
2．0.012kg 的12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数
N A ≈6．02×1023mol -1
3．物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
4．n 、N 、N A 的相互关系：）
阿伏加德罗常数（）物质微粒数（）物质的量（A N N n 三、课后反思与总结
化学概念是整个中学化学知识的基础，是课程内容的重要组成部分。只有理解和掌握了化学概念，才能牢固系统地掌握化学基础知识和基本技能。如果老师硬塞给学生一些抽象概念，之后便开始做大量习题，并冠以“在练习中巩固基本知识”，其结果是事与愿违。实际上，任何概念都有它的背景知识，有一个由浅入深的过程，更何况化学问题的解决也必须建立在化学概念真正理解之上。
教师在进行某一化学概念教学之前，应该首先了解学生之前学习过的和新学概念有关的概念和知识，以及学生对这些概念和知识的掌握程度(清晰度、数量、组织方式等)，必要的时候还需要学生重新复习这些知识。此外，对于学习这一化学概念涉及到的学生熟悉的生活常识或思维方法也应该关注。（如数种子等）。在此基础上，根据学生已有概念或生活常识，选择合适
的先行组织者。
在“以学生为主体、教师为主导、练习为主线、思维为核心、素质为目标”的教学思想指导下，教师活动从创设情景到引发问题，引导点拨，最后到归纳总结;学生活动从激趣、质疑到合作探究、交流互动，最后到实践反馈，探究出了“问题引领—概念形成—深化概念—应用概念—内化概念”的概念教学的基本程序。知识不等于智慧，不等于创造。建构主义学习理论认为学习过程是以已有的经验为基础，通过外界的相互作用来建构新的理解。也就是说，知识是不能传递的，教师传递的是信息，知识必须通过学生的主动建构才能获得，学习是学生自主的过程，谁都不能代替。因此要使学生能够有效地学习，其前提化学概念的有效学习策略是学生积极主动地参与学习过程，这样才能保证学生的意义建构。对于“物质的量”等几个生僻的概念，学生一点都不了解。此时的学生就像当初科学家没确定“物质的量”的概念时一样，都要想如何寻找一个合适的概念把宏观和微观联系起来。因此这正是让学生充分发挥想象力、探求科学快乐的好机会。
教师在进行概念教学时，还应注意创设问题情景时，应具体而鲜明，要选准知识的增长点，才能使学生受到激励和鼓舞;应根据学生的知识基础，正确地设计引导，在具体操作时要耐心、细致，选准引导“火候”;在引导过程中要对问题充满激情，只有这样才能真激发他们乐学的积极性，变被动为主动。要让学生“既知其然，也知其所以然”，我们才真正达到了教学的最终目的。
《物质的量》教学设计
【第一课时】
一、设计思想及策略
设计思想：“气体摩尔体积”是中学化学计算的重要物理量，它是将气体体积与质量、粒
子数目、物质的量浓度等物理量联系起来的桥梁。然而，“气体摩尔体积”一直以来都是高中化学教学的难点。很多学生在初学这段内容时由于内容的抽象而难以理解，进而对化学产生畏难情绪，一个抽象的概念、一个艰深的名词，一个复杂的过程，只有当学生亲手做过，感悟过，才能使其真正理解。正是出于这种思考，我尝试利用现代化的手持传感技术（温度、压强传感器、数据采集器、计算机）得到影响气体体积的外界因素，通过传感技术得到的数据进行推理得到“气体摩尔体积”的定义，通过动手实验测量在实验室条件下相同物质的量的不同气体的体积，验证实验预测，让学生真实的感受到“气体摩尔体积”的真实内涵，将抽象的问题具体化。通过制作标况下一定物质的量的气体体积模型使学生深刻体会气体的物质的量与体积之间的比例关系，从而很轻松的得到阿伏伽德罗定律，使复杂的问题简单化。
