(完整版)弱电解质的电离练习题及答案解析

3-1《弱电解质的电离》课时练
双基练习
1．下列状态时，不能导电的电解质是()
A．液态氯化氢 B．熔融食盐
C．胆矾晶体D．氯水
解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。

答案：AC
2．下列电解方程式书写错误的是()
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4
B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4
C．HF溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4 H＋＋HPO2－4、HPO2－4H＋＋PO3－4。

答案：B
3．下列物质中的分类组合正确的是()
A B C D
强电解质HI CuSO
4H2SO4BaSO4
弱电解质HF CH
3COOH CaCO3NH3·H2O
非电解质SO
2Cu H2O CH3CH2OH
解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，
H2O是极弱的电解质。

答案：AD
4．关于强、弱电解质叙述正确的是()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。

D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。

答案：C
5．(2011·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－叙述正确的是()
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少
解析：A项加水使NH3·H2O电离，使n(OH－)增大；B项加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。

答案：A
6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。

答案：A
7．下列电离方程式中书写正确的是()
A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4
B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。

答案：D
8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl ＋HClO，HClO H＋＋ClO－。

达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()
A．H2S B．Na2CO3
C．HCl D．NaOH
解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO 浓度减小；D项，加入NaOH，HClO浓度减小。

答案：B
9．(2011·福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是() A．稀H2SO4 B．食醋
C．铁丝D．固体食盐
解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。

答案：D
10．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L 的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H＋)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。

①若锌不足量，反应速率快的是_________ _；②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H＋)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。

(2)是两种酸的c(H＋)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H＋不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H＋，故在反应进行的
同一时刻，CH3COOH中的c(H＋)大于HCl中的c(H＋)，所以CH3COOH 与Zn反应速率快。

当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。

答案：(1)盐酸与锌的反应相等
(2)CH3COOH与锌的反应CH3COOH与锌反应产生的氢气多
11．H2S溶于水的电离方程式为____________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H ＋)________，c(S2－)__________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H ＋)________，c(S2－)__________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)＝__________。

(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。

解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，使平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小，对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，使平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。

对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小。

对(4)，增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。

答案：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－
(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体
能力提升
12．在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是__________。

(2)a、b、c三点溶液中c(H＋)由小到大的顺序为_____________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。

解析：因为加入的是纯醋酸。

“O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、b、c三点溶液中c(H＋)由大到小的顺序为c＜a＜b。

在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋。

要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液体积不变的情况下，平衡向右移动，可采取加NaOH，碳酸钠固体，镁、锌等活泼金属。

答案：(1)“O”点时只有醋酸分子，没有自由移动的离子
(2)c＜a＜b(3)加NaOH固体加镁加碳酸钠
13．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

A B C
以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ __，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
解析：电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关，若温度一致，关键是看离子浓度有无明显变化。

①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反应时生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度极小，H2O又极难电离，故能导电的离子极少，几乎不导电；若H2SO4过量时又可导电，随离子浓度的增加，导电能力又逐渐增强，因此导电图像与B图像一致。

②醋酸和NH3·H2O属弱电解质，部分电离，离子浓度不大。

若两者完全反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，完全电离，离子浓度大，导电能力明显增强，再加氨水相当于稀释，离子浓度会减小，导电能力减弱，故A图符合。

③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成难溶的CaCO3和极难电离的H2O，导电能力减弱，继续通入CO2、CaCO3又与CO2作用转化成可溶性的Ca(HCO3)2，导电能力又增加了，故B图符合。

④NH4Cl溶液具有一定的导电能力。

当加入NaOH，NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl和NaCl都属强电解质，导电能力很接近，生成的NH3·H2O是弱电解质，很少电离，导电能力很弱，故反应前后导电能力几乎不变，C图符合。

答案：②①③④
14．实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气，当向碱石灰中滴入浓氨水时，就会释放出大量氨气。

(1)依据平衡知识，简要说明浓氨水与碱石灰能快速制取氨气的原理。

____________________________。

(2)若将浓氨水换成稀氨水则效果不好，在氨水稀释过程中，氨水的电离平衡将__________，电离平衡常数__________。

解析：(1)浓氨水中存在NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，加入碱石灰使c(OH－)增大，平衡左移，碱石灰溶于水时放热，利于NH3放出。

(2)加水稀释后平衡正向移动，但K不变。

答案：(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时，溶液c(OH－)增大，且溶液温度升高有利于氨气放出
(2)正向移动不变
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH
CH3COO－＋H＋
1.75×10－5
H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3
HCO－3H＋＋CO2－3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S H2S H＋＋HS
HS－H＋＋S2－
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
(1)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对
强弱有何关系？_____________________________________ __________________________________________________________。

(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。

(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。

对于同一种多元弱酸的K1、K2之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是___________________________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的__________。

通过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。

方案：________________________________________________ _____________________________________________________。

解析：(1)K值越大，酸性越强。

(2)K值越大，酸性越强，反之酸性越弱。

(3)上一级电离出的H＋对下一级电离有抵制作用。

(4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。

答案：(1)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
(2)CH3COOH
(3)K1?K2上一级电离产生的H＋对下一级电离有抵制作用
(4)酸性大于碳酸能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。