身边化学物质之碱盐
碱盐知识点总结
碱盐是一种化学物质，能够在水溶液中离子化产生碱性和酸性。
碱盐的主要成分是碱金属离子和碱土金属离子，常见的碱盐有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钙等。
碱盐在生活中有着广泛的用途，比如在食品加工、医药制剂、化妆品和家居清洁用品中都有应用。
以下是一些常见的碱盐知识点总结：碱盐的化学性质碱盐在水溶液中会产生碱性和酸性。
碱性是指水溶液呈碱性的性质，通常是由于水溶液中的碱性物质释放出氢氧根离子（OH-），从而使水溶液呈碱性。
碱性物质一般是碱金属或碱土金属的氢氧化物，比如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。
碱盐的酸性是指水溶液呈酸性的性质，通常是由于水溶液中的酸性物质释放出氢离子（H+），从而使水溶液呈酸性。
酸性物质一般是氢离子的化合物，比如硫酸、盐酸等。
碱盐在水溶液中的性质取决于其成分，不同的碱盐在水溶液中所产生的碱性和酸性程度不同。
碱盐的应用碱盐在生活中有着广泛的应用，包括食品加工、医药制剂、化妆品和家居清洁用品等方面。
在食品加工中，碱盐通常用作调味料和食品添加剂，可以调节食品的味道和口感。
在医药制剂中，碱盐可以用于制备药物，比如氢氧化钠可以用于制备皂化剂。
在化妆品中，碱盐可以用作中和剂和稳定剂，能够调节化妆品的PH值和延长其保存期限。
在家居清洁用品中，碱盐可以用作清洁剂，能够去除油污和污渍。
碱盐在这些应用中都能够起到重要作用，为人们的生活提供了便利。
碱盐的制备碱盐可以通过多种方法来制备，常见的制备方法包括碳酸盐矿石提取法、氢氧化物电解法和碳酸盐中和法等。
碳酸盐矿石提取法是将碳酸盐矿石（如钠石、钾石）与酸反应，生成碳酸盐溶液，再通过加热或煅烧获得氧化物，最后通过水解反应得到氢氧化物。
氢氧化物电解法是将氯化钠、氯化钾等氯化盐通过电解反应，生成氢氧化物。
碳酸盐中和法是将氯化钠或氯化钾与碳酸氢铵中和制备氢氧化物。
这些方法都能够有效地制备碱盐，为其应用提供了有力的保障。
碱盐的性质对生活的影响碱盐的性质对生活有着重要的影响。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水(4)碱 + 酸盐 + 水(5)盐 + 酸另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH5.6的雨水为酸雨酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(4) 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 + 碱性(金属)氧化物—盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(6)跟碱起中和反应酸+碱—盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
化学-酸碱盐-讲义
专题一身边的化学物质知识点一：酸1、酸碱指示剂⑴概念：跟酸性或碱性的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
⑵常见的指示剂:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液变红不变色变蓝酚酞试液不变色不变色变红实质H+与指示剂反应(不填) OH-与指示剂反应构成举例酸由H+离子和酸根离子构成的化合物硫酸（______）、盐酸（______）、硝酸(HNO3)碱由OH-离子和金属离子或铵根离子构成的化合物氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物氯化钠（______）、碳酸钠（______）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离出能自由移动的离子。
2盐酸（化学式HCl）硫酸（化学式H2SO4）物性①色味态无色有刺激性气味的液体无色、粘稠、油状无味的液体②挥发性易挥发不易挥发③吸水性没有吸水性有吸水性④溶解性易溶于水易溶于水，溶解时放出大量热化学性质①指示剂酸溶液使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
②金属Zn＋HCl= Zn＋H2SO4=③金属氧化物Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4=④碱Cu(OH)2＋HCl= Cu(OH)2＋H2SO4=⑤盐CaCO3＋HCl= BaCl2＋H2SO4=用途①金属除锈；②制造药物；③人体中含有少量盐酸，助消化。
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的腐蚀性；d.强氧化性。
②浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
离子鉴定H+①酸碱指示剂：石蕊变红；②活泼金属：如铁粉，冒气泡，该气体可燃烧，发出淡蓝色火焰；等等。
OH-①酸碱指示剂：酚酞变红，石蕊变蓝；②盐：如CuCl2或CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成；FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成。
Cl-滴加AgNO3溶液和稀HNO3：有白色沉淀生成。
2020年中考化学第二轮复习热点题型解读：身边的化学物质(酸碱盐)测试试题(含解析)
酸、碱、盐测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，且每小题只有一个选项符合题意)1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是( )A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙2.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是( )选项X的物质类别观点描述A 金属若X为Cu，则反应能够发生B 金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC 碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D 盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀3.下列反应属于复分解反应的是( )A.CO2+H2O═H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4.化肥对提高农作物的产量有重要作用。