教学策略：首先，通过案例分析引导出“气体摩尔体积”的社会实际应用。第二，通过手持传感技术（温度、压强传感器、数据采集器、计算机）得到影响气体体积的因素，然后利用手持传感技术（温度、压强传感器、数据采集器、计算机），通过控制变量法探究不同气体的三个变量（温度、压强、物质的量）相同时，气体的体积是否相同，接着通过实验测量在实验室条件下相同物质的量的不同气体的体积，来验证预测，紧跟其后，通过数据分析、数学推理得到“气体摩尔体积”的定义。第三，通过制作标况下一定物质的量的气体体积模型得到阿伏伽德罗定律。第四，解决社会实际问题。在本节课的实际教学过程中，培养了学生宏观辨识、微观探析、实验探究、证据推理、模型认知，社会责任感等核心素养。
二、教材分析
1.课程标准分析：《普通高中化学课程标准》中对“气体摩尔体积”没有提出具体要求，但是在第三部分“内容标准”的“主题1认识化学科学”中提出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单地化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用”。［1］
2.鲁科版有关“气体摩尔体积”的内容：通过计算1mol不同的固体、液体和气体的体积，比较数据后得出结论：1mol不同的固体、液体的体积是不同的，在一定温度、压强下1mol不同气体的体积近似相同；利用图示，指出“微粒大小和微粒间距”对具有向同微粒数的物质体积的影响；引出“气体摩尔体积”概念和阿伏伽德罗定律。教材遵循“宏观现象-数据探究-微观解释-获得概念”的编排逻辑推理的理性思维和对气体分子微观状态的想象力，将气体体积和物质的量之间建立桥梁，突出了“气体摩尔体积”的实用价值。
3.内容编排的特点：以“摩尔质量和气体摩尔体积”为标题，点出这两个概念具有共同的“桥梁”的作用和价值；在数据呈现中增加了不同温度、压强下气体的体积，隐含了气体体积和压强、温度之间的比例关系，更丰富的数据使结论更具有说服力；在“资料在线”栏目中
简单介绍了阿伏伽德罗和阿伏伽德罗定律。
三、学情分析
1.知识基础：学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，这些内容对本节课的学习起到了铺垫和支持的作用，初三学过从微观角度解释物质的三态变化，然而对影响它们体积的因素理解的不是很清楚。
2.能力基础：高一学生在之前的学习中基本形成了一定的实验探究习惯，而且学生已经具备了基本的观察、分析、总结归纳能力，具备了一定的计算和数据处理分析能力，但是抽象思维能力欠缺［2］，如何利用现代教育手段用真实的实验数据使得抽象问题具体化、复杂问题简单化、直观化是教师备课的重点。
3.学生学习困难分析：学生从应用角度出发简单地将“摩尔质量”和“气体摩尔体积”的概念意义视为相同。实际上，“摩尔质量”与物质的种类有关，与外界条件（温度、压强）无关，所以不同物质的摩尔质量一般不相同，而“气体摩尔体积”随着外界条件（温度、压强）的改变而改变，与气体种类基本无关，即对纯净气体还是混合气体均大体适用。所以，让学生在一个合适的情境中了解“气体摩尔体积”以及用直观的形象和真实数据验证理论推理是非常有利于克服学习上的困难的。
四、教学目标
1.知识与技能：
（1）理解气体摩尔体积的概念和意义。
（2）会通过气体摩尔体积和物质的量的关系进行简单的计算。
（3）阿伏伽德罗定律及其应用。
2.过程与方法：
（1）了解并熟悉数字化传感技术在化学学习中的使用方法和应用状况。
（2）通过比较、归纳、分析等手段认识影响物质体积的微观因素，建立微观空间想象力。
