一定浓度溶液配制

。
（2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果
偏高 。
（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
误差分析
下列操作对溶液浓度造成的误差是
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 可能偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ） 偏低 ）
度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
8.装瓶: 装入试剂瓶，贴上标签.
物质的量浓度 的有关计算
例1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量 1 浓度为 mol /L
〖练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
CNa CO =1 mol ·L-1
①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中 ③转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下 ④不能长期存放溶液或进行化学反应
1.计 算 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl) =0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol =11.7 g
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
仪器选择
容量瓶的使用
4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml 5. 注意事项：
nB C B= V
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 液面降至刻度线（ ） 偏低
nB cB = V
形成练习
nB cB = V
1. 用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物 0.5 质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其 2 物质的量浓度________mol/L
形成练习 3、判断下列说法是否正确：
⑴、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的
例题分析
1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素
配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还
是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则 结果
偏低
步 骤总结
例：如何配制 500mL 0.2mol/L 的NaCl溶
NaCl的质量 = 0.2mol / L×0.5L×58.5g/mol = 5.85g 1.计算： 液？ 2.称量： 用托盘天平称取NaCl 5.9g
3.溶解： 在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解 4.冷却: 6.洗涤: 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 7.定容： 水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻 5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
物质的量浓度为1 mol／L； 错
⑵、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所
得溶液的物质的量浓度为1 mol／L； 错
注
意：
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂（水）的体积，是 溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶 质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多 少，浓度是不变的.
（1）用天平称取氢氧化钠固体
中，并贴好标签。
课后练习
1、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质 的量浓度是1mol/L吗？ 2、1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是 1mol/L? 3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？ 4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质 的量浓度是1mol/L吗？ 5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质 的量浓度是1mol/L吗？
nB C B= V
误差分析
6.
转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ） 8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水 残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再 加水到刻度线（ 偏低 ）
7.装瓶贴签
容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制 好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶 液的名称和浓度。
练习、欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL 请完成下列步骤
10 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水 将其溶解，待溶液 冷却到室温 后，将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 2～3 次，将冲洗液 移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 低 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 1～2cm 时， 改用 胶头滴管 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 重配 。 过量，会造成溶液浓度 低 ，应该 （5）最后盖好瓶盖 倒转摇匀 ，将配好的溶液装入试剂 瓶
例2、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要 KNO3的质量为多少？
3.稀释：
c(浓溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)
或:
c1· V1=c2· V2
形成练习
溶液的稀释
配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少？
第1 章
走进化学科学
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第三课时 物质的量浓度 青州三中 高一备课 时间：2011-10-10
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB 单位: mol/L(或mol· L-1)
表达式：
3.转 移
注意事项：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。
4.洗 涤
注意事项： 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。（目的： 保证溶质全部转移） 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗 涤。因为这是量筒的“自然残留液”。
新任务: 现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。
初中是如何配制一定质量分数 的溶液的？ 计算、称量、溶解
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
仪器选择
容量瓶的使用
〖协作探究〗
5、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系 例：已知某溶液的溶质的质量分数为ω， 溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶液的密度为 ρg/cm3，计算该溶液的物质的量浓度？
c(B)=
Βιβλιοθήκη Baidu
1000ml × ρg/cm3×ω(B) M g· mol-1 ×1 L
练习、质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸的物质的量浓度是多少？
仰视
讨论
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 减小，物质的量浓度 增大； 仰视刻度线，实际加水量
超过刻度线，使溶液的体积 增大，物质的量浓度 减小。
俯视
仰视
量筒
容量瓶的使用六忌
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
2 3
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？ CH+ = 2mol ·L-1 、 CSO42- = 1mol ·L-1 3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？ CNa+ = 1mol ·L-1 、CCa2+ =1 mol ·L-1 、 CCl- =3 mol ·L-1
5.定 容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线 1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么 办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
6.摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如 图示，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混 合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低 于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分 溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。
20.8 mL
4．气体溶质溶解于水的计算
例题3：标准状况下1体积水中溶解了336 体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3 的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
练习、将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
（三）误差分析
讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓 度的误差？
c
m n = —— = ——— V MV
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
2称 量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）称量时遵循左物右码的原则
溶 解
注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 而物质的溶解往往伴随着一定的热效 应，会因热胀冷缩使它的体积不准确， 严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？ 还需要玻璃棒。