下列有关化肥的说法不正确的是( )A.提倡农家肥与化肥综合利用B.草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等5.某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH 的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是( ) 测定时刻17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在17:40测定，pH一定小于4.85D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。
由此分析下列说法正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化7.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
酸碱盐区分方法
酸碱盐区分方法酸、碱和盐是化学反应中常见的三种物质，正确地区分它们非常重要。
本文将介绍酸、碱和盐的含义、性质以及区分方法，希望对大家有所帮助。
一、酸、碱和盐的含义和性质酸是一种可以释放氢离子（H+）的物质。
例如，醋酸就是一种酸，它在水中溶解时可以释放出氢离子，使水溶液呈酸性。
酸的性质包括酸味、电离能力和腐蚀性。
碱是一种可以释放氢氧根离子（OH-）的物质。
例如，氢氧化钠就是一种碱，它在水中溶解时可以释放出氢氧根离子，使水溶液呈碱性。
碱的性质包括苦味、电离能力和腐蚀性。
盐是酸和碱反应后产生的物质。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，即普通食盐。
盐的性质包括无味、不具有酸碱性质，而一些特殊的盐，如氢氧化钾、硝酸钠等，在溶解后还是会呈现碱性或酸性。
二、酸碱盐的区分方法1. 使用指示剂指示剂是改变颜色的化学物质，可以用来检测酸、碱和中性物质。
著名的指示剂有酚酞、溴甲酚、苏丹红等。
这些指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，可以用来区分酸、碱和中性物质。
例如，如果蓝色石墨烯指示剂在溶液中变成了红色，那么这个溶液就是酸性的，如果变成了蓝色，那么这个溶液就是碱性的，如果保持蓝色，则是中性物质。
2. 使用pH试纸pH试纸是一种简单易用的测试工具，常用于测量溶液的酸碱度。
在测试时，只需将试纸浸入被测试物质中，试纸的颜色便会改变，颜色的改变可以通过比对参考卡得出实际溶液的pH值和酸碱性质。
3. 使用电导率计电导率计是一种可以测量电解质溶液电导率的仪器，可以用来区分酸、碱和盐。
由于酸和碱的电离能力不同，酸性溶液和碱性溶液对电流的传递和导电率也会有所不同。
在测试时，只需将电极浸入被测试的溶液中，电导率计便可反映出溶液的酸碱性质。
例如，电导率计显示的电导率为100µS/cm或更高，则表示该溶液为电解质溶液，即酸、碱或盐溶液。
总之，在实际应用中，我们可以根据需要选择不同的方法来区分酸、碱和盐。
了解区分方法，有助于正确使用这些物质以及处理化学反应过程中可能出现的问题，希望这篇文章对大家有所帮助。
常见化学物质名称
常见化学物质名称work Information Technology Company.2020YEAR
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体：化学式CO2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
氢氧化钙溶液(aq)：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3
6、甲烷：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、坑气、沼气的主要成分
7、乙醇：化学式C2H5OH ,俗称酒精
8、汞：化学式Hg，俗称水银
9、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水
10、硫酸铜晶体：化学式CuSO4·5H2O，俗称胆矾、蓝矾
11、明矾：KAl(SO4)2·12H2O
12：碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3俗称孔雀石、铜绿加热的化学方程式{
13、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠
14、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸
15、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打
16、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打
17、生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
18、波尔多液(农药)：CuSO4+Ca(OH)2
19、铁锈，赤铁矿，氧化铁：Fe2O3；磁铁矿 Fe3O4；菱铁矿FeCO3颜色{
2。
常见的碱式盐的化学式
常见的碱式盐的化学式常见的碱式盐化学式碱式盐是由酸与碱反应得到的化合物，它们的化学式通常以基本单位的形式表示。
下面将介绍几种常见的碱式盐的化学式以及它们的性质和应用。
1. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种白色晶体粉末，可溶于水。
它是一种中性盐，可以中和酸性物质。
碳酸钠具有很多应用，例如在制造玻璃、肥皂和清洁剂中起着重要的作用。
此外，碳酸钠还被用作食品添加剂和药物成分。
2. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种白色结晶粉末，可溶于水。
它是一种弱碱性盐，可以中和酸性物质。
碳酸氢钠常被用作食品中的膨松剂，例如在烘焙过程中产生二氧化碳使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用来调节水体的酸碱度。
3. 碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种白色固体，几乎不溶于水。
它是一种中性盐，可以中和酸性物质。
碳酸钙广泛存在于自然界中，例如贝壳、珊瑚和石灰岩中。
它被用作建筑材料、肥料和制药工业中的原料。
4. 硫酸钠（Na2SO4）硫酸钠是一种无色结晶粉末，可溶于水。
它是一种中性盐，可以中和酸性物质。
硫酸钠被广泛应用于工业和化学实验中。
它常用作制造纸张和皂类产品的原料，也可用于制备其他化学品。
5. 硝酸钠（NaNO3）硝酸钠是一种无色结晶粉末，可溶于水。
它是一种中性盐，可以中和酸性物质。
硝酸钠在农业中被用作氮肥，可以提供植物所需的氮元素。
此外，硝酸钠还可以用于制造火药和玻璃等领域。
6. 磷酸二氢钾（KH2PO4）磷酸二氢钾是一种无色结晶粉末，可溶于水。
它是一种中性盐，可以中和酸性物质。
磷酸二氢钾常被用作肥料和食品添加剂，也可用于制备缓冲液和化学试剂。
7. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无色固体，可以溶于水。
它是一种强碱，能够中和酸性物质。
氢氧化钠广泛应用于工业和日常生活中。
它常被用作清洁剂、肥皂和制浆工业中的原料，也可用于调节水体的酸碱度。
以上是几种常见的碱式盐的化学式及其性质和应用。
这些碱式盐在各个领域中都有重要的作用，对于生产和生活都起到了至关重要的作用。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。
下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学教你认识酸、碱、盐
九年级化学教你认识酸、碱、盐酸碱盐是我们九年级化学学习中的重要知识点，你知道怎么确定所给物质属于酸碱盐中的哪一类吗？一、酸、碱、盐的分类我们先看下列物质解离出的离子状况：像盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子；像氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-；像硫酸铜、碳酸钠等盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
归纳：只由氢离子和酸根离子构成的化合物叫做酸，只由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫做碱；由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
除了通常情况下的酸、碱、盐，还有下列特殊情况我们也应该注意：1．碳酸氢钠（NaHCO3）中，HCO3-读做碳酸氢根离子，也属于酸根离子。
不要因为里面有氢元素就误认为是酸，它属于盐。
同理，碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3我们也认定为盐。
2．碱和盐都分为可溶性与不可溶性两类，如氢氧化铜、碳酸钙等，虽然二者都不溶于水，但也符合碱和盐的特征，我们也确定为碱和盐。
3．硫酸铵、氯化铵等铵盐类物质，由于都是由铵根离子（NH4+）与酸根离子构成，铵根离子（NH4+）化学性质与金属离子很相似，因此也把它们认定为盐。
二、酸、碱、盐的命名1．酸的命名（1）酸中不含有氧元素。
按元素符号顺序，从前往后读，然后加“酸”字。
如，HF读作“氢氟酸”；HCl可读作“盐酸”，也可读为“氢氯酸”。
（2）酸中含有氧元素。
这类酸我们一般读取酸根中除去氧元素之外的元素名称加“酸”字。
如H2SO4中，酸根中除去氧元素之外的元素是硫，就称为“硫酸”。
在H2SO3中的S是+4价，读为“亚硫”，因此我们读为“亚硫酸”。
硝酸是由于最初是从硝石中获取的，硝酸之名便被确定，没有按此命名方法读。
2．碱的命名从后向前读，读作“氢氧化某”。
如Fe(OH)3与Fe(OH)2，前者铁的化合价是+3，读作“氢氧化铁”，后者铁的化合价是+2，读作“氢氧化亚铁”。
3．盐的命名（1）两种元素组成的盐,读作”某化某”。
常见酸碱盐氧化物的名称、分类和用途
专题3：常见酸、碱、盐、氧化物的概念、名称、分类及用途学习目标知识与技能：1.知道酸、碱盐氧化物的组成，能给常见酸、碱、盐、氧化物进行准确的分类。
2.知道常见酸碱、盐的俗名用途，会写化学式。
3.知识常见酸碱、盐的物理性质（如挥发性、吸水性、腐蚀性、溶解性）4.能说出浓硫酸和苛性钠溶解时放热及浓硫酸稀释的方法。
误区：纯碱显碱性就是碱；盐就是食盐，遇无色酚酞不变色的物质只有酸溶液一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1. 下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（ ）A ．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙B ．KOH 烧碱 氢氧化钾C ．HCl 盐酸 氢氯酸D ．CuSO 4 胆矾 硫酸铜2. 下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．固体NaOHD ．固体NaCl3. 按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（ ）A .HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B. CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2C. H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D .SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 44．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是( )A ．用钢丝球洗刷铝制炊具B ．食品袋里充人氮气延长食品的保质期C ．服用熟石灰治疗胃酸过多症D ．用食盐水除去铁钉表面的铁锈5.下列药品中，不需要．．．密封保存的是 （ ） A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸6.下列关于氢氧化钠的描述中错误．．的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液7．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是（ ）A ．浓氨水B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氢氧化钙溶液8 ）二、填空题1.从H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(各写一个)：(1)璀璨夺目的钻石①；(2)具有还原性的气态氧化物②；(3)食醋中含有的酸③；(4)常用来改良酸性土壤的碱④；(5)可用作补钙剂的盐⑤。
初中化学酸碱盐知识总结
初中化学必考知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)3.盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+ 酸→盐+ 水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)3、(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl、BaSO4↓、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（五白、一蓝、一红褐）③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