（3）通过使用手持传感器测定化学反应中的温度、压强，感受定量分析对外界因素对气体摩尔体积的透彻理解。
（4）通过亲手制作模型感知气体体积与物质的量的转化关系并获得阿伏伽德罗定律。
（5）通过计算家庭平均每月所用天然气的质量感受到化学之魅力-为解决能源危机做出的突出贡献。
3.情感态度和价值观：
培养学生宏观辨识、微观探析、实验探究、证据推理、模型认知、社会责任等核心素养。
五、教学重难点
教学重点：（1）气体摩尔体积的概念及其与物质的量的转化关系。
（2）标况下的气体摩尔体积的应用。
教学难点：影响气体体积的微观因素，阿伏伽德罗定律的应用。
六、教学流程设计
七、教学资源和媒体
1.西沃交互式电子白板；
2.数字化手持传感仪器（温度、压强传感器、数据采集器、计算机）；
3.微视频：温度、压强对气体体积的影响，测定一定物质的量的不同气体体积的温度、压强，收集实验室条件下的一定物质的量的不同气体并测量体积。
八、教学设计
环节一：引入概念
环节二：建构概念
活动4：实验探究：测定产生等物质的量的H2．CO2的温度和压强是否相等 实验原理：
Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑……（排水法收集氢气） 0.005mol 0.005mol
2NaHCO 3+·H 2SO 4=-Na 2SO 4+-2H 2O+2C02↑ （排饱和碳酸氢钠溶液收集） 0.005mol 0.005mol 实验步骤及注意事项：
1.第一、二大组，A 同学打开电脑→爱迪生快捷键→取消屏幕所有对话框，出现当前的温度和压强B→同学将温度传感器置于水浴中→A 同学点击开始→B 同学将锥形瓶中的固体聚拢侧向一边置于水中，快速推入稀硫酸，用力按住注射器不松手，保证不漏气→C 同学辅助压强传感器与发生装置气流通畅→其他同学观察反应现象，反应结束后，C 同学断开压强传感器和锥形瓶之间的软管→A 同学点击结束，点击图像，全景，记录实验现象和数据。
2.→第三大组，A 同学打开电脑→爱迪生快捷键→取消屏幕所有对话框，出现当前的温度和压强→B 同学在溶液中打开集气瓶瓶盖→将导管口深入瓶中→C 同学向漏斗中倒入约40mL 稀硫酸→C 同学打开止水夹，收集气体，反应结束→B 同学在溶液中盖好瓶盖→量筒测量集气瓶中剩余液体的体积，其他同学观察现象，记录实验现象和实验数据。
九、板书设计
气体摩尔体积
（一）、气体摩尔体积
定义：一定温度、压强下、1mol任何气体所占有的体积。
符号：Vm
表达式：Vm=V/n，表达式变形：V= n·Vm
单位：L/mol
（二）、标况（0℃，101kPa）下，1mol 任何气体的体积都约为22.4 L. 标况（0℃，101kPa）下，Vm=22．4 L/mol
0℃
同温度
101kPa 同压强
22.4 L 同体积的任何气体
6.02×1023同分子数目
十、教学反思
本节课最大的亮点在于利用现代化的传感技术从定量角度来分析影响气体的因素，用真实
的数据来验证轻体摩尔体积理论的正确性，增强学生的视觉冲击，培养学生利用现代教育技术的实验探究的学习方法，证据推理，社会责任等核心素养。但是，在教学实施环节中，还存在一些不足，例如，学生对传感器的使用是陌生的，担心的，没有老师的指导较难完成；没有让学生独立自主的分析数据、处理数据从而得到自己的结论，亦或是该课程可以设计成每组学生独立完成测量等物质的量的不同气体的压强和温度，本组独立分析对比得到结论。希望自己在以后的教学中会继续提升自己。
十一、参考文献
［1］徐宇峰，彭小平.融于科学史和实验探究的“气体摩尔体积”教学［J］.化学教学，2016，（8）：52～56．
［2］张会春.“气体摩尔体积”优质课教学设计案例赏析［J］.高中数理化.
