元富集在海水中的元素氯知识点总结

元富集在海水中的元素氯知识点总结

文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯元素

1.存在：在海水中主要以NaCl 的形式存在。

2.原子结构

性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性

自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在

二、氯气（Cl 2） （一）物理性质： 1.颜色：黄绿色。

2. 闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。

3.密度比空气大。 （二）化学性质： 1.与金属反应:

与钠反应：2Na + Cl 2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

与铁反应：2Fe + 3 Cl 2 == 2FeCl 3 Fe 作还原剂 Cl 2作氧化剂

现象：红热的铜丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。

与铜反应：Cu + Cl 2 == CuCl 2

现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。

结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl 2、FeCl 3

注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气 2、氯气与非金属反应

(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl 2 === 2HCl

a 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

白雾——生成的HCl 与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。 b 现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl 2 ==2PCl 3(白雾) 液态

氧气充足：2P + 5 Cl 2 ==2PCl 5(白烟) 固态

反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂 点燃和燃烧有何区别:

①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。 白烟和白雾的区别：

烟：固体小颗粒的扩散（如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等）

雾：液体小液滴的扩散（PCl 3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾）

烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物（如：白磷或红磷在氯气中燃烧) 3、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ===HCl + HClO （次氯酸）

次氯酸的性质：

1、弱酸性：酸性：HClO < H 2CO 3

2、不稳定性： 2HClO ＝2HCl+O 2↑

3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。 氯水（新制）的成分是什么

氯水是含Cl 2、HCl 、HClO 三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子（H 2O 、Cl 2、HClO ）和四种离子（H ＋、Cl －、ClO －、OH －）

久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H 2O 离子：H+，Cl －， OH － 有色纸条或布条、有色花瓣褪色

结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO 有强氧化性 有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色

结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl 2反应生成了HClO 4、氯气与碱的反应

2NaOH ＋Cl 2==NaCl ＋NaClO ＋H 2O 工业上和实验室中常用NaOH 溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2＋2 Cl 2==CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2 H 2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl 2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2 漂白原理：

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClO

漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么

5、与盐溶液的反应

与FeCl 2 、NaBr 、KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）

2Fe 2+

+ Cl 2 === 2Fe 3+

+ 2Cl - Cl 2 + 2Br - === 2Cl - + Br 2 Cl 2 + 2 I -

=== 2Cl - + I 2

6、氯气的实验室制备

7、跟其他还原性物质反应

三、氯离子的检验

方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-. 原理：Cl - + Ag + = AgCl 酸化原因：CO 32- + 2Ag + = Ag 2CO 3 Ag 2CO 3+2H += CO 2 + 2Ag + +H 2O

成盐元素——卤素

第ⅦA 族元素：F 、Cl 、Br 、I 、At 1、卤素单质物理性质的变化规律

2、卤族元素性质的递变规律

单质 F 2 Cl 2 Br 2 I 2（从左到右） F 2、Br 2 、I 2 的化学性质与Cl 2相似。都有氧化性。 1.原子半径 逐渐增大 2.离子半径 逐渐增大

3.单质的氧化性 逐渐减弱 F 2> Cl 2> Br 2> I 2

4.和H 2化合的能力 逐渐减弱 5、HX 的还原性 逐渐增强 6、HX 的稳定性 逐渐减弱 7、HX 水溶液的酸性 逐渐增强 8、单质和水反应的能力 逐渐减弱