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情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
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检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
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5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
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拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
备考2021年中考化学复习专题：常见的酸碱盐及化学肥料_酸的化学性质,填空题专训及答案
(2016江西.中考模拟) 下列实验设计能达到实验目的是 1
选项
A B C D
实验目的 从空气中获取纯净的氮气 清洗铁制品表面的铁锈 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
实验设计 用红磷燃烧除去空气中的氧气 用适量的稀盐酸洗涤 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
2
备 考 2021中 考 化 学 复 习 专 题 ： 身 边 的 化 学 物 质 _常 见 的 酸 碱 盐 及 化 学 肥 料 _酸 的 化 学 性 质 ， 填 空 题 答
13、 (2014茂名.中考真卷) 小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修 理店请师傅帮他解决．老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感 到很惊奇，问老师是什么原因，老师傅只会使用但不会解释．小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的 说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：________． 小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头 ．请你再用化学方程式解释其原因________．
操作过程和实验现象，只需要写出所用试剂）________、________、________。 5、 (2019禹州.中考模拟) 除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有：①溶解；②加入过量的Na2CO3溶液；③加
入过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加入适量稀硫酸；⑥蒸发、结晶。 （1） 过滤后溶液中的溶质有几种________。 （2） 上述实验中还有不足之处，请你加以改正________。 （3） 请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式________。 6、 (2019上饶.中考模拟) 下列物质能与铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（________） AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa(OH)2溶液 D________
化学酸碱盐的概念是什么
化学酸碱盐的概念是什么化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
下面是店铺给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的`反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
碱式盐简单定义
碱式盐简单定义嘿，朋友们！今天咱来聊聊碱式盐。
你说这碱式盐啊，就像是厨房里的调料，各有各的味道和用处。
碱式盐，听起来好像挺高深莫测的，但其实啊，没那么复杂。
它不就是盐家族里有点特别的那一位嘛！你可以把它想象成一个有点调皮的孩子，不走寻常路。
咱平时常见的盐，就是那种单纯的由金属离子和酸根离子组成的。
可碱式盐不一样，它里面还多了些别的东西，就好像孩子口袋里多了几块糖果一样。
比如说碱式碳酸铜，这名字听起来是不是有点拗口？但你可别小瞧它。
它在生活中也有它的用处呢！就好像你家里的某个小物件，平时可能不太起眼，但关键时刻还真能派上用场。
碱式盐的形成就像是一场奇妙的化学反应之旅。
金属离子和其他一些离子在特定的条件下相遇，然后“啪”的一下，碱式盐就诞生啦！这多神奇啊！你想想看，这世界上的物质千奇百怪，碱式盐就是其中独特的存在。
它不是那种中规中矩的家伙，而是有着自己独特个性的。
就像我们身边那些有个性的朋友，总是能给我们带来不一样的惊喜和乐趣。
而且啊，碱式盐在不同的领域都能发挥作用呢！在工业上，它可能是某个重要流程的关键；在科学研究中，它也许能帮助科学家们解开一些谜题。
这不就跟我们每个人一样嘛，在不同的地方都能展现出自己的价值。
那碱式盐是不是很难理解呢？嘿，完全不是！只要你稍微花点心思，去了解它，就会发现它其实挺有趣的。
它不是那种高高在上、遥不可及的东西，而是就在我们身边，等着我们去发现它的美。
咱可别被那些复杂的化学术语给吓住了，碱式盐没那么可怕。
它就像是生活中的一个小秘密，等你去揭开它的面纱。
你说，这么有趣又特别的碱式盐，咱能不好好了解一下吗？所以啊，别犹豫啦，赶紧去和碱式盐来个亲密接触吧！相信你会从中收获不少乐趣和知识呢！这碱式盐啊，就是化学世界里的一颗独特明珠，等着我们去欣赏它的光芒！。
碱式盐有哪些什么是碱式盐
碱式盐有哪些什么是碱式盐碱式盐有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl等。
一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐是含有羟基或氧基的盐。
一般的构成：金属+OH-+酸根。
碱式盐命名时，羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示，“一”可省略。
碱式盐有哪些碱式盐有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl等。
一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐是含有羟基或氧基的盐。
一般的构成：金属+OH-+酸根。