［3］陈岳廷.促进学习的教学设计，基于证据的教学评价-以“气体摩尔体积”教学为例［J］.中学化学教学参考，2016（7）：47～49．
《物质的量》教学设计
【第三课时】
【教学设计】
设计思想：
对于一定物质的量浓度溶液的配制实验，操作步骤较多，实验要求高。作为高中化学第一个定量实验，有着基础地位的作用。教学中要把重点放在学习实验方法与实验技能上，放在实验操作规则理解与总结概括反思能力上。教学设计中通过对一定质量分数溶液的配制引入课题，让学生通过分析意识到配制一定物质的量浓度溶液的关键在于准确确定溶液的体积，从而引出并使学生认识容量瓶。在配制演示过程中，通过问题引导，发挥学生主体作用，让学生自主参与，通过师生互动，理解一些关键性操作，形成配制一定物质的量浓度溶液的完整操作过程。
在学生练习过程中，巩固加深理解在提高实验操作技能中培养总结概括与反思能力。教师应注意合适的指导。
【教学目标】
一、知识与技能
1．配制一定物质的量浓度的溶液的原理
2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能
二、过程与方法
通过一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，经历完整的实验思维、实验操作过程，并认识实验方法的科学性。
三、情感态度与价值观
通过一定物质的量浓度溶液配制，了解实验误差，感触严谨细致的科学态度，初步形成良好的实验工作习惯。
【教学重点】
一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
【教学难点】
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
【教学用品】
Na2CO3固体、电子天平、烧杯、药匙、玻璃棒、水、胶头滴管、容量瓶。
【教学流程】
1．流程图
2．流程图说明
引入：通过对质量分数溶液浓度配制的复习，体会配制物质的量浓度溶液应精确量度溶液的体积。
容量瓶：学生已知量器（量筒）又不能用于溶液配制，学生头脑中又没有固定的仪器，所以有必要引入新的量器。通过讨论，明确新仪器的特征，自我构建并理解容量瓶。
配制过程：边教边演示，并采用系列递进问题引发学生思考。落实配制步骤与仪器。
学生练习：给出课题，让学生自主练习，并通过问题形式让学生反思自己的实验。
【教学过程】
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word 展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5 阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1 和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9 最后一自然段 第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2 方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*10 23 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol 任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*10 23单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol; 小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol 氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol 氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol 的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*10 24个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识
高中化学《物质的量及其单位》优质课教学设计、教案
《物质的量及其单位——摩尔》教学设计方案 一、概述 《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学第二 节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45 分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的 组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域， 还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。 二、教学目标分析 知识与技能 1.了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义； 2.能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的 微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。 过程与方法 1.通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交 流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神； 2.通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意 义； 3.在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。 情感态度与价值观 1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习 自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。 三、学习者特征分析 学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长
度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。 四、教学策略选择与设计 教师引导探究，启发学生自主建构概念。 对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。 五、教学资源与工具设计 PPT 课件 概念动画 实验视频 相关图片 多媒体教室 六、教学过程 环节一： 提出问题 （一）情境引入 教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中 燃烧） 学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。 C O 2 点燃CO 2 微观粒子数 1 1 1 物 质 质 量 12g 32g 44g 设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量 物质的量摩尔质量 本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。 教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义； 2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 3、掌握摩尔质量的定义； 4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发 现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培 养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系： 2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。 学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。 【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！ 我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。 【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？
【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位 【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 【讲解】物质的量 1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n 2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。 微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。 【讲解】注意事项： 1、“物质的量”是一个物理量的全称，是专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 2、摩尔是物质的量的单位。 3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 【过渡】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 【思考】阿伏加德罗常数 科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
人教版课标2017高一必修一《物质的量》教案.pptx
《物质的量》教学设计 【第一课时】 一、课程设计背景 新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。 我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。 主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。 “先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。 二、课堂教学设计 【教材分析】 物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第三节 《物质的量》教学设计(教案)
第三节物质的量教学设计 第1课时 教学目标 （一）知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 （二）过程和方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感态度与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重、难点：物质的量及其单位。 教学过程： [引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？ [思考、讨论、回答] [追问]这些方法中，那种方法最科学？ [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子? [讨论回答]箱、打、令、包、条… 设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。 [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。 [板书] 第二节化学计量在实验中的作用 [讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 一、物质的量的单位—摩尔 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
高一化学物质的量教案
高一化学物质的量教案 高一化学物质的量教案1 第一课时 知识目标： 1、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点： 物质的量及其单位摩尔 教学难点： 物质的量及其单位摩尔
教学方法： 设疑－探究－得出结论 教学过程： 复习提问：“ ”方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 长度 米 质量 千克 时间 秒
