化学新人教版必修一笔记.

高一化学必修1笔记

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码

③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法

①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

2、实验室一般事故的处理方法

意外事故处理方法

★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用

CCl4灭火器

浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸

★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的

NaHCO3溶液

不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖

3、常见危险化学品及其标志

如：酒精、汽油——易然液体如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）

3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶

二、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取

⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁

⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；

②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，

防止形成的晶体飞溅。

（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法

（4）注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

⑷萃取、分液

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

注意事项：

①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；

③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：

①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不与被萃取物质反应

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热

同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

除渣加试剂顺序1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 过滤→HCl

2. BaCl2→Na2CO3 →NaOH过滤→HCl

3. NaOH →BaCl2→Na2CO3 过滤→HCl

★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。

三、离子的检验：

检验

实验方法实验现象和离子方程式

离子

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉

淀不溶解

SO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

加稀硝酸沉淀不溶解。

CO32-加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄

清石灰水变浑浊的气体

第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n ）是国际单位制中7个基本物理量之一。

4、阿伏伽德罗定律及其推论

（1）定律：同T 、P 下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。 （2）推论：(依据：PV=nRT ，n=m/M ，ρ=m/V)

①同T 、P 下，V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同T 、P 下，ρ1/ρ2=M 1/M 2 ③同T 、V 下，P 1/P 2= n 1/n 2 ④同T 、P 、V 下，m 1/m 2= M 1/M 2 ⑤同T 、P 、m 下，V 1/V 2= M 2/M 1

5、有关物质的量浓度的相关计算 求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。

即：C 1V 1=C 2V 2或V 1ρ1ω1％=V 2ρ2ω2％ 式中C 为物质的量浓度，V 为体积，ρ为溶液密度。ω为质量分数。 求混合溶液的物质的量浓度

C 1V 1+ C 2V 2=C 总V 总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。

质量分数W 与物质的量浓度C 的关系：C=1000ρW/M （其中ρ单位为g/cm 3） W= S /(100+S)

C=[1000ρ S /(100+S)]/ M

7、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。 以配制500ml,0.1mol/l 碳酸钠溶液为例。

A N

n N =m n M =

22.4/V n L mol

=标况