碱式盐命名时，羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示，“一”可省略，如碘酸羟铜Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4或称硫酸氧锑;自然界存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO3、羟基磷灰石Ca5(PO4)3·(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4则是含氧基的碱式盐。
碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。
碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。
羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。
氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。
酸式盐是电离时生成的阳离子除金属离子[或NH4+(有金属离子性质)]外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
什么是碱式盐碱式盐是含有羟基或氧基的盐。
一般的构成：金属+OH-+酸根命名时，羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示，“一”可省略，如碘酸羟铜Cu(OH)IO3、硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4或称硫酸氧锑;自然界存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO3、羟基磷灰石Ca5(PO4)3·(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO)2SO4则是含氧基的碱式盐。
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身边化学物质之碱盐————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：身边的化学物质之酸碱盐一．中考考点：1.知道浓盐酸浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释；2.了解指示剂的变色情况和PH的内容；3.熟练掌握两种酸、两种碱、四种盐的化学性质、用途和几种物质的俗名；4.理解中和反应以及在生活生产中的应用；5.了解物质的分类，熟练书写常见的复分解反应，运用相关知识除杂、鉴别、鉴定；6.掌握氢离子、氢氧根离子和碳酸根离子的检验，了解一点化肥知识。
二．知识在线一．物质的分类命名俗名1.下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）A 氢氧化钠、纯碱、NaOHB 氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2C 氯化钠、食盐、NaClD 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO32.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是A. NaCl 氯化钠食盐B. CaO 生石灰消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙D. NaOH 烧碱苛性钠3.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是( )A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO24. 下列属于酸的是( )；属于碱的是（）；属于盐的是（）①NaOH②CaCO3 ③NaCl ④HCl ⑤HNO3 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH4NO3 ⑧Al(OH)3 ⑨H2SO4 ⑩KMnO45.在下表的空格内写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：物质名称氮气氧化铝硫酸化学式K Ca(OH)2FeCl2物质类别6.从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）物质类别氧化物酸碱盐化学式形成网络，简单小结（识记几种物质的俗名）：二．酸碱指示剂和PH1.日常生活中的下列物质中加入则紫色石蕊试液无明显变化的是（）A、雪碧B、苏打水C、纯净水D、柠檬汁2、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（）3.酸溶液能使石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子4.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是( )A．食醋 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水5、下列物质溶于水，能使无色酚酞试液变红的是（）A 干冰 B 食醋 C 食盐 D 生石灰6.下表列出了四种农作物生长最适宜的PH范围：农作物棉花玉米大豆茶树PH 6.0-6.8 6.0-7.0 6.5-7.5 5.0-5.5当地土壤的PH接近于7。
以上农作物最不适宜种植的是（）A 棉花B 玉米C 大豆D 茶树7.下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是[ ]A．NaCl、HCl、NaOH B．NaOH、NaCl、HCl C．HCl、NaOH、NaCl D．HCl、NaCl、NaOH 8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定小结：酸碱指示剂的变色范围是：PH的范围和测定：三．物质的用途1.课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。
而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（）A、烧碱B、氯化钠C、熟石灰D、氯化铵2.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱3. 下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性4.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸、稀硫酸等，在生产、生活中有广泛的用途,请按下列要求填空（填化学式）：①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是；②可治疗胃酸过多的是；③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是；④用于维持人体正常生理活动，还可以做调味品的是；⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是；⑥可消除公路积雪的盐；⑦医疗上可作为补钙剂的是。
