电解质溶液离子方程式及正误判断

10电解质溶液（3）离子方程式及正误判断 例1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋

B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝NO 3－＋NO ＋2H ＋

C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－

解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。

A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

B.NO 2与水的反应生成硝酸和NO ，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙不拆，内容来源于必修二P75页的课本内容。

D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的产物是Al(OH)3↓＋HCO 32－，本选项对部分学生有难度，但．

在单项选择题可以用排除法解决．．．．．．．．．．．．．．

。 答案：B

例2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

A ．漂白粉溶液在空气中失效：CIO －＋CO2＋H2O ＝HClO ＋HCO3－

B ．用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2＋2H ＋＋2Cl －△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C ．向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2－＋CO2＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl －＋H2O ＋4H ＋

解析：漂白粉若失效，则不可能存在HClO ，所以与事实不符，A 错误； 虽然与事实相符，但B 的方程式中氢原子没有配平，是错误的；

强碱溶液中不可能生成H ＋，所以与事实不符，D 是错误的；

正确答案只有C 。

答案：C

例3.下列离子方程式表达正确的是

A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D ．用食醋除去水瓶中的水垢： 2222Cl +2H O Cl +H +2OH --

=↑↑通电2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+

解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

答案：B

例4．下列反应的离子方程式正确的是( C )

A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2-＋H2↑

B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：−24SO＋Ba2＋＝BaSO4↓

C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋−3NO＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

解析：A中水参与了反应，其离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2−2AlO＋3H2↑；B中与要反应，Mg2+ ＋−24SO＋Ba2+ ＋2OH− ＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；D中Cu与HNO3不反应。答案：C

规律总结

离子方程式的书写

1书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）

2发生条件：反应物某些离子浓度的减少

3书写规则：

（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）

（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

4配平规则：符合客观事实，同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒

例5. NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式。

（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是:

a．Na Cl b．H2O2 c．NH4C l d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：

解析：

（1）根据题意可知在酸性条件下，NO2-可以将I--氧化为I2，其离子方程式为2NO2-+2I-+4H- =+2 NO↑+I2+2H2O。

（2）根据（1）中的离子方程式可知反应物还缺少提供H+的物质，故还需选用食醋。（3）分析NaNO2和N2中的N元素的化合价变化可知NaNO2被还原，因此需向废切削液中加入还原剂，只有NH4Cl符合题意，反应的离子方程式为NH4++ NO2—N2↑+2H2O。

答案：(1)2NO2—+2I—+4H+2 NO↑+I2+2H2O

（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（3）c NH4++ NO2—N2↑+2H2O