苏教版物质的量教案.doc

苏教版物质的量教案
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《苏教版物质的量教案》的内容，具体内容：物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。

下面我给你分享，欢迎阅读。

【教学目标】1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量...
物质的量是高中化学中一个抽象的概念,也是教学的重点和难点。

下面我给你分享，欢迎阅读。

【教学目标】
1、了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。

2、了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。

【教学重点】
物质的量及其单位。

【教学难点】
物质的量与微粒数之间的有关计算。

教学过程
以2H2+O22H2O反应为例说明化学方程式的宏观和微观意义。

宏观：每4g氢气与32g氧气生成36g水。

微观：每2个氢分子与1个氧分子生成2个水分子。

36g水含有多少个水分子?2个水分子是多少克?
要回答上述问题，就需要引入一个新的物理量——物质的量，从而把宏观可称量的物质与微观粒子(原子、分子、离子)建立起联系。

一、物质的量
1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。

符号：n。

(1)物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。

(2)物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的"微粒"是指构成物质的"基本单元"，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。

每一种物理量都有它相应的单位。

例如：质量的单位是"千克"，长度的单位是"米"，那么物质的量的单位是什么呢?
科学上，物质的量用12g碳-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为"摩尔"。

2、物质的量的单位--摩尔(mol)
(1)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。

1mol某种微粒集合体所含的微粒数是阿伏加德罗常数个。

(2)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。

符号：NA。

近似值：6.02×1023mol-1。

判断下列说法是否正确?
(1)每摩尔物质含有6.02×1023个微粒。

(2)摩尔是七个基本物理量之一。

(3)摩尔是物质的质量单位。

(4)摩尔是物质的数量单位。

(5)1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒。

解析：
(1)错误。

每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为
6.02×1023粒子，但不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数。

凡是讲概念时必须加"约"，计算时可直接用6.02×1023。

(2)错误。

"物质的量"是七个基本物理量之一，"摩尔"是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。

(3)和(4)错误。

摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。

(5)错误。

物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。

回答下列问题。

(1)1mol金刚石中含碳原子数____________;
(2)1mol硫酸中含硫酸分子数____________;
(3)2mol钠离子含钠离子数_____________;
(4)0.5mol电子含电子数______________;
(5)3.01×1023个CO2的物质的量___________;
(6)N个C的物质的量____________。

解析：(板演,强调规范)
(1)N(C)=1mol×6.02×1023mo l-1=6.02×1023
(2)N(H2SO4)=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023
(3)N(Na+)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024
(4)N(e-)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023
(5)n(CO2)=3.01×1023/6.02×1023mol-1=0.5mol
根据第6小题的结论得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系(请学生推导得出)。

(3)物质的量与微粒数之间的换算
当知道一种物质所含的微粒数目时，可以求出该物质的物质的量是多少，反之，也可根据物质的量，求出该物质含有的微粒数目。

从以上可知nN,NA起桥梁作用,进一步推知1mol任何物质都具有相同的微粒数的结论。

1molC、1molO2、1molH2O、1molH+、1molOH-、1mole-中所含微粒数目约为6.02×1023。

1摩尔氧中含有多少个微粒?(含6.02×1023个微粒。

)
有不同意见吗?(刚才那位同学回答的不妥，因为不知道老师说的是1摩尔氧原子，还是氧分子?)
这位同学问得好。

如果不说清楚微粒是分子、原子，还是离子，是没有办法回答的。

因此在使用物质的量时必须指明微观粒子的名称或化学式。

通常将微粒的名称或符号写在摩名称或符号的后面。

如1摩氧分子即1molO2。

物质的量及单位——摩尔的使用范围是什么?在使用摩尔这个单位时应注意什么问题?
(4)使用摩尔应注意：
①指微观粒子。

②用化学式或物质名称指明微粒的种类。

计算下列物质的微粒数或物质的量。

(1)0.5mol氢气中氢分子数;
(2)1molNaCl中氯离子数;
(3)1molH2SO4中氧原子数;
(4)1.204×1024个水分子的物质的量是;
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量。

(3)1molH2SO4中含有多少摩尔H?多少摩尔O?
1个硫酸分子中有2个H原子和4个O原子，当同时扩大阿伏加德罗常数倍之后，有以下关系：H2SO4～2H～4O
124
NA2NA4NA
1mol2mol4mol
可以看出微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。

所以1mol硫酸中含有2摩尔H和4摩尔O。

解此类型题时关键在于找出所给微粒与待求微粒之间的关系。

③微粒个数之比等于微粒物质的量之比。

0.5molNa2SO410H2O含有____molNa+，____molSO42-，___________个水分子。

1molNa2SO4含有2molNa+，1molSO42-，10mol水分子，所以
0.5molNa2SO4含有1molNa+，0.5molSO42-，5mol水分子即
5×6.02×1023个水分子。

本节课学习了下列概念：物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数，应重点掌握(1)物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，摩尔是它的单位，1mol的任何微粒的微粒数为阿伏加德罗常数。

(2)物质的量和摩尔只适用于微观粒子。

(3)阿伏加德罗常数是0.012kg碳-12中所含的碳原子数目，它有精确值，但一般用近似值，即
6.02×1023mol-1，以阿伏加德罗常数为桥梁可以进行物质的量和微粒数之间的换算。

板书设计
一、物质的量
1、物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。

符号：n。

2、摩尔
(1)阿伏加德罗常数：0.012kg碳-12所含的碳原子数目。

近似值:6.02×1023，符号：NA。

(2)摩尔：是表示物质的量的单位，简称：摩，符号：mol。

1mol 的任何微粒的微粒数是阿伏加德罗常数。

(3)物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：
(4)使用摩尔应注意：
①指微观粒子;
②用化学式或中文名称指明微粒的种类;
③微粒个数之比等于微粒物质的量之比。