人教版高二化学选修四第三章 第一节 弱电解质的电离

2020/9/16
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弱电解质的电离
强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小
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弱电解质的电离
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH → CH3COO - + H+
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%，
即醋酸的电离是可逆的。
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弱电解质的电离
盐酸中存在H+、Cl无HCl分子
醋酸溶液中存在
H+、CH3COO和CH3COOH分子
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弱电解质的电离
验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实
验方案并与大家交流。
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弱电解质的电离
实验探究1: 分别试验等体积、等浓度的盐酸、 实验3-1 醋酸与等量镁条的反应。
实验要点：
☻ 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; ☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); ☻ 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.
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弱电解质的电离
电离方程式的书写要点 ①先判断强、弱电解质，决定符号，强电解质一步电离 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电 离为主。 ③多元弱碱的电离，以一步电离表示。 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离。
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弱电解质的电离
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
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弱电解质的电离
知识回顾：
思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。
电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。
思考：2 、什么叫非电解质？试举例说明。
非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能够 导电的化合物。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
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弱电解质的电离
3.强电解质与弱电解质的比较
相同点
强电解质
弱电解质
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离程度
百度文库
完全电离
部分电离
表示方法
电离方程式用 “=”
电离方程式用“ ”
电解质在溶液中 的微粒形式
物质种类
离子
强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物
分子、离子
弱酸、弱碱、水
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弱电解质的电离
问题探讨
电解质的强弱与其溶解度有何关系?
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弱电解质的电离
Al(OH)3 Al(OH)3
Al3++3OH- (碱式电离) AlO2-+H++H2O(酸式电离)
NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ +CO32-
NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
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1mol/L CH3COOH
与镁条反应的现象
镁与醋酸反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。
1mol/L HCl
对实验现象的 解释
镁与盐酸反应非常剧烈，产生 大量的气泡，气球鼓起很快。
☻ 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
☻等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O 、H2CO3、 Fe(OH)3 、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、 Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
Na2SO4 = 2Na+ +SO42-
HClO
H++ClO-
NH3·H2O
NH4++OH-
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH-
电解质的强弱与其水溶液的导电能力
有何关系?
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于 强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度 的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离。
一、强弱电解质
1、概念
强电解质：能全部电离的电解质称强电解质.
HCl = H+ + Cl–
包括：强酸、强碱、大多数盐类 弱电解质：不完全电离的电解质称弱电解质.
CH3COOH
H+ +CH3COO–
包括: 弱酸 (如CH3COOH)、弱碱 (如
NH3·H2O) 、水
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弱电解质的电离
电解质和非电解质比较
电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下
能够导电的化合物。
非电解质 在水溶液和熔化状态 下都不能导电的化合物。
和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成
强极性键共价化合物
的化合物
实例： 酸 碱 盐，H2O
大多数有机物，SO3、CO2 等
2、电离方程式的书写
NaCl = Na++Cl-
CH3COOH
H++CH3COO-
强电解质在溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一 步），多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。
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弱电解质的电离
实验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋 酸pH。
实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3
数据处理: 0.1mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH 结 论:
c(H+) = 0.1mol/L c(H+) = 0.001mol/L
说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有
电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
电解质
电离
导电
溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
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弱电解质的电离
等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？ 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经