电流 安[培] 热力学温度 开[尔文] 发光强度 坎[德拉] 物质的量 摩尔 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节物质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
高中化学 第二章 第三节 第一课时 物质的量的单位——摩尔教案 新人教版必修第一册
第一课时 物质的量的单位——摩尔 [明确学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 学生自主学习 物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量及其单位 (1)物质的量是表示含有□01一定数目粒子的集合体的物理量，用符号□02n 表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 2．阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数的概念 □ 061_mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为□07N A 。 (2)物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )之间的关系□ 08n ＝N N A 摩尔质量 1. 2．1 mol 任何粒子或物质的质量以□05克为单位时，其数值都与该粒子的□06相对原子质量或相对分子质量相等。 1．“1 mol 大米粒”这种说法是否合适？ 提示：不合适，物质的量只能用来表示微观粒子。 2．“1 mol 氧”的表示法正确吗？ 提示：否，没有指明是氧原子还是氧分子。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 提示：不对，摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量，其单位不同。 课堂互动探究课堂互动探究 知识点一物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不表示宏观物质的数量。例：1 mol大米、1 mol铁元素等说法都是错误的。 (3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 2．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1 mol”不能说成“Na的摩尔数是1”。 1 下列说法正确的是________。 ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁②物质的量是摩尔的单位③ 1 mol氧所含的粒子个数约为 6.02×1023④摩尔是描述微观物质粒子多少的物理量⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol [批注点拨]
人教版高中化学必修一教案-《物质的量的单位——摩尔》
第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量单位-摩尔 学习目标： 1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。 2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。 3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。 学习重点： 物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。 学习难点： “物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。 教学过程： 一、导入新课 [思考并讨论] 1.如何通过实验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生认真测量） 2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ [板书] 第二节化学计量在实验中的应用 [讲解]显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系。 [板书] 物质的量的单位—摩尔 二、推进新课 教学环节一：物质的量 [板书]一、物质的量 [讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位 [讲解] 重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3.物质的量用符号“n”表示。 [例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g） [反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol [讨论]学生讨论交流解决。1.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol。 [讲解] 强调：1.摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。 2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类. [例1]下列说法是否正确？ 1、物质的量是表示物质的数量； 2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； 3、0.5摩尔氧； 4、物质的量是一种物理量的单位； 5、小米的物质的量是1mol； 6、NaCl的量是0.2摩。 [答案]：全错。
高一化学物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积教案
3.通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力。 4.通过有关计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。 情感、态度与价值观 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.调动学生参与概念的形成过程，使学生感到获取新知识的乐趣，积极主动学习。 3.强调解题规*化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重难点 物质的量及其单位摩尔； 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 教学过程 一、 复习预习 1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的1 12 的比值称为该原子的相对原子质量。 即相对原子质量＝一个原子的质量 m 碳12× 1 12 。 2.H 2和O 2生成水的反响中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 3.1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋ 中含有11个质子，10个电子。 4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。 5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。 6.：1 mol H 2、O 2、H 2SO 4、Fe 的质量分别为2g 、32g 、98g 、56g,0℃，101 kPa 下其密度分别为0.089 g/L 、1.429 g/L 、1.831 g/cm 3 、7.86 g/cm 3 ，则1 mol 四种物质的体积分别为22.4L 、22.4L 、53.5cm 3 、7.12cm 3 。 7.国际单位制的7个根本单位： 物理量 单位名称 单位符号
二、知识讲解 考点1、物质的量的概念与单位 1．问题讨论 〔1〕一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？ 〔2〕给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？ 〔引出物质的量〕 我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜想出水的质量越大，水分子的数目越多。则，分子数目与质量终究有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。 2H2 + O2点燃 2H2O 微观粒子数比： 2个 1个 2个 宏观质量比：4g 32g 36g 2．物质的量的概念 〔1〕概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 〔2〕符号：n 〔3〕单位：mol 〔4〕计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等 〔5〕是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 〔6〕粒子必须十清楚确，且用化学式表示。 (７)物质的量的规*表示方法： 例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，１mol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。3．物质的量的单位――摩尔
物质的量教案(通用3篇)
Being with positive people can make us feel good.悉心整理助您一臂（页眉可删） 物质的量教案（通用3篇） 物质的量教案1 一. 教学背景分析 根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。 二、教学目标 知识与技能 1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法 1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。 2、学会选用合适的集合概念来计量物质。 3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 情感态度与价值观 1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。 2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、重点和难点 教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。 教学难点：物质的量的概念。 四、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 物质的量教案2
一、课题：高一化学-物质的量 二、课型：新授课 三、课时：第1课时 四、授课教师： 五、教学目的： 1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。 2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。 六、教学重点 物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数 七、教学难点 对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系 八、教学过程
高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1