（8）铅蓄电池中有；（9）可以除铁锈的是；（10）生活中可以用来做糕点的是；（11）蒸馒头一般用中和酸。
5.下列潮湿的气体能被固体氢氧化钠干燥的是（） A.CO2 B.CO C.SO2 D.HCl6.下列各气体：①二氧化碳②氯化氢③氢气④氧气，其中不能用氢氧化钠进行干燥的有[ ]A.①和②B.①和④C.③和④D.①和③7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A.SO2B.NH3C.H2D.CO28.潮湿的氧气被下列干燥剂干燥时发生化学变化的是（）Ａ、浓硫酸Ｂ、氢氧化钠固体Ｃ、氧化钙9.袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）A. 石灰石B. 生石灰C. 熟石灰D. 烧碱小结：此类题目一般结合生活实际，注意细节。
四．药品的使用及保存1.对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确 [ ]A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③2.小明在做酸的性质实验时，不小心将某酸滴到手上，下列正确的处理方法是（）A立即用大量水冲冼，再涂上硼酸溶液B立即用大量水冲冼，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C立即用大量水冲冼，再涂3%-5%的氢氧化钠溶液D立即用大量水冲冼，再涂上一些石灰水４. 下列物质中，可以敞口放置的是（） A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠小结：本章出现的药品的使用和保存要知道。
五．酸碱盐的性质1、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D. 稀硫酸2.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（）A 浓盐酸B 浓硫酸C 氢氧化钠固体D 消石灰3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水4、酸类物质具有相似化学性质的原因（）A、组成中都含有氢元素B、组成中都含有酸根C、水溶液中都含有氢离子D、水溶液都有酸味5、下列物质不能用金属和酸反应生成的是（）A、MgCl2 B、Zn Cl2、C、AlCl3 D.FeCl36、稀盐酸和稀硫酸都可以除铁锈，这是利用了它们化学性质中的（）A、与碱反应B、与金属反应C、与金属氧化物反应D、洗去表面尘土7、将一根生铁钉放入足量的稀盐酸中充分反应，余下的固体残渣是（）A、铁B、氯化亚铁C、碳D、铁锈8、将稀盐酸分别加入下列物质中：（1）不发生反应的是；（2）冒气泡的是；（3）溶液变成浅绿色的是；（4）生成蓝色溶液的是；（5）溶液最终为无色的是。
9.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。
(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。
(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)311. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOH B.CuO C.Ca(OH)2 D.H2O12. 苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
对于苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色13氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质，原因两种溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.氢、氧元素D.氢、氧原子14下列气体中，能污染大气，但可用氢氧化钠溶液吸收的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.一氧化碳D.氮气15下列物质能和稀盐酸发生中和反应的是（） A、CaCO3 B、Cu C、NaOH D、Fe2O3 16将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( ) A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子17.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体18.放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加_____________，其反应的化学方程式为_________________，再用水冲净。
石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_________________。
为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为_________________。
19.小庆同学归纳的几种含钙化台物的知识网络圈，请根据该图回答：(1)属于碱的是____________。
(2)可作食品干燥剂的是_______。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式_________________。
20.场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.Ca(H2PO4)2D.KCl21. 下列物质中，属于磷肥的是( )A．氯化钾 B.磷酸钙 C．氯化铵 D．硫酸铜22. 下列化肥中具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能的是（）A．尿素 [CO(NH2)2] B氨水 (NH3·H2O) C．氯化钾 (KCl) D．磷矿粉 [Ca3(PO4)2]23.栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是（）A．CO(NH2)2 B．NH4NO3C．KH2PO4D．K2SO424. 下列化肥能与碱性物质混放或混用的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾25.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。