上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：认识物质的量浓度 知识整理 一、溶液的pH： 1、测定方法： a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。 b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。 2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度) a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。 b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。 二、物质的量浓度： 2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c＝n/V a)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。 b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。 c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。 d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。 e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。 f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。 1、质量分数(质量百分比浓度)： a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液) b)两种浓度的比较： 溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算 物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算 c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。 d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。 e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。 三、溶液酸碱性与pH关系： 1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－ a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。 b)常温(25℃)时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，K W＝10－14。 c)不同温度下，水的离子积是不同的，默认情况是25℃，K W＝10－14。 d)在100℃时，水的离子积是10－12，此时水的pH＝6(中性)。 e)在任何水溶液中(酸、碱、盐溶液)，水的离子积都是这个常数。 f)无论是强酸溶液还是强碱溶液，由水电离出的H＋和OH－是相等的。酸溶液中OH－忽略不计，碱溶液中的H＋忽略不计(这里指计算，不是定义或概念)。 2、溶液酸碱性与溶液pH的关系： a)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L b)酸性溶液：c (H＋)＞c (OH－)，c (H＋)＞1×10－7 mol/L c)碱性溶液：c (OH－)＞c (H＋), c (OH－)＞1×10－7mol/L
物质的量教学设计(优秀3篇)
物质的量教学设计（优秀3篇） 高一化学物质量浓度说课稿篇一 高一化学物质量浓度说课稿 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1.教材的地位及其作用 本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书(必修)《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2.教学目标分析 依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标： 知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的 量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的'量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。 在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 四、教学程序 本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。 按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教 案设计 物质的量 一、教材简析与教材处理 1．教材的地位和作用 《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 （1）知识与技能目标 A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义
B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标 通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。 （3）情感态度与价值观目标 A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。 B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。 二、教学方法和手段 A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 详细思路： 若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较 提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3.能配制一定物质的量浓度的溶液。1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。 2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。 3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。 物质的量浓度及其计算 1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。 2．表达式：c B＝n B V ，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶 剂的体积。 3．简单计算 (1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。 例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。 (2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度 例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1 。 1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw M mol ·L －1 M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位： g·mL －1 )；w ：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L ，则c B ＝n B V ＝ ρ g ·mL －1×1 000 mL ×w M g ·mol －11 L ＝1 000ρw M mol ·L －1 。 注意：溶液体积的单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL －1 ”，计算时要注意单位的换算和统一。 2．溶液稀释与混合的计算 (1)浓溶液稀释 ①溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)； ②溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)； ③溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)相同溶质的两溶液混合 ①溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计 一、教材分析： 1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。 本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。 2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、
实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。 3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。 二、学生分析： 1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究.
物质的量教学设计教案
物质的量教学设计教案 . 物质的量教案 一、教材分析 本节内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修1第一章第二节——化学计量在实验中的运用，以概念研究为主导，通过研究学会接受新概念并熟练运用。“物质的量”所占篇幅不过是课本中的一页，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中研究，是学生计算方法和思维上的一大转变。本内容主要介绍物质的量及其单位，教材首先从为什么研究这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。为后面介绍摩尔质量，气体摩尔体积奠定了基础。 二、学情分析 高一的学生具有了一定的抽象思维，但直观思维在他们的研究中仍占据重要部分，所以对微观世界的计量这个新的知识点比较陌生，并且比较难以理解，但他们已经具备了联系宏观人是微观的能力，所以可以引导学生研究本节课的知识。
三、教学目标 【知识与技能】 1.知道物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量，认识XXX是物质的量的基本单位 2.理解阿伏加德罗常数的含义，了解XXX质量的概念 3.能进行有关物质的量的简朴计算，能说明物质的微粒数、物质的量、物质的质量、XXX质量之间的彼此关系，闇练应用他们之间的关系进行计算 【过程与方法】 1.通过问题解决的方式，从已有的相似概念迁移形成物质的量概念 . 2.在问题解决的过程中，初步学会类比、迁移的研究方法，提高归纳概括能力和逻辑推理能力，培养研究的自信心，增强自主研究的能力 3.通干涉题——建构的模式，化静态为静态，了解物质的量的概念形成进程，学会概念进修的经常使用体式格局【情绪态度与代价观】 1.在多种问题解决的举动中，体会到化学微观表征的重要意义并在取得胜利的进程当中树立进修的信心与乐趣。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) 在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。 《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。 对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。 1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。 2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。 2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案
（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案 （配合新课标编写） 目录 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第二节金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
第一章物质及其变化 第1节物质的分类及转化 一、教材分析 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 二、教学目标 1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。 2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。 3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。 4、能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。 三、核心素养 【宏观辨识与微观探析】通过观察能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。